高考化学——化学平衡(转化率、平衡常数练习)

高考化学——化学平衡（转化率、平衡常数练习）

1．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H()CO()OH()CO(222ccccK。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

2．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．20 D．25

3．(07年高考海南化学卷·16) (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式：

(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

4．（08年上海化学·25）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：300CK＞350CK，则改反应是 热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

5．已知可逆反应CO＋H2O(g)高温CO2＋H2，达到平衡时，K＝)OH()CO()H()CO(222cccc，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。

（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是 ；②当a＝b时，a＝ c。

6．平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值。一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，即平衡常数。以2A＋3B3C＋D为例，平衡常数的表达式为K＝{c(C)}3·{c(D)}/{c(A)}2·{c(B)}3。现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L。该条件下平衡常数K1 。

（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝ （保留2位有效数字）。

（3）该可逆反应的正反应为 反应（填吸热或放热）。

（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3 K1（填“大于”“等于”“小于”）。理由是 。

催化剂

高温 2 7．在一定条件下，反应x A＋YbzC达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；

（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；

（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态 （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变__________（填“大”或“小”）。

8．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；

（用图2中a～c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000

1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

（a）容器中压强不变 （b）混合气体中

c（CO）不变

（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

10． 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccK

D．利用该反应原理可以提纯钨 T1

T2 3 11．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于

A．33% B．40% C．50% D．66%

12．（14分）（08年宁夏理综·25）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0

请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4

mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；

（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,

c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。

13．（10分）（08年江苏化学·20）将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 催化剂

加热 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6

L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

14．(07年高考广东化学卷·25)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。