高中化学化学实验判断题训练试题

高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。

{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。

（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。

{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。

首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。

}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。

{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。

根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。

解得x=4g，故生成水的质量为36g。

}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。

如有任何疑问，欢迎随时提问。

分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。

说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。

A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。

化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。

答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。

答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。

答案：首先，确保滴定管清洁并校准。

将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。

将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。

在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。

当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。

通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。

2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。

这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。

四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。

实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。

3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。

4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。

5. 记录实验现象并分析反应原理。

结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。

希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。

化学实验判断题1.氯气和SO2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者都有漂白性（）2.溶液中滴加滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有CO32-（）3.溶液中滴加BaCl2溶液后能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-（）4.为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌（）5.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用水洗涤，主要是为了减少晶体损失（）6.采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的颗粒较大、易沉降的情况（）7.做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶（）8.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好（）9.浓硫酸沾到皮肤上，先放在水龙头下冲洗，再用NaOH溶液洗（）10.误服重金属盐可服用大量牛奶、蛋清、豆浆来解毒（）11.酒精灯打翻燃烧，立即用湿抹布盖灭（）12碱金属、电石、苯、汽油等着火用水来灭火（）13.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH（）14.把白磷从水中取出，用滤纸擦干，切取小块来做实验（）15.苯酚的浓溶液溅到皮肤上，直接可用氢氧化钠溶液洗，再用水洗（）16.金属镁着火不能用水来灭，而应用泡沫灭火器来灭（）17.实验室通过加热硝酸铵分解来制取氨气（）18.将银氨溶液配制好后用棕色细口瓶保存（）19.石油蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏（）20.不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（）21.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶（）22.过滤时，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（）23.用pH试纸检验气体的酸碱性时，不能事先湿润（）24.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，需将洗涤量筒的洗涤液也一起转移至容量瓶（）25.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度（）26.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中（）27.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒越小（）28.水银洒在桌面上，立即用硫粉覆盖（）29.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1~2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率（）30.往新配制得可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，再加入CCl4可以使蓝色褪去（）31.测量镀锌铁皮镀锌层厚度时，在酸中产生气泡的速度突然减慢时，说明镀锌层已被完全反应（）32.洗涤沉淀或晶体的目的一般是除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质，提高纯度（）33.欲检验火柴头中的氯元素，可摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸后，即可判断氯元素是否存在（）34.减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太大的沉淀（）35.少量固体碘可以保存在棕色细口瓶中（）36.做滴定实验时，KMnO4溶液需用酸式滴定管盛装、NaHSO3溶液需用碱式滴定管盛装（）37.见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶中，如AgX、浓硝酸、氯水等（）38.在充满CO2的集气瓶中点燃镁条之前要先加少量水或铺少量砂子（）39.浓硫酸与乙醇混合时，将乙醇缓慢沿容器壁注入其中，并不断用玻璃棒搅拌（）40.金属镁或金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干粉灭火器灭火（）41.粗产品蒸馏提纯时，若温度计水银球的位置偏高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质（）42.含有少量硝酸钾杂质的氯化钾，可以采用冷却热饱和溶液的结晶法提纯（）43.除去苯中含有的少量甲苯，可以采用加入酸性高锰酸钾溶液再分液的方法除去（）44.氯气和SO2都可以使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色（）45.减压过滤时需选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸（）46.利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的氯离子等杂质离子（）47.用抽滤装置洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水慢慢淋洗，再打开水龙头抽滤（）48.淀粉和稀硫酸的混合液共热一段时间后，加入银氨溶液，再水浴加热，不出现银镜，说明淀粉未水解（）49.棉麻和蚕丝织品可以通过灼烧时产生的气味进行鉴别（）50.从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作依次为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（）51.可以用Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种无色液体（）52.除去乙烷中的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液或者酸性高锰酸钾溶液（）53.将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别CO2和SO2（）54.除去CO2中的少量CO，可以采用直接点燃的方法（）55.除去石英中的少量碳酸钙，可以用稀盐酸溶解后过滤（）56.配制氯化铁溶液时，可将FeCl3晶体溶于盐酸，再将溶液稀释至所需浓度（）57.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色（）58.除去油脂中的少量水分，可以用无水硫酸钠或者生石灰（）59.李比希法是利用CuO将一定质量的有机物在高温下氧化后，用高氯酸镁吸收CO2，碱石棉吸收水，根据CO2和水的质量从而可以获得有机物中C、H、O的原子个数比（）60.一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低，且极易被引燃，加热时最好用水浴加热（）61.为提高萃取率和产品产量，实验时常常分多次萃取并合并萃取后的余液（）62.分液漏斗使用时注意振摇，且振摇几次后需打开上口玻璃塞放气（）63.实验室制备少量氨气可以用NH4Cl固体受热分解的方法（）化学实验判断题(教师版)1.氯气和SO2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者都有漂白性（×）酸性氧化物2.溶液中滴加滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有CO32-（×）HCO3-，SO32-等3.溶液中滴加BaCl2溶液后能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-（×）Ag+，SO32-等4.为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌（×）5.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用水洗涤，主要是为了减少晶体损失（√）6.采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的颗粒较大、易沉降的情况（√）7.做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶（×）钠和白磷8.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好（×）蒸发结晶如NaCl9.浓硫酸沾到皮肤上，先放在水龙头下冲洗，再用NaOH溶液洗（×）碳酸氢钠或肥皂水10.误服重金属盐可服用大量牛奶、蛋清、豆浆来解毒（√）11.酒精灯打翻燃烧，立即用湿抹布盖灭（√）12碱金属、电石、苯、汽油等着火用水来灭火（×）碱金属、电石与水反应，苯、汽油密度比水小，应该用干粉灭火器或沙子13.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH（×）14.把白磷从水中取出，用滤纸擦干，切取小块来做实验（√）15.苯酚的浓溶液溅到皮肤上，直接可用氢氧化钠溶液洗，再用水洗（×）有机P7116.金属镁着火不能用水来灭，而应用泡沫灭火器来灭（×）17.实验室通过加热氯化铵分解来制取氨气（×）18.将银氨溶液配制好后用棕色细口瓶保存（×）实验化学P9819.石油蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏（√）20.不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（√）21.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶（×）22.过滤时，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（√）23.用pH试纸检验气体的酸碱性时，不能事先湿润（×）24.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，需将洗涤量筒的洗涤液也一起转移至容量瓶（×）量筒不用洗25.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度（×）质量P7426.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中（√）P827.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒越小（√）28.水银洒在桌面上，必须尽可能收集起来，立即用硫粉覆盖（√）P9829.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1~2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率（×）P9330.往新配制得可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，再加入CCl4可以使蓝色褪去（×）I2单质嵌入到淀粉结构内形成络合物，其中没有I2单质。

高考化学实验模拟试题
一、选择题
1.下列哪种实验操作会导致溅射危险？
A.在搅拌样品时使用过大的转速
B.将试管倒立加热
C.滴加有机溶剂时使用胶头滴管
D.加固液体试剂时使用均分玻璃棒
2.下列哪种操作是不安全的？
A.使用草酸加枸橼酸进行中和滴定
B.使用点燃的实验用酒精灯进行实验
C.将酸性废液倒入废液收容瓶
D.在实验室中吃东西
3.下列哪种操作不可能发生反应？
A.加入NaOH固体到HCl溶液中
B.将NaCl溶液与AgNO3溶液混合
C.向饱和氨水中通入氢气
D.将CuCl2溶液与NaOH溶液混合
二、填空题
4.一个体积为10.0mL的硝酸银AgNO3溶液，其浓度为0.10mol/L，其中含有多少摩尔的硝酸银？
5.当浓度为0.50mol/L的硫酸铜CuSO4溶液与体积为50.0mL的氧
化铁水H2O2混合反应时产生了多少升的氧气？
三、简答题
6.请简要描述如何进行氯离子的检测实验，并说明实验中各种试剂
的用量和操作步骤。

7.用二硫化碳CS2制备硫醇RSR实验时，应注意哪些安全事项？
四、计算题
8.已知浓度分别为0.20mol/L的NaOH和0.10mol/L的HCl，如果要
将500mL的NaOH全量滴加到HCl溶液中，则HCl溶液的pH值是多少？
9.如果有100mL浓度为0.15mol/L的氢氧化铵NH4OH，试问是否
还需要多少加入NH4OH才能使其浓度降为0.10mol/L？
高考化学实验模拟试题到此结束。

祝你取得优异的成绩！。

基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。

A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。

A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。

A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。

A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。

其溶解能力越小。

A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。

A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。

A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。

A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。

A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。

A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。

A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。

A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。

A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。

A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。

A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。

高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。

实验原理：金属与酸反应能生成氢气。

实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。

实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。

3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。

4. 加热观察。

实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。

2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。

实验结果：1. 观察到氢气的生成。

2. 气泡的出现。

注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。

2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。

实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。

实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。

实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。

实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。

2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。

3. 混合静置片刻，观察变化。

4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。

实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。

2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。

3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。

实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。

2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。

注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。

2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。

实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。

实验原理：酒精在空气中能够燃烧。

实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。

实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。

2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。

3. 观察火焰的燃烧情况。

4. 利用灭火器材将火灭掉。

实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。

实验综合特训1.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。

请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。

(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。

(3)实验装置中空试管的作用是。

(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。

(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气（填“能”或“不能”）溶于水。

2.兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称。

(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为。

(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。

经分析可能的原因有：①。

（用文字简述）。

②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaC l、NaClO3和水，该反应方程式为：。

3.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。

装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。

(2)装置V的作用是。

(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为。

4.NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)NaNO2中N的化合价为。

(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用方法。

(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。

化学探究题试题及答案高中【试题】题目一：探究物质的化学性质1. 某学生在实验室中发现了一种未知的白色固体，他想知道这种物质是否具有酸性。

请设计一个实验方案来验证这种物质是否为酸性物质。

2. 描述实验过程，并记录实验现象。

3. 根据实验结果，判断这种物质是否具有酸性，并给出结论。

题目二：探究化学反应速率的影响因素1. 选择一种化学反应，设计实验来探究温度对反应速率的影响。

2. 描述实验设计，包括实验材料、步骤和预期结果。

3. 根据实验结果，分析温度如何影响化学反应速率，并解释其原因。

【答案】题目一答案：1. 实验方案：取少量未知白色固体放入试管中，加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

2. 实验过程：将白色固体放入试管，滴加紫色石蕊试液，记录颜色变化。

3. 结果分析：如果试液由紫色变为红色，说明该物质具有酸性；如果颜色没有变化或变为其他颜色，则说明该物质不具有酸性或具有其他性质。

题目二答案：1. 实验设计：选择锌与稀硫酸的反应，分别在室温和加热条件下进行实验，观察反应速率。

2. 实验步骤：准备相同质量分数的锌片和相同浓度的稀硫酸溶液，将锌片分别放入两个烧杯中，一个烧杯置于室温下，另一个烧杯加热至50℃，同时开始计时，记录氢气产生的情况。

3. 结果分析：如果加热条件下的氢气产生速率明显快于室温下，说明温度升高可以加快化学反应速率。

这是因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高了反应速率。

结束语：通过上述两个化学探究题的设计与实验，我们不仅能够加深对物质化学性质和化学反应速率影响因素的理解，还能够培养我们的实验设计能力和科学探究精神。

希望同学们在化学学习中能够不断探索，勇于实践，提高自己的科学素养。

高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。

A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。

A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。

A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。

A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。

2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。

3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。

4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。

2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。

四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。

2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。

五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。

2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。

答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。

2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。

四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。