【2014西城一模】北京市西城区2014届高三一模试卷理综化学含答案

2014-2015西城区高三第一学期期末化学试卷DD 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13．下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2O Ag(NH3)2+2H2O。

下列分析不正确．．．的是+A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s ) Ag +(aq )＋Cl －(aq )B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl －强 C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ，达到平衡时的数据如下： 温度/n （活性炭）/mol n （CO ）T 1 0. 70 _______ T 2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A ．上述信息可推知：T 1＜T 2 B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16 C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变 D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

实验室测定化合物X 的组成实验如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．固体2是氧化铁 B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2 C ．溶液甲中可能含有Fe 3+ D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成第Ⅱ卷（非选择题 共58分）17．（共6分）金属Na 、Mg 、 Al 有广泛的应用。

2014北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO ，生成NO 的反应的化学方程式为 。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.6 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________kJ ·mol －1。

（3）将NO 2变成无害的N 2要找到适合的物质G 与适当的反应条件，G 应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。

下式中X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。

NO 2 + G−−−→催化剂N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G 是 （填写字母）。

a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。

则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO －3的原理如下图，电源正极为： （选填“A ”或“B ”），阴极反应式为： 。

2（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。

（3）白色粉末为Na2CO3。

将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。

a．升高温度，溶液的pH降低b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

北京市西城区2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷高三化学2014.1说明： 1．本试卷满分 100 分，考试时间120 分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。

1.以下设施工作时，将化学能转变成电能的是2．以下说法中，不正确的是．．．A ．碘是人体必要的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食品D．食用富含维生素 C 的水果有利于身体健康3. 以下说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只好在碱性条件下发生水解反响C．甲醛能发生氧化反响、复原反响和聚合反响D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反响4．以下说法中，正确的选项是A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C．可用丁达尔效应划分溶液和胶体D．金属阳离子被复原时必定获得金属单质5．以下化学用语或名称表述不正确的是．．．A ．葡萄糖的分子式：C6H12O6B． HCl 的电子式：CH3— CH— CH 3C．CH的名称： 2-甲基丙烷318D．含有 10 此中子的氧原子可表示为：8O6．以下对于金属的说法中，不正确的是．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般状况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等开朗金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防备其在海水中被腐化7．以下鉴识实验中，所选试剂不合理的是．．．A．用水鉴识乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴识乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴识葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯8．以下事实与碳、硅的非金属性强弱没关．．的是A ． CH4的热稳固性强于 SiH 4B ． H2CO3的酸性强于 H2SiO3C． CO2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 1 mol OH －中含有 9N A个电子B ． 28 g 的 CO 气体中含有 N A个氧原子C． 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 N A个 Al 3+D ．常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 10．表示以下反响的离子方程式正确的选项是A ．铁溶于稀盐酸： 2Fe+6H +＝ 2Fe3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过度氨水：Al 3++ +3NH 3·H2O＝ Al(OH) 3↓ +3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4－△H2O+NH 3↑++OHD ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O+－－2H +Cl+ClO11．在 pH = 1 且含有大批 Fe2+和 NH 4+的溶液中，能大批存在的阴离子是2--C． OH --A ．SO4B．NO3D． HCO312．必定温度下的密闭容器中，反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)达到均衡。

北京市西城区2014年高三二模试卷理综化学能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。

合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i．ii．请回答：（1）由A生成B的反应类型是。

（2）D的结构简式是。

（3）生成E的化学方程式是。

（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。

（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。

（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。

K的结构简式是。

（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。

示例：海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是。

（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。

（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

北京市西城区2014年高三一模文综试题本试卷共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分(选择题共140分)本卷共35小题，每小题4分，共计140分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

图1是“纳米布沙海”的景观照片，它位于非洲西南部大西洋沿岸，是世界上最古老、最干燥的沿海沙漠之一，2013年6月被列入世界自然遗产名录。

读图，回答第1题。

1．该景观A．具有鲜明季节特点B．雨过天晴观赏最佳C．所在地区经济发达D．有较高的科学价值读图2和图3，回答第2～4题。

2．图中A．黄河的干流由北向南流B．降水分布特点主要受夏季风影响C．南部植被为常绿阔叶林D．贺兰山为我国地势二、三级阶梯分界线3．宁夏A．干旱危害最严重的地区降水量也最少B．黄河沿岸引水灌溉，干旱危害程度低C．中东部的草原区对干旱的承受能力较强D．中西部第一产业为主，抵御干旱能力较强4．为促进区域可持续发展，宁夏应采取的措施是A．引黄灌区增加水稻种植，提高粮食产量B．中部大规模植树造林，治理土地荒漠化C．山区恢复天然植被，。

增强水源涵养功能D．产业结构升级，大力发展第二、三产业5．在图4“地理要素关联示意图”中，①②③④依次是A．大气、下垫面、太阳辐射、人类活动B．太阳辐射、大气、下垫面、人类活动C．人类活动、太阳辐射、下垫面、大气D．下垫面、太类活动、大气、太阳辐射2013年1l月7日“雪龙号”由上海出发前往南极中山站，12月19目开始我国首次环南极航行，2014年2月25日成功返回中山站。

读图5，回答第6～8题。

6．雪龙号A．离开上海时正值长江丰水期B．在太平洋海域航行始终逆风C．到弗里曼特尔正值当地少雨时节D．抵达中山站前要穿过极地东风带7．环南极航行A．中山站到鸟斯怀亚，地球自转速度越来趱陕B．乌斯怀亚到长城站，正午桅杆影子越来越短C．长城站到中山站，船由西半球进入到东半球D．一路始终保持向西行驶，路线呈顺时针方向8．与弗里曼特尔相比，乌斯怀亚作为南极科考补给基地的优势是A．地热资源丰富B．港口设施完备C．农业基础雄厚D．距南极大陆近读图6，回答第9、10题。

2014北京高考理综—化学试题与答案满分100分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O- 16 Na-23 Cl- 35.5第一部分（选择题 共42分）本部分共7 题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列试剂中，标签上应标注 和 的是A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl 7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2ONH 4++OH —B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu 2++2Cl—D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2—+3H 2↑10.下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0～6 min 的平衡反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10-2mol/(L ·min)B ．6～10 min 的平衡反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10-2mol/(L ·min) C ．反应到6 min 时，c (H 2O 2)=0.30mol/L D ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50%通电第二部分（非选择题 共58分）本部分共4 题，共58分25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH已知：i.CH CH CH 2CH 2+CH 22(1) O 3(2) Zn/H 2Oii. RCH=CHR'RCHO + R'CHO （R 、R'代表烃基或氢）（1）CH 2=CH —CH=CH 2的名称是________________________。

2014北京城六区一模有机汇编1（海淀一模）（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：2CCH3COOCH3n（PMMA）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）Ⅱ.-2+R COR R C COOHOH（R、R’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 molBr2 / CCl4ANaOH溶液BCOOCH33催化剂，DPET单体PET树脂催化剂，聚合CH2CCH3COOCH3①②③④⑤⑥⑦n（PMMA）C12H14O6O）O2Cu /i. HCN / OH-ii. H2O / H +浓 H2SO4，PMMA单体⑧F G I与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

2（西城一模）以乙炔或苯为原料可合成有机酸2H MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

已知：’J聚酯（1）A 分子中的官能团名称是 、 。

（2）A 的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。

（3）B 转化为C 的化学方程式是 ，其反应类型是 。

II ．用烃C 或苯合成PMLA 的路线如下。

已知：（4）1 mol 有机物H 与足量3NaHCO 溶液反应生成标准状况下的2CO 44．8 L ，H 有顺反异构，其反式结构简式是 。

2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用 品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料 除油污 做调味剂 西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料 处理污水 风力发电 推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是 石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分） （2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3） （2分） （4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分） （5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快 防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分） （1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－ （1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分） （共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分） （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 （2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。

总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。

6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。