纯净物的分类

化学初中纯净物知识点总结化学是研究物质的组成、性质、结构以及它们在化学反应中的变化的科学。

在化学中，纯净物是指由单一种类的物质组成，具有明确的物质性质和化学组成。

初中化学中，我们学习了纯净物的各种知识点，下面就让我来总结一下这些知识点。

一、纯净物的分类纯净物可分为元素和化合物两大类。

1. 元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物。

元素由一个或多个原子组成，它们不能通过化学方法分解成其他物质。

常见的元素有金属元素如铁、钠、铜和非金属元素如氧、氮等。

2. 化合物：化合物是由两个或更多种不同元素以固定化学比例结合而成的纯净物。

化合物具有特定的化学组成和物理性质。

例如，二氧化碳（CO2）是由碳和氧两种元素组成的化合物。

二、纯净物的净化方法在实际应用中，我们常常需要从混合物或其他不纯的物质中分离出纯净物。

下面是一些常见的纯净物净化方法。

1. 蒸馏：蒸馏是常用的分离液体混合物的方法。

它利用不同物质的沸点差异，将液体加热使其蒸发，然后再将蒸发的气体冷凝、收集，得到纯净物质。

例如，通过蒸馏可以将纯净水从含有杂质的水溶液中分离出来。

2. 结晶：结晶是从溶液中分离出固体纯净物质的方法。

当溶液中溶质的浓度超过其饱和度时，在适当的条件下，溶质以晶体的形式析出。

通过过滤和干燥，可以得到纯净的结晶体。

3. 过滤：过滤是分离固体与液体或固体与固体的常见方法。

通过漏斗和滤纸，可以让溶质通过滤纸的孔隙，而固体颗粒则被滤除。

这样可以得到纯净的溶液或固体。

4. 萃取：萃取是利用不同物质在溶剂中的溶解性差异进行分离的方法。

通过选择合适的溶剂，可以将所需的纯净物质从混合物中提取出来。

例如，用醚萃取某些有机物质。

三、纯净物的性质纯净物的性质是指它们在没有发生化学反应时所表现出的特征和行为。

1. 熔点和沸点：纯净物质具有特定的熔点和沸点，这是由它们的物质组成和化学结构决定的。

熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点是指物质从液态转变为气态的温度。

九年级化学纯净物知识点化学是一门关于物质的科学，其中之一的纯净物是化学中的基础概念。

掌握纯净物的相关知识对于理解化学的基本原理和实践应用具有重要意义。

本文将深入讨论九年级化学中关于纯净物的知识点，包括纯净物的定义、纯净物的分类、纯净物的制备方法以及纯净物的应用。

一、纯净物的定义纯净物是指成分纯粹，由单一组分或者一种化合物组成的物质。

在化学中，纯净物的存在具有重要的实践意义。

纯净物相对于混合物来说，其成分更为单一，不含有杂质。

例如，金属铁、纯净水等都属于纯净物的范畴。

二、纯净物的分类根据纯净物的组成和性质，可以将纯净物分为元素和化合物两类。

1. 元素元素是构成物质的基本单位，不能通过化学手段进一步分解为其他物质。

例如，氧气、氢气等都是元素的例子。

元素是构成化合物的基础。

2. 化合物化合物是由两种或者更多不同元素组成的物质，具有独特的性质。

化合物可以通过化学反应分解为不同元素，其化学组成比例是固定的。

例如，水（H2O）和二氧化碳（CO2）都属于化合物。

三、纯净物的制备方法纯净物的制备方法根据具体的物质成分和性质而异。

下面我们介绍几种常见的制备方法。

1. 分离技术分离技术是通过物质的不同性质和相互作用来实现纯净物的制备。

例如，蒸馏是一种常见的分离技术，用于分离液体混合物。

在蒸馏过程中，液体以不同的沸点蒸发，然后重新凝结为纯净物。

2. 化学反应化学反应是制备纯净物的另一种常见方法。

在化学反应中，通过正确配比不同的物质来合成目标化合物。

例如，通过酸碱中和反应来制备盐类化合物。

3. 晶体生长晶体生长是制备某些纯净物的有效方法。

通过溶液中存在的过饱和度和温度条件，可以使物质从溶液中结晶出来，形成纯净的晶体。

例如，盐的结晶就是晶体生长的典型例子。

四、纯净物的应用纯净物在化学实验、工业生产和日常生活中具有广泛的应用。

下面我们列举几个常见的应用领域。

1. 医药制品纯净物在医药制品的制备中起着关键作用。

通过纯净物的制备和分离技术，可以提取出有效成分，制备出纯净的药物。

纯净物的分类纯净物是指化学成分单一、无杂质的物质。

根据其物理性质和化学性质的不同，纯净物可以分为多个不同的分类。

以下将对纯净物进行分类及详细介绍。

一、元素纯净物元素纯净物是由同一种元素组成的纯净物。

元素是构成物质的基本单位，具有自己独特的性质。

常见的元素纯净物有金属元素如铁、铜、铝、锌等；非金属元素如碳、氧、氮、氢等。

这些元素纯净物在自然界中广泛存在，我们可以通过提取、精炼等方法得到纯净的元素。

二、化合物纯净物化合物纯净物是由两种或多种元素按照一定比例结合而成的纯净物。

化合物的性质由其组成元素和元素之间的化学键决定。

常见的化合物纯净物有水、盐酸、氨水等。

这些化合物纯净物广泛应用于工业生产和日常生活中。

三、有机物纯净物有机物纯净物是由碳元素为主要组成元素的纯净物。

有机物广泛存在于自然界中，包括石油、天然气、植物和动物组织等。

有机物纯净物具有复杂的结构和多样的性质，广泛应用于医药、化工、农业等领域。

四、溶液纯净物溶液纯净物是由溶质和溶剂组成的纯净物。

溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解其他物质的介质。

溶液纯净物的性质由溶质和溶剂的性质决定，如盐水、糖水等。

溶液纯净物在化学实验、制药、食品加工等领域有广泛应用。

五、纯净气体纯净气体是由单一气体组成的纯净物。

气体是物质的一种状态，具有独特的性质。

常见的纯净气体有氮气、氧气、氢气、氦气等。

纯净气体在实验室、工业生产、医疗等领域有重要应用。

六、纯净液体纯净液体是由单一液体组成的纯净物。

液体是物质的一种状态，具有一定的流动性和固定体积。

常见的纯净液体有水、酒精、醋酸等。

纯净液体在实验室、制药、化工等领域有广泛应用。

七、纯净固体纯净固体是由单一固体组成的纯净物。

固体是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。

常见的纯净固体有金属、石英、盐等。

纯净固体在材料科学、电子工业等领域有重要应用。

纯净物可以根据其物理性质和化学性质的不同进行分类。

不同类别的纯净物在生产和生活中发挥着重要作用，对于推动科学技术的发展和满足人们的需求起着重要的作用。

纯净物和混合物的易错点纯净物和混合物是化学中常见的概念，对于初学者来说，很容易发生混淆或者出现一些易错的地方。

本文将从不同角度分析纯净物和混合物的易错点，并对其进行解析和说明。

一、纯净物的易错点1. 纯净物的定义：纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和特定的物理性质。

易错点在于对纯净物的定义理解不准确，认为纯净物是指外观干净、无杂质的物质。

2. 纯净物的分类：纯净物可以分为元素和化合物两种。

易错点在于对这两种分类的模糊理解，认为纯净物只有一种分类。

3. 纯净物的提取方法：纯净物可以通过物理方法和化学方法进行提取。

易错点在于对提取方法的混淆，认为只有化学方法才能提取纯净物。

4. 纯净物的性质：纯净物具有一些特定的物理性质，如熔点、沸点、密度等。

易错点在于对纯净物的性质的模糊认识，认为纯净物只有一个或几个性质。

5. 纯净物的应用：纯净物在生活和工业中有广泛的应用，如水、氧气等。

易错点在于对纯净物的应用范围的限制，认为纯净物只用于实验室或者特定行业中。

二、混合物的易错点1. 混合物的定义：混合物是由两种或以上的物质混合而成的物质，其组成可以发生变化。

易错点在于对混合物的定义的模糊认识，认为混合物是由多种杂质混合而成的物质。

2. 混合物的分类：混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物两种。

易错点在于对这两种分类的理解不准确，认为混合物只有一种分类。

3. 混合物的分离方法：混合物可以通过物理方法和化学方法进行分离。

易错点在于对分离方法的混淆，认为只有物理方法才能分离混合物。

4. 混合物的性质：混合物的性质是由组成物质的性质决定的，可以通过改变组成物质的比例来改变混合物的性质。

易错点在于对混合物性质的模糊认识，认为混合物的性质与组成物质的性质无关。

5. 混合物的应用：混合物在生活和工业中有广泛的应用，如空气、饮料等。

易错点在于对混合物应用范围的限制，认为混合物只用于日常生活中。

三、纯净物和混合物的区别1. 组成：纯净物由同一种物质组成，混合物由两种或以上的物质混合而成。

化学物质分类-混合物和纯净物•混合物和纯净物混合物纯净物定义由两种或两种以上的物质混合而成的。

由一种物质组成的举例如空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、 碘酒、矿泉水），合金（生铁、钢），铁锈,加碘盐,自来水,矿物（煤、石油、 天然气、铁矿石、石灰石）等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混 合物，红磷和白磷混合也是混合物。

如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧 化二磷等都属纯净物。

能用化学式表示 的所有物质，如冰水混合物、水蒸气、铜 锈也是纯净物。

特点组成混合物的各种成分保持着它们各 自的性质。

纯净物可以用化学符号来表示，如氮气 可以N 2用来表示,氧气用来O 2表示， 二氧化碳用来CO 2来表示。

区别（判断 标准）混合物和纯净物是根据物质的种类来划分的。

含有几种物质的就属于混合物，只含一种物质的就属于纯净物。

但是，”纯净'’是相对的，绝对纯净的物质是没有的。

只要杂质含量低 ，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

【特别强调】混合物和纯净物的划分与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的 物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

如水、水银、蓝矶（CuSO 4 5H 2O ）都是纯净物。

、概物质的分类质:念由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷日壬th 齐实乡口盅的“击注怖 /石|[・-rk 直冷W纯"。

素物肃合身 混娶心 与冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。

如O2、N2、Fe、S等。

A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。

O2和O3注意：金属的导电性强弱顺序为：Ag>Cu>Al>Fe。

注意点：（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属。

如非金属石墨也能导电，也能导热。

（2）金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。

非金属在常温，除溴是液态外，一般都是气态或固态。

【讨论】现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法?（1）放在光照处，根据颜色可分辨，具有特殊金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质。

（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辩，手感到单质发烫的，具有导热性是金属，反之是非金属。

（3）用硬物单击单质，可根据可锻性来分辨，可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属。

（4）用力拉单质，可根据延展性来分辨，伸长的是金属，发生折断的是非金属。

【讨论】1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿?试举出二种原因。

①银器煮食回产生Ag+,Ag+会对人体有害，②银太贵，银太软。

2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造?锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。

单质化合物纯净物混合物的概念以下两点可以区分单质、化合物、纯物质、混合物。

1、定义不同单质：单质是由同种元素组成的纯净物。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

纯净物：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。

单质化合物纯净物混合物的概念（单质化合物纯净物混合物的概念）2、性质不同单质：单质不能发生分解反应。

化合物：化合物可以发生分解反应。

混合物：混合物没有固定的性质，如没有固定的熔、沸点。

纯净物：纯净物有固定的性质，如有一定的固定的熔、沸点。

扩展资料：1、单质：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）、氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）。

2、化合物：、MnO2、、N、NaOH、Ca(OH)2、NH3·。

3.混合物:天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气、石油)、海水、盐水。

4、纯净物：O2、N2、C、Mg、F、Fe3O4、、、N。

如何区分单质，化合物，纯净物和混合物？先要区别纯净物和混合物:纯净物是只有一种分子或原子组成的单一种类的物质，如，等混合物是有2种或以上分子或原子组成的物质，如生理盐水，由两种物质混合而成。

纯净物又分单质和化合物单质:只有一种元素组成的，并且只有一种分子或原子组成的物质，如O2,H2,Fe，这里有个很关键的地方，一种分子，比如氧气(O2),臭氧(O3)，他们两个混合在一起是混合物，虽然他们只有一种元素，但是有两种分子。

化合物，有两种或以上元素组成的，并且只有一种分子组成的物质，如SO2，等，关键词也是一种分子，比如N，他们的混合物只有2中元素，但有两种分子，所以也是混合物拓展资料：1.定义不同的单质:单质是由相同元素组成的纯物质。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物:混合物是两种或两种以上物质的混合物。

纯净物的分类
● 强酸性的物质(或化合根)有：Cl-(氯) NO 3-(硝酸根) SO 42-(硫酸根)等 ● 弱酸性的物质(或化合根)有：CO 32-(碳酸根)，PO 43-(磷酸根）等 ● 强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等 ● 弱碱类的物质(或化合根)有：NH 4+(铵根)、Cu(铜)等
纯净物
强弱
强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3 单质
金属单质：Cu 、Fe 、Zn 弱酸：H 2CO 3、CH 3COOH
非金属单质：O 2、H 2、N 2、R 2
碱式氧化物：CaO 、Na2O 、K2O 化合物
酸式氧化物：SO 2、CO 2、Mn 2O 7 两性氧化物：Al 2O 3 不成盐氧化物：NO 、CO
碱
金属氧化物：Fe 2、O 3、CuO 、CaO
强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物：SO 2、CO 2 弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3 氧化物
盐
酸
氢的个数
酸式盐：NaHCO 3
正盐：NaCl 、Na 2CO 3 碱式盐：Cu(OH)2
可溶盐：NaClKCl
难溶盐：BaCO 3、BaSO 4、AgCl
一元酸：HNO 3、CH 3COOH 二元酸：H 2SO 4、H 2CO 3 溶解性
三元酸：H 3PO 4 有无氧
含氧酸：H 2SO 4、H 2CO 3 无氧酸：HCl。