氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

第 1 页 氯及其化合物练习

1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )

A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

解析：选A。氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；检验Cl－时不能用盐酸酸化，C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。

2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成

解析：选D。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。

3．下列离子方程式正确的是( )

①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) ===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

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《 钠及其化合物》测试题

一、选择题

1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )

A．钠的熔点低 B．钠的密度小

C．钠的硬度小 D．钠有强还原性

2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )

A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化

3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( )

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

( )

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( )

A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g)

C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 7．200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)( )

氯及其化合物（1）同步练习

氯气的性质同步练习

（答题时间：40分钟）

一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1. 下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）

A. 漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2

B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

2. 关于氯水中存在的各种成分,下列说法中可能错误的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在

B. 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

3. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（ ）

A. 氢氧化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液

4. 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（ ）

①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl2易潮解

③Ca（ClO）2易和盐酸反应 ④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④

5. 下列物质中含有Cl-的是（ ）

A. 液氯 B. KClO3 C. HCl气体 D. 氯水

6. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（字母代号填）。

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氯及其化合物综合练习

1．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质（ ）

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④

2．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．① ② ③ B．① ② ③ ④ C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥

3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

4．实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )

A．此实验表明氯水有酸性、漂白性

B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

5． 将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)

A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3mol

C．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol

6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是