延庆高三化学一模2014年

延庆区高考化学模拟试题也许用到相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-646.化学技术在社会发展中起着十分重要作用，下列应用过程中不波及．．．化学反应是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁D．生活中用暖宝宝取暖7.下列事实不能用元素周期律解释是A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D．常温下，Na2SO4溶液pH=7，Al2(SO4)3溶液pH＜78.下列化学用语解释事实或过程对是A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB. 乙酸和乙醇酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2OC. 用足量氨水吸取烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2OD. 向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O9. 下列有关试验操作、现象和结论论述不相符是A B C D10滴 0.1 mol ·L -1 AgNO 溶液0.1 mol·L -1 NaCl溶液至不再产生沉淀10滴0.1 mol ·L -1 KI 溶液试验现象 液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液试管产生气泡更快。

白色沉淀转化成黄色沉淀 结论 Al 2O 3熔点高于Al 熔点SO 2具有还原性 Fe 3+催化效果比Cu 2+催化效果强AgI 溶解度比AgCl 溶解度小10. 脱氧核糖核酸构造片段如下图：（其中以…或者……表达氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐渐发生水解，下列有关该高分子说法不对是 A. 完全水解产物中，具有磷酸、戊糖和碱基B. 完全水解产物单个分子中，一定具有官能团—NH 2和—OHC. 氢键对该高分子性能有很大影响D. 其中碱基一种构造简式为等体积5%H 2O 2溶液0.1mol/L FeCl 溶液0.1mol/L CuCl 2溶液加热铝箔11.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对是A. 加入50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.加入0.05 mol CaO，溶液中减小C. 加入50 mL H2O，由水电离出c(H+)·c(OH-)增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+还原性时出现异常现象，试验如下：①②③溶液变红，大概10秒左右红色褪去，有气体生成（经检查为O2）。

2014北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO ，生成NO 的反应的化学方程式为 。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.6 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________kJ ·mol －1。

（3）将NO 2变成无害的N 2要找到适合的物质G 与适当的反应条件，G 应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。

下式中X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。

NO 2 + G−−−→催化剂N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G 是 （填写字母）。

a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。

则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO －3的原理如下图，电源正极为： （选填“A ”或“B ”），阴极反应式为： 。

2（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。

（3）白色粉末为Na2CO3。

将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。

a．升高温度，溶液的pH降低b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

市延庆区2014年中考一模化学试题考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分100分，考试时间100分钟。

2．试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。

3．作答时，除选择题外，请使黑色签字笔答题。

4．试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Mn 55Cu 64 Ag 108一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。

第1—5题，每小题1分，第6—25题，每小题2分，共45分）1．下列变化属于化学变化的是A．食物腐败 B．干冰升华 C．玻璃破碎 D．空气液化2．下列物质属于纯净物的是A．石灰石 B．铁矿石 C．蒸馏水D．矿泉水3．下列符号与所表示的涵义正确的是A．2O—2个氧元素 B．—1个钠离子C．3Al3+—3个铝原子 D．CO2—1个二氧化碳分子4．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是A B C D5．从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是A．天然气 B．氢气 C．石油 D．煤6．下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是A B C D7．水是生命之源，下列有关水的说法不正确．．．的是A．水是一种最常见的溶剂 B．水分子由氢分子和氧原子构成C．水污染与人类活动紧密相关 D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子8．实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是A．清除酒精B．降低酒精的着火点C．隔绝空气D．降低酒精灯的温度9．下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确．．．的是A．红磷：大量白烟 B．木炭：发出白光C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火焰10．下列关于溶液的叙述正确的是A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液11．下列物质的用途与物质化学性质无关．．的是A．用铜丝做导线 B．用氮气充入灯泡可延长使用寿命C．用稀有气体作金属焊接保护气 D．用生石灰作食品干燥剂12．下列有关“化学之最”的叙述不正确．．．的是A．人体中含量最多的物质是水 B．相对分子质量最小的气体是氢气C．地壳中含量最多的金属元素是铁 D．天然存在最硬的物质是金刚石13．下列各组属于同一物质的是A．冰和干冰 B．火碱和烧碱C．熟石灰和生石灰 D．小苏打和苏打14．小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。

最大最全最精的教育资源网丹阳市 2014 年初中毕业升学模拟考试化学试卷答题卡1.答题前，考生先将自己的姓名、准考据号码填写清楚，将条形码正确准考据号号贴在条形码地区内【 1】【 1】【 1】【 1】【 1】【 1】【 1】【 1】位2. 选择题一定使用 2B 铅笔填涂；非座选择题一定用 0.5 毫米黑色笔迹的【 1 】署名笔填写，字体工整【 2】【 2】【 2】【 2】【 2】【 2】【 2】【 2】3.请按题号次序在各题的答题区内【 2】【 3】【 3】【 3】【 3】【 3】【 3】【 3】【3】【3】作答，高出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效【 4】【 4】【 4】【 4】【 4】【 4】【 4】【 4】缺考标志 ,考生禁填 ! 由监考负责用黑色【 4 】【 5】【 5】【 5】【 5】【 5】【 5】【 5】【 5】笔迹的署名笔填涂号【 5 】证【 6】【 6】【 6】【 6】【 6】【 6】【 6】【 6】考准选择题名姓1【A】【B】【C】6【A】【B】【C】【D】11【A】【B】【C】16【A】【B】【C】【 D 】7【A】【B】【C】【D】【 D 】【 D 】2【A】【B】【C】8【 A】【 B】【 C】【 D】12【A】【B】【C】17【A】【B】【C】【 D 】9【 A】【 B】【 C】【 D】【 D 】【 D 】3【A】【B】【C】10【A】【B】【C】13【A】【B】【C】18【A】【B】【C】【 D 】非选择题级21．（ 6 分）用化学符号表示以下意义：班（1）（ 2）（3）（ 4）(5)(6)22．（ 5 分）(1)（ 2）（ 3（ 4）（ 5）校23．（ 2 分）（ 1）学（2）24.（4 分）（ 1）（2）（3）（4）25．（ 2 分）（1）（2）全国中小学教育资源门户网站| 天量课件、教学设计、试卷、教案免费下载26．（ 8 分）(1) a，b。

(2)，。

2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用 品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料 除油污 做调味剂 西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料 处理污水 风力发电 推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是 石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

2014化学高三一模、二模有机推断题1. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。

已知：I. R —NH 2 +R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。

（2B 的反应类型是 。

（3）条件a 选择的化学试剂是 。

（4）E 中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是 。

（5）高分子化合物PF 树脂的单体是苯酚和 。

（6）W 中只有一种含氧官能团。

下列说法正确的是 。

a. Y 分子中只有一种官能团b. M 与HCHO 互为同系物c. W 的沸点高于C 2H 6（7）Y →W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是 、 。

（8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。

O OCH 3—C CH 3—CO2.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：i.ii. （1）①的反应类型是______。

（2）E 的结构简式是______。

（3）A 的结构简式是______； ③的反应条件和无机试剂是______。

（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是______（填序号）。

a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H 2发生加成反应c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 （5）反应⑧的化学方程式是______。

（6）满足下列条件的G 的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。

①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

O—C —OHPCl 3O—C —ClCH 3 CH CH 2 CH2)3Cl CH 3CHCH 2CH3．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。

延庆县2013—2014学年度高考模拟检测试卷高三数学（理科） 2014.3本试卷共4页，满分150分，考试时间120分钟第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项.1. 若集合}012|{>-=x x A ，}1|{<=x x B ，则B A = A.}1,21{ B ．)1,1(- C ．]21,1[- D ．)1,21( 2. 复数ii i z )1)(1(-+=在复平面上所对应的点Z 位于A ．实轴上B ．虚轴上C ．第一象限D ．第二象限 3. 设n S 是等差数列}{n a 的前n 项和，已知32=a ，116=a ，则=7S A ．13 B ．35 C ．49 D ．63 4. 执行右边的程序框图，则输出的S 值等于A. 91817161+++ B. 9181716151++++C. 10191817161++++D. 1019181716151+++++5. 正三角形ABC 中，D 是边BC 上的点，若3,1AB BD ==，则AB AD ⋅=A. 221 B ．215 C ．213 D ．296. 右图是一个几何体的三视图，则该几何体 的体积是A. 3B. 34C. 1D. 327. 同时具有性质“①最小正周期是π，②图像关于3π=x 对称，③在]3,6[ππ-上是增函数”的一个函数是 A.)62sin(π+=x y B. )32cos(π+=x yC. )62sin(π-=x y D. )62cos(π-=x y8. 对于函数x ex f axln )(-=，(a 是实常数),下列结论正确的一个是A. 1=a 时, )(x f 有极大值，且极大值点)1,21(0∈x B. 2=a 时, )(x f 有极小值，且极小值点)41,0(0∈x C. 21=a 时, )(x f 有极小值，且极小值点)2,1(0∈x D. 0<a 时, )(x f 有极大值，且极大值点)0,(0-∞∈x第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题共6个小题，每小题5分，共30分.9．设m 是常数，若点)5,0(F 是双曲线2219y x m -=的一个焦点，则m = .10. 圆O 的半径为3，P 是圆O 外一点，5=PO ,PC 是 圆O 的切线，C 是切点，则=PC.主视图左视图俯视图APB CO11. 甲从点O 出发先向东行走了km 3，又向北行走了km 1到达点P ，乙从点O 出发向北偏西︒60方向行走了km 4到达点Q ，则Q P ,两点间的距离为 . 12. 三位同学参加跳高、跳远、铅球项目的比赛，若每人都选择其中两个项目，则有 且仅有两人选择的项目完全相同的概率是 .13. 若A 为不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≤-≥≤200x y y x 表示的平面区域，则A 的面积为 ；当a 的值从2-连续变化到1时，动直线a y x l =+:扫过的A 中的那部分区域的面积为 . 14. 已知条件:p ABC ∆不是等边三角形，给出下列条件：① ABC ∆的三个内角不全是︒60 ② ABC ∆的三个内角全不是︒60 ③ ABC ∆至多有一个内角为︒60 ④ ABC ∆至少有两个内角不为︒60则其中是p 的充要条件的是 .（写出所有正确结论的序号）三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 15. （本小题满分13分）在三角形ABC 中，角C B A ,,所对的边分别为c b a ,,,且2=a ，4π=C ,53cos =B . （Ⅰ）求A sin 的值； （Ⅱ）求ABC ∆的面积. 16.（本小题满分14分）在四棱锥ABCD P -中，⊥PA 平面ABCD ，底面ABCD 是正方形，且2==AD PA ，F E ，分别是棱PC AD ,的中点. (Ⅰ) 求证://EF 平面PAB ； （Ⅱ）求证:⊥EF 平面PBC ； （Ⅲ）求二面角D PC E --的大小.FA B EPD对甲、乙两名篮球运动员分别在100场比赛中的得 分情况进行统计，做出甲的得分频率分布直方图如右， 列出乙的得分统计表如下：(Ⅰ) 估计甲在一场比赛中得分不低于20分的概率；（Ⅱ）判断甲、乙两名运动员哪个成绩更稳定；（结论不要求证明）（Ⅲ）在乙所进行的100场比赛中，按表格中各分值区间的场数分布采用分层抽样法取出10场比赛，再从这10场比赛中随机选出2场作进一步分析，记这2场比赛中得分不低于30分的场数为ξ，求ξ的分布列.18. （本小题满分13分）已知函数b ax x x f +-=3)(3，),(R b a ∈. (Ⅰ) 求)(x f 的单调区间；（Ⅱ）曲线)(x f y =在0=x 处的切线方程为023=-+a y ax ，且)(x f y =与x 轴有且只有一个公共点，求a 的取值范围.已知直线022=+-y x 经过椭圆)0(1:2222>>=+b a by a x C 的左顶点A 和上顶点D ，椭圆C 的右顶点为B ，点S 是椭圆上位于x 轴上方的动点，直线AS ,BS 与直线4:=x l 分别交于N M ,两点.(Ⅰ) 求椭圆C 的方程；（Ⅱ）求线段MN 的长度的最小值.20. （本小题满分13分）对于项数为m 的有穷数列}{n a ，记},,,m a x {21k k a a a b =，即k b 为ka a a ,,,21 中的最大值，并称数列}{nb 是}{n a 的“控制数列”，如5,5,2,3,1的控制数列为5,5,3,3,1. (Ⅰ) 若各项均为正整数的数列}{n a 的控制数列为5,5,4,3,2，写出所有的}{n a ； (Ⅱ) 设}{n b 是}{n a 的控制数列，满足C C b a k m k (1=++-为常数m k ,,2,1 =）， 求证：k k a b =；(Ⅲ) 设100=m ，常数)1,21(∈a ，若n an a n n n ⋅--=+2)1(2)1(，}{n b 是}{n a 的控制数列，求)()()(1001002211a b a b a b -++-+- 的值.。

西藏2014届高三化学考前最后一次模拟统一考试试题7．如下有关物质分类或归类正确的一组是： ( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥8．如下说法中正确的答案是： ( )A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中参加盐酸，Ksp变大C．假设存在简单阴离子R2-，如此R一定属于VIA族D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强9．如下离子方程式正确的答案是： ( )A．乙酸与碳酸钠溶液反响：2H++CO32- ==CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

如下表示中不正确的答案是．．．．．．．： ( )A. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g乙烯和环丁烷〔C4H8〕的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2 N A11. 如下说法中不正确的答案是： ( )A．维生素C具有复原性，在人体内起抗氧化作用B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存D．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存12. 分子式为C5H12O且催化氧化后能发生银镜反响的有机化合物有〔不考虑立体异构〕：( )A. 4种B.5种C.6种D.7种13. 实验是化学研究的根底。

2014北京市延庆县高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）近年来，大城市的公共汽车和的士开始采用天然气作为汽车的燃料，其最主要目的是（）A．防止石油短缺 B．减低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．（6分）下列说法不正确的是（）A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的3．（6分）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+ A．A B．B C．C D．D4．（6分）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（）A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应5．（6分）下列实验能达到相应目的是（）A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置制取乙酸乙酯6．（6分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．不能通过反应形成高分子化合物B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1mol NaOH反应7．（6分）体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（）A．曲线a是500℃时的图象B．从0到t1时刻，反应物X（g）的C．t2时刻生成物Z的量D．t3时刻改变的条件可能是降温二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：已知：（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl RNHCH2 R′+HCl（R和R′代表烃基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称为；E含有的官能团名称为、．（2）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）．（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，．（4）C的结构简式是．（5）D+E→F的化学方程式：．（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子，写出合成此高聚物的化学方程式：．（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有种．①与D互为同系物②M为二取代苯化合物．9．（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为；六种元素的原子半径从大到小的顺序是．（2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se＜L．请结合原子结构解释原因．（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因．（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：；阴极：．10．（17分）氨在国民经济中占有重要地位．（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是．②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．③已知：1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：T/℃165 175 185 195K 111.9 74.1 50.6 34.8①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）0②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．③如图中的B点处，NH3的平衡转化率为．（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：①过程Ⅱ的化学方程式是．②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol 电子转移．写出反应的化学方程式．③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是．11．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3﹣也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：水解反应平衡常数（K）Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+7.9×10﹣4Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+ 3.2×10﹣10Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+ 3.2×10﹣7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为．（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸．方案：．（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．①据实验现象写出发生反应的离子方程式：．②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是．③解释乙同学的实验现象．（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】因为石油中含较多杂质如硫元素的杂质，燃烧后硫被氧化，生成大气污染物二氧化硫，杂质较多时，碳不完全燃烧产生一氧化碳多；而天然气含有杂质少，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，所以采用天然气作为汽车的燃料，燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，故选C．2．【解答】A．二氧化氮和二氧化硫能和水反应分别生成硝酸和亚硫酸，它们在水中的含量达到一定程度时就形成酸雨，所以二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，故A正确；B．脂溶性维生素能溶解于脂肪，水溶性维生素能溶解于水，如维生素D能溶解于脂肪，属于脂溶性维生素，维生素B能溶解于水，属于水溶性维生素，故B错误；C．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故C正确；D．雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴，霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的，故D正确；故选B．3．【解答】A．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C错误；D．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A．4．【解答】A．装置①为电解氯化铜溶液，a为阳极，发生氧化反应生成氯气，b为阴极，发生还原反应生成铜，为红色固体，故A正确；B．食盐水呈中性，铁发生吸氧腐蚀而被氧化，则Fe上的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确；C．装置③为电解饱和食盐水装置，B连接电源负极，为电解池的阴极，2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．三个装置中涉及的主要反应都涉及电化学反应，为氧化还原反应，故D正确．故选C．5．【解答】A．反应生成氯化钙、水、氨气，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，不合理，故A错误；B．发生水解反应生成乙醇，不会生成乙烯，应利用NaOH醇溶液加热，故B错误；C．灼烧应在坩埚中进行，不能在烧杯中将海带灼烧成灰，故C错误；D．乙酸乙酯制备实验合理，饱和碳酸钠吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故D正确；故选D．6．【解答】A．含碳碳双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应，均能生成高分子化合物，故A错误；B．含碳碳双键、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代和消去反应，故C正确；D．﹣COOH、﹣COOC﹣可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误；故选C．7．【解答】A．根据“先拐先平数值大”知，b曲线到达平衡的时间小于a，则b反应速率大于a，温度越高，反应速率越快，所以a曲线的温度小于b曲线，则b是500℃时的图象，故A错误；B．通过A知，b曲线温度大于a曲线，温度越高，反应速率越大，所以，故B错误；C．设生成物Z的物质的量为n，则Z的含量==，t2时刻生成物Z含量相等，则t2时刻生成物Z的物质的量n相等，其初始状态相等，所以，故C错误；D．该反应的正反应是放热反应，t3时刻，Z的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则可能改变的条件是降低温度，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）AD显然是甲基上的H被Cl取代，D中官能团为氯原子；据E的结构简式可知，其所含官能团为氨基、羧基，故答案为：氯原子；氨基；羧基；（2）A→D显然是甲基上的H被Cl取代，①为取代反应；A→B是硝化反应，②为取代反应；B→C→E分别是将﹣CH3氧化成﹣COOH，和将﹣NO2还原成﹣NH2，苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）氧化﹣CH3成﹣COOH需先进行，所以，③为氧化反应，④为还原反应；根据已知反应Ⅰ，可推知反应⑤为取代反应，故答案为：①②⑤；（3）D是非电解质，不能电离出氯离子，需先在碱性环境中水解出氯离子，再用硝酸银检验，故答案为：加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子；（4）B→C→E分别是将﹣CH3氧化成﹣COOH，和将﹣NO2还原成﹣NH2，苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）氧化﹣CH3成﹣COOH需先进行，所以，③为氧化反应，④为还原反应，C为，故答案为：；（5）结合已知反应Ⅰ，D+E→F的反应方程式为，故答案为：如上（6）由题意知，E的同分异构体为对氨基苯甲酸，其可以通过缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为，故答案为：如上（7）C9H11Cl与D互为同系物，说明含有苯环，为二取代苯化合物，可能的结构有，①Cl原子直接连在苯环上时，，丙基有两种，丙基与C处于对位就有2种结构，还有丙基与Cl原子处于间位、邻位各有2种同分异构体，共6种；②Cl原子连在甲基上时，，还有间位、邻位共3种；③Cl原子连在乙基上，还有间位、邻位共3种；④Cl原子连在乙基的第一个C上，还有间位、邻位共3种，共计15种，故答案为：15．9．【解答】X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢元素、Y为碳元素、Z为氮元素、L为氧元素；M是短周期原子半径最大的元素，则M为Na，N是地壳中含量最高的金属元素，则N为Al，（1）M为Na元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族；氢原子比较最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞N＞O＞H，故答案为：第三周期第ⅠA族；Na＞Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H两元素按原子数目比l：3构成分子A为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；C、O两元素按原子数目比1：2构成分子B为CO2，属于共价化合物，含有极性键；故答案为：；极性键；（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱，故答案为：O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱；（4）C、O、Na构成的正盐为Na2CO3，溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碳酸钠溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解，故答案为：碳酸钠溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解；（5）用石墨作电极，AlCl3溶液作电解液进行电解，阴极水放电生成氢气与氢氧根，氢氧根与铝离子结合生成难溶物R为Al（OH）3，受热分解生成化合物Q为Al2O3，电解熔融Al2O3制取Al，阳极上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，阴极上铝离子获得电子生成Al，电极反应式为：Al3++3e﹣=Al，故答案为：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；Al3++3e﹣=Al．10．【解答】（1）①合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol②反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，生成的氨气小于2mol，故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ；故答案为：＜；③3H2+N2⇌2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H 键键能=﹣92.2，N﹣H键键能=391KJ；故答案为：391；（2）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；②2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，故答案为：NH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率；③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.28mol，NH3的平衡转化率=×100%=32%；故答案为：32%；（3）①氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程Ⅱ的化学方程式为：N2+3H22NH3（N2+O22NO），故答案为：N2+3H22NH3（N2+O22NO）②根据氨气和氯气发生反应产生白烟，说明生成了氯化铵，0.4molNH3参加反应时有0.3mole﹣转移说明氨气中的N 化合价从﹣3价变为0价，即被氧化为N2，化合价变化的氨气占反应的氨气的，由此写出反应的方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；③根据负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O．11．【解答】（1）稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）铁离子水解呈酸性，如验证乙同学的看法是否正确，可测定0.5mol/L Fe（NO3）3溶液的pH，然后在硝酸钠溶液中滴加盐酸，与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同，做法是测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应，故答案为：测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应；（3）①甲同学的实验方案中溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升，说明铁离子氧化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②因Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降，导致实验过程中溶液pH略有上升，故答案为：Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降；③乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化，说明不反应，故答案为：在此酸性条件下NO3﹣不能氧化Cu；（4）如证明铁离子氧化铜，可排除硝酸根离子的影响，应用其它可溶性铁盐，如0.5mol/L氯化铁溶液，故答案为：将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中．。

北京市延庆县高三一模化学试卷（带解析）一、单选题（共6小题）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．2．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是（）A．b处通入H2B．该装置将化学能最终转化为电能C．通入H2的电极发生反应：2H2- 4e- = 4H+D．a处为电池负极，发生了氧化反应4．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O==Cl2↑ +2OH- + H2↑C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-5．下列说法正确的是（）A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、综合题（共1小题）7. 利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（）三、推断题（共1小题）8.一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：已知：环氧烷可以发生加成反应：（1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。