解析除去杂质的方法有两大类物理方法和化学方法。

九年级科学“除去杂质”专题一、解答除杂质一类的题目时，要注意四原则四原则：①除去旧杂质的同时不引入新杂质；②不能跟主要成分反应；③“变废为宝”，把杂质转化为主要成分。

④除杂后杂质易分离（转化为沉淀或气体或水）二、解题方法（一）、物理方法1.过滤法：利用物质的水溶性不同，来除去可溶物或不溶物例：KCl(AgCl)；Na2SO4 (BaSO4) ；MnO2 (KCl)；Na2CO3（CaCO3）2. 磁铁吸引：利用磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质例：铜粉含少量铁粉3. 洗气法：利用浓硫酸的吸水性例：H2(H2O)；CO2(H2O)；在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

练一练1、快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：（1）、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸（2）、CO2（CO）用石灰水（3）、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液（4）、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）（5）、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl（6）、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl2、如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________Fe Cl2（Cu Cl2）______________________________________H2(CO2)KCl固体(KClO3)：3、除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液4、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）5、下列除杂方法正确的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）7、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥9、除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）1112、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）1314、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）15、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）。

一、物质除杂净化的原则： 1．不能把物质中的主要成分除掉。

2．不能带入新的杂质。

3．操作方法简便易行。

4．除杂后恢复原物质的状态。

问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去 Al2(SO4)3 溶液中 CuSO4 加过量锌（为什么错？）二、物质除杂净化的方法： 1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。

步骤：先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

问题：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？二、物质除杂净化的方法：（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。

步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。

注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。

问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？思考：如何除去固体氯化钠中少量的硝酸钾杂质？（此方法为降温结晶）二、物质除杂净化的方法： 2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

问题：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量氯化钙溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。

二、物质除杂净化的方法：（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。

问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还可以用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。

二、物质除杂净化的方法：（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

问题：如何除去硫酸锌固体中少量的硫酸铜杂质？步骤：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。

物理除杂的两种方法
1.物理方法
（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

（2）结晶：
①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl 杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法
（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

中考化学备考解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）题型知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl 和KNO 3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl 2和NaCl 的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。

下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。

首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。

溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。

这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。

通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。

其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。

结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。

在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。

另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。

通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。

此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。

这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。

总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。

在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。

希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。

初中化学中物质的除杂与分离物质的除杂与分离在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。

如工业生产中自来水的净化，石油的炼制；农业生产中的脱粒以及日常生活中的洗衣服等都离不开物质的除杂与分离的有关知识。

物质的除杂就是除去某种物质中混有的其他物质。

除杂方法有物理方法如洗涤、溶解、过滤、蒸发、吸附等；化学方法如一定条件下加入某种化学试剂，通过化学反应将杂质反应掉或将杂质转化成所要保留的物质。

除杂要求是能除去杂质，但不混入新杂质，并且不破坏要保留的物质。

在实际操作中，物理方法和化学方法常常是联合使用。

例如，要除去固体NaOH中混有的Na2CO3，操作方法是：将混合物加水溶解后，并加入适量石灰水充分反应后，过滤，再将滤液蒸干便得到所需要的固体NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓此题中选择除杂试剂是关键。

如果选择盐酸做除杂试剂，就会在除去Na2CO3的同时破坏了要保留的物质NaOH：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl === NaCl＋H2O如果选择CaCl2做除杂试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入了新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。

另外加石灰水必须适量，加少了杂质除不净，加多了剩余的石灰水又作为新杂质混入其中。

最后要将滤液蒸干，因为我们需要的是固体NaOH，而不是它的溶液。

物质的除杂与分离很相似，但又有所不同。

除杂是只要将杂质除去就行；而分离是将几种物质分开，几种物质都需要，且都不能破坏。

现有一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，若将二氧化碳当杂质除去，只保留一氧化碳，这就是一个除杂问题。

可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O若将一氧化碳和二氧化碳分开，既要一氧化碳又要二氧化碳，这就是一个分离问题。

其操作方法是：先将混合气体通过NaOH溶液，首先收集到一氧化碳；再向刚才通过混合气体的溶液中加入适量盐酸，第二步收集到二氧化碳，从而间接的将一氧化碳和二氧化碳分离开来：CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O除去或转化二氧化碳用NaOH溶液，因为该反应进行彻底，转化快；检验二氧化碳用澄清石灰水，因为该反应灵敏、现象明显且有独立性。