当前位置：文档之家 › 质量守恒定律典型题练习

质量守恒定律典型题练习

  • 格式：doc
  • 大小：245.00 KB
  • 文档页数：12

质量守恒定律1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2、对概念的理解:①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。

②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。

③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。

3、质量守值定律的实验探究：(1)实验装置①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，②有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行③为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。

4、质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。

元素的质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个可能变分子的总数可能变元素的化合价可能变两个一定变物质的种类一定变构成物质的分子种类一定变常考题型：1、表格型2、求化学式（1）根据原子种类、原子数目不变（2）依据质量比3、燃烧法测定物质组成：依据元素种类、元素质量不变典型习题：1、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )A. 充分反应后，乙+丙=甲的质量B. 物质甲的相对分子质量大于乙C. 此化学反应中，不遵守质量守恒定律D. 此化学反应是分解反应2、在一密闭容器加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是( )A.该反应为分解反应B. B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5解题技巧：（1）依据反应前后总质量不变，求得x = 5（2）反应前后质量的变化有几种情况：反应物：质量减少生成物：质量增加催化剂：质量不变杂质：质量不变，故可推测知道：质量减少的是反应物、增加的是生成物质量不变的要么是催化剂，要么是杂质（所以一定是催化剂是错误的）（3）写出反应表达式若为 A + B = C 化合反应，C为化合物，A 、B无法确定若为 A = B + C 分解反应，A为化合物，B、C无法确定3、化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4克CO2和3.6克H2O外，没有其他物质生成．则该有机物中( )A. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素D.只含碳、氢，不含氧元素点拨：（1）根据元素种类不变：定性分析（2）根据元素质量不变：定量分析4、1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子数之比为1∶2；⑥分子中C、H的原子数之比为1∶4。

其中正确的是A．①④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．①②⑥点拨：（1）先确定元素质量比（2）根据原子个数比求元素质量比，选择题常用代入法5、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为2：1C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22：36、工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁．根据下图得出的结论中，不正确的是( )A.甲的化学式为NH3B.乙和丁属于氧化物C.丙中氮元素质量分数约为23.3%D.反应中的甲和乙分子个数比为2：17、电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2+2H2O═X+C2H2↑，X的化学式是( )A.CaCO3B.Ca(HCO3)2C.CaOD.Ca(OH)2点拨：求化学式的该种题型依据（1）原子种类不变：定性分析（2）原子数目不变：定量分析8、如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是A.丁可能是催化剂B.乙和丙是生成物C.该反应属于分解反应D.ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和9、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说确的是( )A.该反应可能是分解反应B.丁一定是化合物C.丙一定是这个反应的催化剂D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和10、下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A.将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧B.电解水C.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体D.氢气还原一定量氧化铜11、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成．则此物质肯定含有的元素是( )A.碳、氢、氧B.氧、氢、硫C.碳、氧、硫D.碳、氢、硫12、下列关于化学反应3X+2Y=4Z的说法中，正确的是( )A. 3克X和2克Y恰好完全反应，生成4克ZB. 反应中XYZ三种物质的质量比为3：2：4C. 若XY的相对分子质量比为2：6，则1克X与2克Y反应会生成3克ZD. XY中至少有一种物质是单质13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C. 5g 蔗糖溶于95g水中，溶液总质量为100gD. 高锰酸钾受热后，固体质量减少14、在化学反应A+B→C中，6g A跟足量的B反应，生成17g C，则参加反应的B的质量是( )A.5gB.3gC.8gD.11g15、下列现象可用质量守恒定律解释的是( )A. 10g水受热变成10g水蒸气B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C. 镁在空气中灼烧后，质量增加D. 蜡烛受热熔化，冷却后质量不变16、已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X==2MgO+C，则X的化学式为____；该反应属于四种基本反应类型中的____反应．标出氧化镁中镁元素的化合价____．17、纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160gB按图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．(1)参加反应的A物质的质量是____．(2)已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是____．(3)B、C、D中属于化合物的是____．(4)说出C粒子的微观含义____．中考真题：2011年（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后质/g 待测 6.6 0 2.7（1）则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为。

2012年（2分）2.一定条件下，下列物质在密闭容器充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g 2.3 4 0 0 0反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1 2.电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为2013年（2分）1.下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）A．氧气约占空气体积的1/5B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点2、Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）△X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为。

2014年（2分）一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为．2015年（4分）1、在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O 和x g CO。

则x = __________；化学方程式为_________。

2、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

2016年（3分）1、偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说确的是( )A.X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于分解反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:92.葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是___.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为___.知识小结课堂作业1、化学反应前后发生改变的是( )A.物质的种类B.物质的总质量C.元素的种类D.原子的数目2、如图装置不能用作证明质量守恒定律实验的是( )A. B. C.D.3、现将A、B两种物质各20g置于密闭容器中混合加热，A完全反应，生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A.1：1B.2：1C.5：1D.4：14、在下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是( )A.①②⑥⑦B.②③④⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.②③⑥⑦5、甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说确的是( )甲乙丙丁反应前质量分数70 15 6.25 8.75/%反应后质量分数35 7.5 48.75 8.75/%A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.该反应可能是分解反应。

合集下载

5.1质量守恒定律(专题训练)

5.1质量守恒定律(专题训练)

5.1 质量守恒定律（专题训练）【四大题型】【题型1 质量守恒定律及其应用】 ....................................................................................... 错误!未定义书签。

【题型2 有关化学式的计算和推断】 . (7)【题型3 某元素质量分数的计算】 (11)【题型4 化学方程式的概念、读法和含义】 (14)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 C135.5K39Ca40Fe56 Cu64 Zn65 I127【题型1 质量守恒定律及其应用】1．（2023•天宁区校级模拟）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根据质量守恒定律可推测X是（）A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO3【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。

【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag2S。

故选：A。

2．（2023•南岗区校级开学）现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A．50%B．40.2%C．32.5%D．51.3%【答案】D【分析】根据反应前后钙元素的质量不变，进行分析判断。

【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，56g是氧化钙的质量，由反应前后钙元素的质量不变，则原固体混合物中钙元素的质量为：56g××100%＝40g，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：×100%≈51.3%。

质量质量守恒定律练习题(整理

质量质量守恒定律练习题(整理

质量守恒定律练习题1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为，则X的化学式为（）A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 22、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1 B．2 C．3 D．任意值3、下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A、该反应属于分解反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后,原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4中分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分A 、CB 、N2 C、CO D、 O27、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。

专题十 质量守恒定律

专题十 质量守恒定律

专题十质量守恒定律1．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃__2H2O。

下列有关说法中，不正确的是（）A．该反应中分子的种类改变、原子的种类不变B．氢气和氧气在点燃条件下生成水.C．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子D．2g氢气和lg氧气在点燃的条件下生成2g水2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．参加反应的甲和乙的质量比为7：133．已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，生成氯化钾和氧气。

下图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．固体中钾元素的质量4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．乙、丁两种物质反应的质量比为7:5C．丙可能为该反应的催化剂D．甲、乙两种物质参加反应的质量比为1:45．小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物6．有4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）A．一定含有碳、氢两种元泰，可能含有氧元素B．由碳、氢两种元素组成C．由碳、氧两种元素组成D．由碳、氢、氧三种元组成7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．测定空气中氧气的B．水的电解C．用等质量等浓度的双氧水分别制氧气D．加热高锰酸钾制氧气8．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

化学中的质量守恒定律测试题

化学中的质量守恒定律测试题

化学中的质量守恒定律测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A 与 B 的化学计量数之比为（）A 1∶1B 2∶1C 1∶2D 3∶23、某物质在空气中完全燃烧生成 88g 二氧化碳和 54g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A 该物质只含有碳元素和氢元素B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12∶1C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1∶34、加热 316g 高锰酸钾，当得到 3g 氧气时，剩余固体的成分是（）A KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂B KMnO₄、MnO₂C K₂MnO₄、MnO₂D KMnO₄、K₂MnO₄5、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A 红磷燃烧实验B 铁与硫酸铜溶液反应实验C 碳酸钠与稀盐酸反应实验D 蜡烛燃烧实验6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：｜物质|甲|乙|丙|丁|｜｜｜｜｜｜｜反应前质量（g）｜8|32|5|8|｜反应后质量（g）｜16|X|5|24|下列说法错误的是（）A 该反应是分解反应B X 的值为 12C 丙可能是该反应的催化剂D 参加反应的甲、丁的质量比为 1∶37、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（）A 1∶1B 2∶1C 4∶1D 5∶18、某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋3O₂＝ 2CO₂＋ 2H₂O，则 X 的化学式为（）A C₂H₄B C₂H₅OHC C₂H₂D CH₄9、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）A B C D10、有化学反应 A ＋ 2B ＝ C ＋ 2D，已知 49g A 恰好与 29g B 完全反应，生成 60g C，则同时生成 D 的质量为（）A 18gB 9gC 30gD 6g二、填空题（每空 2 分，共 30 分）11、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。