第三章物质构成的奥秘3.3物质的组成学案4(无答案)(新版)沪教版

2021年九年级化学全册第三章物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒学案4（新版）沪教版一、预习导学1．以作为基准，其他原子的与这一基准的，称为这种原子的相对原子质量。

2．相对分子质量等于。

如：水的相对分子质量Mr(H2O)的计算式为。

二、课堂检测反馈：1．原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是 1.993×10-26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（）A． B. C. D.2．下列关于相对原子质量叙述正确的是 ( ) A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是一个比值C．原子质量就是相对原子质量 D．碳-12原子相对质量为12克3．铁的相对原子质量为56，它表示（）A．铁的质量为56克B．1个铁原子的质量为56gC．铁的原子核内有56个质子D．1个铁原子的质量是1个碳-12原子质量1/12 的56倍4．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（）A．(40+16+1)×2 B．40+(16+1)×2 C．40+16+1×2 D．40×(1 6+1)×25．填表镁原子12 12硫原子16 32铁原子26 30三、课后作业1．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（）A．碳12原子象西瓜一样大B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍C．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16D．碳12原子质量比氧原子质量大2．关于相对原子质量，下列说法不正确的是（）A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量B．相对原子质量就是原子质量C．两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位3．相对原子质量为37的原子应该有（）A．18个质子，19个中子，19个电子 B．17个质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子4．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。

沪教版化学教案——物质构成的奥秘一、教学目标1. 让学生了解物质的构成，掌握物质的微观粒子组成。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 引导学生通过观察、实验、讨论等方法，深入探究物质构成的奥秘。

二、教学内容1. 物质的微观粒子组成：分子、原子、离子。

2. 物质的分类：纯净物和混合物。

3. 物质的性质与微观粒子之间的关系。

三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的微观粒子组成，物质的分类。

2. 教学难点：物质的性质与微观粒子之间的关系。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质构成的奥秘。

2. 利用实验、模型等直观教学手段，帮助学生理解物质的微观粒子组成。

3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考物质的构成。

2. 新课导入：介绍物质的微观粒子组成，分子、原子、离子的概念。

3. 课堂讲解：讲解物质的分类，纯净物和混合物的区别。

4. 案例分析：分析物质的性质与微观粒子之间的关系。

5. 课堂小结：总结本节课的主要内容。

6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 拓展活动：组织学生进行实验，观察物质的微观结构。

六、教学内容1. 原子结构：原子核和电子。

2. 元素的概念：原子序数、相对原子质量。

3. 元素周期表：周期和族的分布规律。

七、教学重点与难点1. 教学重点：原子结构，元素的概念，元素周期表。

2. 教学难点：原子序数、相对原子质量的计算，元素周期表的应用。

八、教学方法1. 采用图片、视频等多媒体教学手段，生动展示原子结构。

2. 通过实例讲解元素的概念，让学生深入理解元素的特征。

3. 利用挂图、模型等直观教具，帮助学生掌握元素周期表的分布规律。

九、教学过程1. 导入：回顾上节课的内容，引出本节课的主题——原子结构。

2. 新课导入：讲解原子核和电子的结构，让学生了解原子的基本组成。

3. 课堂讲解：介绍元素的概念，讲解原子序数、相对原子质量的计算方法。

可编辑修改精选全文完整版沪教版初中化学九年级上册第三章《物质构成的奥秘》课堂练习及教学设计3.1构成物质的基本微粒（第1课时）一、预习检测1、世界是由物质组成的，物质又是由什么构成的？2、一大块冰糖，你如何使它变成更小块的冰糖？你还有什么方法使它分割成更小的看不见的微粒？3、大量的实验证明，物质是由极小的，肉眼看不见的构成的。

微粒是不断的，微粒之间有。

4、物质是由________、________、________等微粒构成的。

有的物质是由原子构成的，如金刚石是由构成的；铁是由构成的；有的物质是由分子构成的，如水是由构成的；二氧化碳是由构成的；有的物质是由离子构成的，如食盐（氯化钠）是由构成的。

二、课堂检测（一）物质是极小的，肉眼看不见的构成。

（二）微粒是不断运动的：探究微粒运动的实验 b你观察到哪些现象？ab水（能或不能）使酚酞变红，浓氨水（能或不能）使酚酞变红。

以上实验表明微粒是。

（三）微粒之间有空隙：现象：图（1）图（2）(水或空气)容易被压缩。

结论：微粒之间有。

图（1）图（2）三、课后检测1、自然界的物质都是由构成的，微粒是不断的；微粒之间有不同的微粒具有不同的性质，因而其所构成的物质也表现出不同的性质。

2、利用微粒的知识解释：(1) 湿衣服被晒干，是因为。

湿衣服晾在太阳下容易干，是因为；(2)在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为；(3)可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为；(4)一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为；(5)水受热变成水蒸气，体积变大，说明；(6)糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明。

3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_____________;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间有_____；在上述的一些变化中，物质的微粒本身_______（变或不变）仍然是原来的物质，所发生的变化属于______变化。

沪教版化学教案——物质构成的奥秘第一章：物质的组成与结构1.1 物质与物质的组成理解物质的概念，区分纯净物和混合物学习物质的组成元素，了解元素的分类1.2 原子结构与元素周期表学习原子的组成，了解核外电子的排布掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素和过渡元素的特点第二章：化学键与分子结构2.1 化学键的类型学习离子键、共价键、金属键的特点和形成条件了解氢键的概念及其对物质性质的影响2.2 分子的构型与性质学习VSEPR模型，预测分子的立体构型掌握分子极性的判断，了解分子极性对物质性质的影响第三章：物质的性质与变化3.1 物质的物理性质学习物质的密度、熔点、沸点、溶解度等物理性质了解物理性质与物质用途之间的关系3.2 化学反应与化学平衡学习化学反应的基本类型，了解化学反应的实质掌握化学平衡的条件，了解平衡移动的影响因素第四章：物质的制备与提纯4.1 物质的制备方法学习合成、分解、置换、复分解等物质的制备方法了解实验室常用的仪器和操作技巧4.2 物质的提纯与分离学习过滤、蒸馏、萃取、离子交换等物质的提纯与分离方法掌握实验操作的要领，提高实验技能第五章：物质的应用与环境保护5.1 物质在生产中的应用学习化学肥料、农药、石油化工等物质在农业生产中的应用了解新材料、新能源的开发对人类社会的影响5.2 物质与环境的关系学习物质与环境污染、生态平衡的关系提高环保意识，了解环境保护的重要性第六章：有机化合物的结构与性质6.1 有机化合物的基本结构学习烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的结构特点掌握有机化合物的命名规则6.2 有机化合物的性质学习有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解度等掌握有机化合物的化学性质，如燃烧、氧化、取代、加成等反应第七章：有机化合物的制备与合成7.1 有机化合物的制备方法学习有机化合物的实验室制备方法，如醇的氧化、卤代烃的水解等了解有机化合物的工业合成方法，如石油化工、煤的干馏等7.2 有机化合物的合成策略学习有机化合物的合成策略，如逆合成分析、多步骤合成等掌握有机化合物的合成技巧，如反应条件的选择、催化剂的使用等第八章：有机化合物的应用与生活8.1 有机化合物在生活中的应用学习有机化合物在食品、药品、化妆品等领域的应用了解有机化合物在生活中的作用和影响8.2 有机化合物与人类健康学习有机化合物与人类健康的关系，如维生素、抗生素等掌握有机化合物在医学、生物学等领域的应用第九章：物质的探索与研究9.1 物质的探索方法学习物理化学、谱学、结构分析等物质的探索方法了解现代科技在物质探索中的应用，如核磁共振、质谱等9.2 物质的科学研究学习物质的科学研究方法，如假设、实验、验证等掌握科学研究的基本原则和道德规范第十章：物质的前沿与展望10.1 物质的前沿领域学习纳米技术、生物技术、绿色化学等物质的前沿领域了解物质前沿领域的发展趋势和挑战10.2 物质的展望与未来学习物质对人类社会发展的影响，如新能源、新材料等提高对未来物质研究的认识和期待重点和难点解析：1. 第一章中，物质与物质的组成的理解，特别是纯净物和混合物的区分，以及元素的分类和组成元素的概念是教学的基础，需要重点关注。

沪教版化学教案——物质构成的奥秘第一章：物质与元素1.1 物质的概念与分类物质的认识：物质是构成宇宙的基本实体，具有质量与体积。

物质的分类：纯净物与混合物；化合物与元素。

1.2 元素的基本性质元素周期表：介绍元素周期表的构成，元素的原子序数、原子量、电子排布等。

元素的性质：原子半径、电负性、金属性与非金属性。

第二章：原子结构2.1 原子核与电子原子核：质子、中子的组成，原子核的质量与电荷。

电子：电子的轨道结构，电子云，原子的电子排布。

2.2 化学键与分子结构化学键：离子键、共价键、金属键的定义与特点。

分子结构：共价分子的空间构型，极性分子与非极性分子。

第三章：化合物与化学反应3.1 化合物的形成离子化合物：离子键的形成，离子的电荷与价态。

共价化合物：共价键的形成，分子的共享电子。

3.2 化学反应的基本类型合成反应：两种或多种物质一种新物质。

分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。

第四章：物质的性质与变化4.1 物理性质与化学性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、反应性等。

4.2 物质的转化氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念，电子的转移。

酸碱反应：酸碱的定义，酸碱中和反应。

第五章：物质的测量与实验方法5.1 实验基本操作实验安全：实验室的安全规则，个人防护装备的使用。

实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等基本实验操作。

5.2 测量与分析仪器分析：介绍常见的化学分析仪器，如滴定仪、光谱仪等。

数据处理：误差分析，数据的平均值与标准差。

第六章：有机化合物的结构与性质6.1 有机化合物的基本概念有机化合物：含有碳元素的化合物，碳氢化合物的分类。

有机化学反应：加成反应、消除反应、取代反应等。

6.2 有机化合物的结构碳原子结构：碳原子的四价键，有机化合物的空间结构。

有机分子的官能团：羟基、羰基、羧基等官能团的影响。

第七章：化学动力学与化学平衡7.1 化学动力学反应速率：反应速率的定义，影响反应速率的因素。

物质的组成课题第3节物质的组成课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能1、知道化学式是怎样产生的，了解化学式的涵义。

2、知道一些常见元素和根的化合价。

过程与方法：能用化学式表示某些物质的组成，会写出单质的化学式情感、态度与价值观：通过化学式表示物质的组成，进一步巩固学生的物质观。

教学重点化学式的意义教学难点化合价课前准备教师拿出一张名片，问学生：“这是什么?”学生回答：“名片。

”现代社会人们之间的交往愈来愈频繁。

人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么?自然是交换一下各自的名片。

在前面的学习中，我们多次用H2O、O2、Fe、CO2等式子来表示相应的物质水、氧气、铁、二氧化碳，这样的式子称之为“化学式”。

上述化学式就是各自物质对应的“名片”。

（国际通用符号）讲解(出示水、金属铁、氧化铜、氧气等样品)自从17世纪以来，科学家就不断地对物质的组成进行研究，从最初通过测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出的推测，直至今天采用现代仪器直接测定物质的组成，人们逐渐对物质组成的奥秘有了较深入的了解答：任何纯净物都有固定的组成。

提出问题：1、组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同。

但是，铁和氧气同是单质，为什么铁可以用它的元素符号来表示，而氧气却要在元素符号右下角写上数字“2”?2、水的化学式中，数字2写在“H”的右下角，二氧化碳的化学式中数字2是写在“0”的右下角，这是为什么?阅读教材第78页—79页第一至第二自然段。

学生讨论教师引导学生得出结论。

练习阅读教材第79页“联想与启示”后填表。

提问通过上面的练习，同学们在头脑里应建立这样的联系：即见到实物，就想到它的微观组成，能说出它的化学式。

那么，见到化学式，能否知道它所表示的意义呢?讲解例如，见到“H20”这个化学式，你可以想到水这种物质，水是由氢、氧两种元素组成的，还想到它代表1个水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

当然你还可以由“H：O”想到水的颜色、气味、密度以及水与其他物质所发生的一切反应，甚至你还可以想到奔腾的黄河、长江，天上的白云，南极的冰盖等等。