(北京考试重点推荐)最新高考化学一轮复习 第7讲 铝及其化合物作业练习试卷

铝及其化合物练习题一、选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小, 熔点较低B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-39. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318.在使溶液中AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O19．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是()A.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂解析：选B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成氢氧化物沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。

2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2OB.向浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-===AlO+H2C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3===2AlO+H2OD.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+===CO2+H2O解析：选C 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是AlO，A错误;B项得失电子不守恒，应为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2+和CO的形式。

3.(2021山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸解析：选A 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。

根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误;Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。

4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

第7讲铝及其化合物A组基础题组1.(2017北京门头沟一模,6)根据所给的信息和标志,判断下列说法不正确的是( )2.(2017北京房山期末,20)下列说法正确的是( )A.电解氯化镁溶液,可制得金属镁B.测定氢氧化钠是离子化合物时,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.向FeCl3溶液中加入Mg粉,可观察到有气泡产生D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则该钠盐一定是Na2CO33.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示:下列判断不合理．．．的是( )A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)34.(2017北京朝阳二模,10)下列实验方案能达到实验目的的是( )选项目的实验方案A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”“84”消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将同体积、不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同体积、同浓度的H2C2O4溶液混合5.(2017北京东城一模,8)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:4Na+O2 2Na2OB.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:Al2O3+2OH- 2Al+H2OC.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:N+OH- NH3↑+H2OD.碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2- Ag2S+2I-6.(2017北京朝阳期中,19)以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象,探究Mg与盐溶液反应的多样性。

考点规范练7 镁、铝及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO22.已知NaOH+Al(OH)3NaAl O2-+2H2O。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,马上封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。

上述试验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH -C O32-+H2OB.Al2O3+2OH -2Al O2-+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑D.Al3++4OH -Al O2-+2H2O3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.①⑤C.②③④D.②③④⑤5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al 3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸中,(标准状况)放出气体的体积为5.6 L下,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。

北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）（答案不全）一、方程式过关〔写出以下反响的方程式〕1、金属铝和氢氧化钠溶液的反响2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反响3、氧化铝和盐酸的反响4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反响5、氢氧化铝和盐酸的反响6、氢氧化铝的电离7、氯化铝溶液参与过量的氨水8：氯化铝溶液参与大批的氢氧化钠溶液9：氯化铝溶液参与过量的氢氧化钠溶液10：工业上制备铝11：工业上制备镁12;明矾污染水的缘由13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合发生少量的气体和沉淀14：明矾溶液中参与大批的氢氧化钡溶液15：明矾溶液中参与过量的氢氧化钡溶液16：铝和氧化铁的铝热反响17：铝和二氧化锰的铝热18：向偏铝酸钠溶液中通入大批的CO219、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO220：向偏铝酸钠溶液中通入大批的盐酸21：向偏铝酸钠溶液中通入过量的盐酸二选择标题1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处置过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

以下关于上述实验现象的解释不正确的选项是〔〕A．铝在空气中能很快构成氧化膜B．铝箔外表温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝2、以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是〔〕A．K B．Na C．镁 D．铁3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是应用了氢氧化铝的哪特性质〔〕A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4、实验室制备Al(OH)3最好用〔〕A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水5、以下物质的组合，不属于铝热剂的是〔〕A.FeO＋AlB.Mg＋Al2O3C.Al＋V2O5D.Al＋Cr2O36、化学在消费和日常生活中有着重要的运用。

以下说法不正确的选项是〔〕A．明矾水解构成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的污染B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制造耐高温资料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7、能正确表示以下反响的离子方程式是〔〕A、足量硫酸铝与纯碱反响：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑B、浓烧减溶液中参与铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑电解C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D、氯化铝溶液中参与过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O8、以下各物质间的每步转化不能经过一步反响就完成的是〔〕A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.N2→NO→NO2→HNO39、以下消费目的能到达的是〔〕A．AlCl3溶液与Na2S溶液反响制Al2S3 B．用浓H2SO4与溴化钠反响制取溴化氢C．用铝粉与软锰矿〔含MnO2〕可制得锰 D．用镁粉和空气反响可制得Mg3N210、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－，假定要使Mg(OH)2固体增加，可在饱和溶液中参与〔〕A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2S11、把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以构成微型原电池，那么该电池负极上发作的电极反响为〔〕A、Mg－2e－＝Mg2+B、Al＋4OH－－3e－＝A1O2－＋2H2OC、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D、2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑12、以下反响的现象不是〝先混浊后廓清〞的是〔〕A、NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量C、AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量D、AgNO3溶液中滴入氨水至过量13、等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，那么AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量之比是〔〕A.1：3B.2：3C.1：4D.2：714、向含1molKAl(SO4)2的溶液中参与过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是〔〕A.0molB.2/3 molC.1molD.1.33mol15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再参与4mol/L的氢氧化钠溶液，假定要生成沉淀最多，参与这种氢氧化钠溶液的体积是〔〕A、125mlB、200mlC、250mlD、560ml二、非选择16、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，失掉的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积〔mL〕的关系如下图，试回答以下效果：〔1〕图中A点表示的意义是〔2〕图中B点表示的意义是〔3〕上述两步总反运用总的离子方程式可表示为：（1）假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，那么此时用去NaOH溶液的体积为17、对金属制品停止抗腐蚀处置，可延伸其运用寿命。

课时达标作业7 镁、铝及其化合物基础题1.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。

下列物质可作为絮凝剂的是( )A ．CoC 2O 4·2H 2OB ．CaSO 4·2H 2OC ．Pb(CH 3COO)2·3H 2OD ．KAl(SO 4)2·12H 2O2．下列关于镁、铝的说法正确的是( )A ．镁－铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B ．浓HNO 3、浓H 2SO 4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO 3、浓H 2SO 4不反应C ．镁、铝均能与NaOH 溶液反应D ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应是利用了Al 的还原性比Fe 强3．下列物质的制备方法正确的是( )A ．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al 2S 3B ．用镁粉和空气反应制备Mg 3N 2C ．用铝粉和MnO 2制得锰D ．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝4．下列叙述正确的是( )A ．镁制容器可盛装热的浓硫酸B ．镁的金属性比铝的金属性强C ．氢氧化镁能溶于过量氨水D ．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO5．下列叙述中正确的是( )A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋46．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO7．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体物质增重C ．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D ．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子8．下列有关说法不正确的是( )A ．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4C ．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D ．Al 2O 3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能9．下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存②0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O ④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A ．⑤⑦B ．③⑤C ．④⑥ D．⑦⑧10．有a g 、b g 两份铝粉，分别置于足量的NaOH 溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H 2的体积相同。

第七章铝及铝的化合物一、考纲要求1.掌握金属镁、铝的主要性质。

2.掌握金属镁、铝重要化合物的主要性质。

3.掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。

4.能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。

二、知识梳理1.铝的性质（1）铝的物理性质。

铝是________色，具有金属光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）铝在自然界中的存在。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。

自然界中的铝全部以________态存在。

答案：（1）银白小（2）氧和硅化合2.对比铝、镁的化学性质（完成方程式）。

（5）酸反应冷的浓硝酸、浓硫酸中________，非氧化性酸反应：____________非氧化性酸反应：______________________________________（6）与盐溶液的反应（Hg2＋为例）________________ ________________答案：（1）4Al＋3O22Al2O32Al＋3Cl22AlCl32Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2（2）困难热（沸） Mg＋2H 2O Mg（OH）2＋H2↑（3）强 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（或其他亦可）不（4）TiO2、Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5、WO3 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（任写一个即可） 2Mg ＋CO22MgO＋C（5）钝化 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（6）2Al＋3Hg2＋=== 2Al3＋＋3Hg Mg＋Hg2＋=== Mg2＋＋Hg3.对比氧化镁和氧化铝。

MgO Al2O3（1）类型________氧化物________氧化物（2）物理性质白色粉末，密度小，熔点高白色粉末，不溶于水，熔点高，天然Al2O3俗称________（3）与水反应缓慢反应： _________ _______________反应（4）与酸反应______________________ _____________________（5）与碱反应________反应_____________________（6）制取____________________ _____________________熔点高（MgO熔点比Al2O3高），都是优良的__________，Al2O3还是冶炼铝（7）主要用途的原料： ______________________答案：（1）碱性两性（2）刚玉（3）MgO＋H2O===Mg（OH）2不（4）MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（5）不 Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O（6）Mg（OH）2MgO＋H2O2Al（OH）3Al2O3＋3H2O（7）耐火材料2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑4.氢氧化铝。

精心整理高三化学一轮复习检测试题：铝及其化合物为大家整理的高三化学一轮复习检测试题：铝及其化合物文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考试网A.B.C.D.解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H 、Al 原子结构特点可知氢铝化合物中Al 为+3价、H 为-1价;该化合物中H 元素处于态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝.答案：C2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.3.将NaOH则：n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500mL×=250mL.答案：C4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.D.解：5.把B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+解析：n(Na)=n(OH-)=0.2mol，n(Al3+)=0.02mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-过量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.答案：B6.下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A.B.C.D.答案：B7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A.1∶3B.3∶2C.1∶4D.2∶7解析：本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中铝元素的形式为Al3+.AlO，设有则c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1)mol∶(3+4)mol=2∶7.答案：D8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是( )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用，C 错误.各取A.B.C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009mol解析：盐酸最多能够溶解的合金的质量为：×510mg=612mg，可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为：×2=0.06mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L.利用甲组实验可列出方程组：解得n(Al)=0.01mol，n(Mg)=0.01mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018mol.答案：C10.向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下A.当B.当C.D.大解反应，需2molBa(OH)2，则引入了4molOH-，Al3+全部转化为AlO，正确.C项：n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3，离子方程式正确.D项：随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确.答案：D。

2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、铝合金大量用于高铁建设B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案：A2、下列说法中不正确的是（）A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体答案：B3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水答案B解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。

4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案A解析Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。

镁铝及其化合物一. 选择题1.用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）A ．O 2和H 2的混合气体B 小于0.05molH 2C ． 0.05molH 2 D.大于0.05molH 22.有100 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液和100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液。

(a)将NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3溶液中，边滴边振荡，直到滴完；(b)将AlCl 3溶液逐滴滴加到NaOH 溶液中，边滴边振荡，直至滴完。

对上述两个实验过程，下列说法正确的是 A ．现象相同，沉淀质量相等 B ．现象相同，沉淀质量不相等 C ．现象不相同，沉淀质量相等 D ．现象不相同，沉淀质量不相等 3.铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（ ） A.用磁石将铁粉吸出 B.在混合物中加入足量NaOH 溶液，过滤C.在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤D.在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤 4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）A ．Al 3+→Al(OH)3 B. Al→AlO 2- C. Al(OH)3→Al 2O 3 D. Al 2O 3→ Al(OH)35．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打作食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品 A ．③⑤⑧⑨ B ．②⑥⑧⑨ C ．③④⑤⑨ D ．③⑤⑥⑦⑧⑨7.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的( )A ．NH 3B ．CO 2C ．NaOHD ．HNO 38.用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3A ．①⑥③B ．①③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③ 9.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是①NaOH 、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4④Na 2CO 3、HCl ⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2A ．①③④B ．①②③C ．①③⑤D ．①②③ 10.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 3 ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO 4 ⑦AlCl 3 ⑧Na 2SiO 3A ．全部B ．①②③④⑤C ．③④⑤⑥⑦D ．②③④⑤⑧ 11.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ．3 mol·L －1HNO 3溶液12.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A ．3∶2 B ．2∶1 C ．3∶4 D ．4∶313.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是（ ）A.Na 和KB. Cu 和AlC. Mg 和AlD.Al 和Fe14.Mg 、Zn 、Al 、Fe 四种金属单质分别与足量的稀硫酸作用，放出H 2的物质的量如图所示，y 轴表示H 2的量，则①②③④所表示的金属分别是( )A. Al 、Mg 、Fe 、ZnB. Fe 、Zn 、Mg 、AlC. Mg 、Al 、Zn 、FeD. Zn 、Fe 、Mg 、Al 15.下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的17.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。