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九年级化学上册碳和碳的氧化物专题三碳的单质课件新版新人教版

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化学人教版(2024)九年级上册 第六单元 +6.1 碳单质的多样性 +课时一+碳的单质 课件

化学人教版(2024)九年级上册 第六单元 +6.1 碳单质的多样性 +课时一+碳的单质 课件
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
课时一 碳的单质
课堂要点
一、碳的单质
物质
金刚石
石墨
C60
结构模
型
构成微
碳原子
粒
⁠
碳原子
⁠
C60分子
⁠
课堂要点
物质
金刚石
颜色
无色透明
物 光泽 加工后璀璨夺目
理
自然界最硬的物
硬度
性
质质 导电性不导电来自熔点很高石墨
灰黑色
有金属光泽
很软，有滑腻
感
良好的导电性
很高
3. 碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素，表现
出 还原 性。
高温
2Cu＋
碳还原氧化铜的化学方程式： C＋2CuO
CO2↑
，
⁠
⁠
课后作业
碳还原氧化铁的化学方程式：
＋3CO2↑ ，
3C＋2Fe2O3
高温
4Fe
⁠
⁠
碳还原二氧化碳的化学方程式： C＋CO2
高温
2CO 。
⁠
⁠
⁠
⁠
⁠
⁠
课后作业
硫酸铜 CuSO4
硝酸银 AgNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2
硫酸铝 Al2（SO4）3
氢氧化钠 NaOH
碳酸钠 Na2CO3
⁠
⁠
⁠
课后作业
2. 写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4 ；
点燃
4P＋5O2
2P2O5 ；
（2）红磷在空气中燃烧：
生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为

人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性

人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性
“炭”：表示由碳元素组成的某种 单质—木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等。
一般在未 指明具体 单质时， 习惯上用 碳，如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
13
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的 电 过程是物理变化， 子显微 镜下看 还是化学变化呢？ 到的木 你的根据是什么？ 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来，约有一个标准足 球场那样大。
18
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强，防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
16
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
17
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外，石墨还具 有优良的导电性能。
9
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小，所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。

人教版九年级上册化学复习课件：第六单元 碳和碳的氧化物 (共31张PPT)

人教版九年级上册化学复习课件：第六单元 碳和碳的氧化物 (共31张PPT)
定向导学
本单元主要分三部分复习: 1 . 碳单质 2 . 碳的氧化物及其性质 3 . 二氧化碳的实验室制法
一．碳单质
定向导学：碳单质的物理性质
色态 硬度
金刚石（ C ）
无色透明、正八 面形状的固体
最硬
石墨（ C ） 深灰色、有金属色泽， 细鳞片状固体
质软
熔点 导电性
用途
很高
不导电 钻石、刻划玻璃、 切割大理石
向上排空气法
(4)验证方法： (5)验满方法：
通人澄清的石灰水 燃着的木条，放在瓶口
1、选用右图所示的代号(A、B、C、D、E)填入下表
实验室制取气 体
发生 装置
收集装置
氧气(加热高 锰酸钾)
A
D或E
氧气(加热氯 酸钾和二氧化 锰)
A D或E
氧气(过氧化 氢和二氧化锰)
B
D或E
二氧化碳
B
D
B A
达标检测
3、怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：将纯净的金刚石和石墨在氧气中燃 烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净 的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。
碳的氧化物及其性质
精讲点拨：二氧化碳和一氧化碳
颜色 状态
物理 性质
密度
溶解 性
收集方法
CO2 无色无味气体， 固体为干冰
比空气大
A. 活性炭吸附有色、有毒的气体 B. 铅笔把字迹留在纸上 C. 用金刚石切割玻璃 D. 石墨在空气中燃烧
精讲点拨：单质碳的化学性质
化学性质
用途
常 温
稳定(不活泼)
制墨汁
单 质 碳
较 高 温
可 燃 性
点燃
C + O2

【九年级上学期化学课件】6.碳和碳的氧化物(ppt1.人教版)

【九年级上学期化学课件】6.碳和碳的氧化物(ppt1.人教版)
途。
知识整合
1、碳单质的性质和用途
结构 主要物理性质
碳 金刚石 单 质
石墨
坚硬 琢磨后光彩夺目 质软、有滑腻感 导电性能好
C60
\
用途
钻头、刻刀 装饰品 铅笔芯、润滑剂 电极 材料科学、超导体
化 学 性 质
a、常点温燃下化学性质稳定。b、可点燃燃性。
C + O2
CO2(充分燃烧）2C + O2
2CO（不充分燃烧）
⑤
①
CO2 ⑥
C②
⑦ H2CO3
点燃
① 2C + O2 === 2CO 点燃
② C + O2 === CO2
点燃
③ 2 CO + O2 ====2CO2
④ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑥ CO2+H2O=H2CO3 ⑦ H2CO3 △ H2O+CO2↑
c、还原性：
高温
2CuO + C
2Cu + CO2↑
2、碳的氧化物
一氧化碳
二氧化碳
物 色味态
理 密度
性 质
溶解性
无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水
可燃性
化 还原性
学 性
毒性
质 与水反应
2CO + O2 点燃 2CO2
Z.x.x. K
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
有毒 不反应
与可溶性 不反应 碱Байду номын сангаас应
F
10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化

课题1 碳单质的多样性(第1课时)课件九年级化学上册人教版2024

课题1 碳单质的多样性(第1课时)课件九年级化学上册人教版2024
九年级化学 上册·人教版2024
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
第1课时
学习 内容 导览
01 金刚石 02 石墨 03 C60
学习目标
1.知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可 以组成不同的物质，感受物质的多样性。 2.了解金刚石和石墨在结构上的差异性，了解它们的物理 性质和主要用途，初步形成“性质决定用途”的化学观念。 3.了解碳单质的研究进展，感受科学发展是无止境的。
C60
新课导入
金刚石
石墨
C60
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
01 金刚石
01 金刚石 diamond
金刚石
琢磨
钻石
01 金刚石 diamond 任务一：阅读教材P128“金刚石”部分，总结金刚石的物理性质 和用途，填写下表。
物理性质
用途
无色透明、折光性好 天然存在的最硬物质
装饰品——钻石 钻头、裁玻璃等
却有很大差异呢？ 因为碳原子排列方式不同
性质 决定
微 观 结 构
金刚石：立体网状结构
石墨：层状结构
02 石墨 graphite 思考：石墨在一定条件下能够变成金刚石，这属于物理变化
还是化学变化？
金刚石
化学变化
人造金刚石 通过改变物质结构实现物质的转化
02 石墨
木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的主要成分是碳单质，结构与石墨类似
木炭
活性炭
吸 附 性
焦炭
炭黑
02 石墨
活动三：活性炭的吸附性实验
活性 炭具 有的 吸附 性
02 石墨
活性炭、木炭都具有疏松多孔的结构，表面积很大，具有 较强的吸附性，能吸附水中的色素。

6.1碳单质的多样性(第1课时)课件--九年级化学人教版(2024)上册

6.1碳单质的多样性(第1课时)课件--九年级化学人教版(2024)上册
我国高铁的时速往往能达到300km/h，运行速度 这么快，是怎么供电的呢？还有高铁头顶上密密 麻麻的电线，在常年累月的高速摩擦下，会不会 发生断裂呢？
高铁的受电弓材料是一种既顺滑又耐磨的特制 石墨板，这是考虑到石墨就有良好的导电性， 还有较好的润滑性能。并且每一个石墨板都有 一定厚度，从而保证受电弓使用的时间更长。 即便是磨损到一定程度，仅仅只需要更换与高 压导线接触的石墨就可以了，而受电弓的磨损 非常小。并且这样设计，还可以防止在300km/h 的高速下，摩擦出电火花。
木炭
焦炭
活性炭
炭黑
这些物质的主要成分是碳单质，它们的结构与 石墨相似。
认识“碳”的混合物
实验步骤
实验现象
结论
在盛有半杯水的烧 杯中加入一滴红墨 水，头图少量木炭 （或活性炭），搅
红色褪去， 溶液变成 无色
木炭（或活性炭） 有 吸附 能力，此
变化属于 物理 变
化。
拌后，静置
【讨论】木炭、活性炭具有吸附性（即吸附能力）这是什么原因呢？
“ 纯净物
碳
” 的
金刚石
多
样
性 混合物
木炭
石墨
C60
焦炭
活性炭 炭黑
1.认识金刚石 从已有经验出发猜测它的结构、性质和应用
结构
性质
用途
金 刚 石
金刚石 薄膜
无色透明、有强折 光性的固体
硬度大 天然存在的 最硬的物质
透光性好、 硬度大
钻石饰品
玻璃刀 钻探机钻头 光学窗口和 透镜的涂层
导热好
集成电路基板
一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”、 “当碳燃烧时”。
碳单质的进展研究
碳 纳 米 管

【人教版】九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物课件


讲授新课
实验4.石灰石与盐酸反应
讲授新课
实验记录
实验 变化前的物质
序号
（1） 液态的水
变化时发生 的现象
变化后的物质 变化后有无
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
“炭”：不是化学用语，无定形炭是人工制造 的碳单质， 都含有少量杂质为表示区别，常写： 木炭，活性 炭，焦炭，炭黑等。
讲授新课
知识与拓展2
金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质还是混合物?
甲生:是单质.因为金刚石是碳 的单质,石墨也是碳的单质,它 们混合在一起,仍只含一种元 素,所以仍是单质.
诊断:_________
水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻 轻振荡锥形瓶，观察现象。
现象：红色逐渐褪去
讲授新课
观察与思考 为什么木炭会具有吸附性呢？
显
微
镜
下
的
木
炭 的
疏松多孔的结构
结
构
讲授新课
观察与思考 3. C60
每个C60分子是由60个碳原子构成的，结构类似足球，又名足 球烯，性质稳定，在材料科学、超导体方面有广阔的前景。
观察与思考 观察下列图片，想一想，你从中获得了哪些信息？
金刚石是天然存在的最硬的物质。人们利用这一特性， 制造出人工金刚石用来刻划玻璃，切割大理石，加工金属， 也可把它装在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。
讲授新课

人教版初中化学九上复习课：碳和碳的氧化物 课件 (3)


C
三co、碳的c氧uo 化物—、无味、难溶于水的气体。
B
2．化学性质：
(1)毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
点燃
(2)可燃性：2CO＋O2
2CO2 。
(3)还原性（与氧化铜等反应）：
①实验装置：如右图
②实验现象：A处黑色粉末变红色
e.工业制法： CaCO3
CaO + CO2↑
气体肥料 制造舞台云雾
用于生产碳酸饮料
灭火
A
B
根据
C
图片
概括 人工降雨
干冰
二氧 化碳
作致冷剂, 保藏食品
用途
D
E
F
探究二答案：
4、（1）气密性 （2）CaCO3 HCl （3）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （4）紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色 （5）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
高温下较活
深灰色，有金属光 泽不透明的细鳞片
泼
状固体 、软、滑 1、可燃性
腻、导电导热
2、还原性
钻石， 玻璃刀
电极， 铅笔， 润滑剂
新型材料
物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同
探究一答案：
1、C 2、C 3、（1）4 不活泼
（2）金刚石 石墨 C60 （3）CCl4
二、碳的氧化物—— 二氧化碳
1、物理性质 通常CO2是 无 色、无味的气体，密度比空气大、能溶于水。 固体CO2俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂。
2、化学性质 ①一般情况下：既不能燃烧，也不能支持燃烧， 还不能供给呼吸。
②与水反应：CO2＋H2O = H2CO3 。
生成的碳酸不稳定：H2CO3 = H2O＋CO2↑ 。

人教版化学-九年级上册-第6单元 碳和碳的氧化物课件

第六单元 碳和碳的氧化物
第 2 讲 课题3
目录
01 特色分析 02 考点整合梳理 03 中考命题剖析
河北中考对碳和碳的氧化物的考查，以碳的氧化物的性 质以及二氧化碳性质的探究为重要考向，一般以选择题和 填空及简答题为主，实验探究题偶有涉及，一般呈现在第 28题或35题中。预计在2018年中考试卷中，仍将遵循重点 知识年年考、重点知识重点考的命题原则，立足于本课题 的基础知识，加强对碳单质、一氧化碳、二氧化碳的主要 性质和用途的考查，可能还会将此部分知识呈现在选择题 和框图推断题中。
【探解法】 解答此考点的关键是要熟记二氧化碳的性质和用途，二氧 化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液 变红，该过程中有新物质生成，属于化学变化。
【点学法】 牢固掌握二氧化碳的物理性质和化学性质，特别是二氧化碳 的性质实验，可与一氧化碳的性质、用途对比记忆。
变式1-1 (2017·沈阳)能证明某无色无味气体是CO2的操作 及现象是( C )
性
叫“__干__冰__”，它易升华吸热变成气
质
态二氧化碳
密度 比空气的__大____
溶解性 __能____溶于水
一氧化碳
_无___色、 _无__味的气体
比空气__略__小__ _难___溶于水
项目
二氧化碳
一氧化碳
可 燃 既不燃烧，一般情况下也不支持燃烧 性
有可燃性，化学方程式： _2_C__O_＋__O__2__点__燃___2_C__O_2__
【解析】 生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳， 通过光合作用转化为葡萄糖，并释放氧气，氧循环过程中有新 物质二氧化碳等生成。碳循环和氧循环是相互联系的。
命题方向3 一氧化碳的性质

人教版九年级化学上册《碳单质的多样性》碳和碳的氧化物PPT课件(第2课时)

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳单质的化学性质
学习目标
1.结合所学知识及演示实验，掌握碳单质的化学性质。 2.通过分析碳与某些氧化物的反应，理解什么叫还原反应。
探究新知
1.碳的稳定性。
中国十大传世名画之一：清明上河图
探究新知
说一说 生活中，哪些实例或应用体现了常温下
碳化学性质不活泼？
木质电线杆需碳化处理
文件签字需要用碳素笔
探究新知 请你画出碳原子的结构示意图，并从微观角度分
析碳在常温时化学性质稳定的原因。
+6 2 4
碳原子得失电子都比较困难，所以在常温下， 碳的化学性质稳定。
探究新知
2.碳的可燃性。 说一说 在温度升高时，碳的化学性质又如何呢？
探究新知
（1）氧气充足时，碳充分燃烧： 点燃
C ＋ O2 ==== CO2 （2）氧气不足时，碳不充分燃烧：
点燃 2C ＋ O2 ==== 2CO
木炭在空气和氧气中的燃烧
探究新知 煤不充分燃烧生成CO，会引起煤气中毒。
探究新知
3.碳的还原性。 说一说 碳能得其它氧化物中的氧吗？
探究新知 实验6-2
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
探究新知
高温
Fe3O4 + 2C ═══ 3Fe + 2CO2↑
探究新知
在高温条件下，碳还能与二氧化碳反应。
高温
CO2 + C ═══ 2CO
课堂总结
单质碳的化学性质：
一 、常温下的稳定性 二 、可燃性——作燃料 三 、还原性——冶炼金属
2CuO
+
C
高温
====
2Cu
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1. 下列物质中，可用于制作润滑剂的是( D ) A.金刚石 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 石墨 2. 炭雕(主要成分是木炭)是集观赏与空气净化于一体的工 艺品。下列关于它的说法错误的是( B ) A.炭雕工艺品须特别注意防火 B. 炭雕是轻质透明且不易变质的固体 C. 碳的性质比较稳定，炭雕艺术品可以长期保存 D. 炭雕能吸附室内微量有害气体，有利健康
4. 下列对一些事实的解释错误的是( C )
5. (2016南宁)如图Z6-3-1是木炭与氧化铜反应的实验装置 图。下列说法错误的是( D ) A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰 水中撤出
6. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的 用途。
(1)图Z6-3-2是碳原子结构示意图，其质子数是___ 6 ，碳元 2 周期。 素在元素周期表中位于第___ (2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久却仍不变色，原因 稳定 性。 是墨中主要成分碳具有_____ (3)图Z6-3-3是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应 体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是： 高温 C+2CuO 2Cu+CO2↑ ____________________大气中的“碳循环”，
但是如果大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变
暖，从而导致温室效应。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，
可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵
(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化 碳，这一反应的化学方程式是 H2SO4+2NH4HCO3═ (NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑ _________________________________________ 。
3. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质，又称“超级 黑”，它看上去非常之黑，几乎能吸收所有的可见光。 而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个 “黑洞”，好像什么都没有。“超级黑”是用比头发细 一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍， 坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 ( ) B A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”和石墨的内部结构相同 D. “超级黑”是一种新型的金属材料，有广泛的应用前景