高中化学实验专题复习11

专题11 化工流程（一）（金属）1．有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁）,其中钛的化合价为_______价,反应①化学方程式为_______. （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,反应③化学方程式为_________,属于______（填反应类型）,该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称）,由前面提供的信息______（填序号）知,除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）A：HCl B：NaOH C：NaCl D：H2SO4（4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为：___________. 2．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生.某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下：(1)滤渣A的主要成分是_____________；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是________(填离子符号),检验该离子是否洗净的操作是________________________；(2)步骤②中反应的离子方程式是_____________________；(3)萃取是分离稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等；(4)步骤④中反应化学方程式为______________________________.3．化学来源于生活又服务于生活,化工生产是指对原料进行化学加工,最终获得有价值的产品的生产过程.某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体.流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称________________,滤渣的成分为__________________.(2)简述下列实验操作：①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________.(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品,将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为b g,则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式.)(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水,通过下列操作也可以得到铁红,请配平下列离子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O4．湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣.某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等.一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下：回答下列问题(1)滤渣I的主要成分是___________.(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________.已知：25℃时K sp(CaF2)=2.7×10－11, K sp (MgF2)=6.4×10－19.加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀,若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1,则c(Mg2+)=___________ mol·L－1.(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中,三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示,pH与n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图所示.为提高原料利用率,n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右；按此比例,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学反应方程式为___________.(4)铁氧体工艺阶段制备NiZnFe4O8过程中,需加入___________剂(填“氧化”或“还原”).按照上述流程,一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨,Fe3+含量为27%,理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8,M=476g·mol－1)___________万吨(保留两位有效数字)5．七水硫酸锌别名皓矾,常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂,在医药上用于催吐剂.工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是_____；滤渣X的成分是____.（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________.（3）“除铁”加入试剂M调节溶液的pH,试剂M可以为____（填化学式）；已知：K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39,沉铁过程中要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10−5 mol·L−1,必须控制溶液的pH≥_____.[lg2.6=0.4]（4）步骤Ⅲ加入锌粉的目的是_____,滤渣Z的成分是____.（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是______.②680℃时所得固体的化学式为______.a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O6．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂.工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内.（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为___________.（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为_________________________________.（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3－.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为_________.A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)7．以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去.(1)熔盐:①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是__________.②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为_________.(2)过滤:①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量________(填化学式).②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是_________.(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的化学方程式为______.(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________. 8．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等.可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点).(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________________.(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬.此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去.如图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时,Fe(OH)3的K sp=2.64×10－39].下列说法正确的是(选填序号)_______.a. FeOOH中铁为+2价b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2Od.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠,此时水体的pH约为3(4)上述流程中滤液I的主要成分是___________.(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干.9．“变废为宝”是化工的重要主题.工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有CuCl2,FeCl2等)制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3],其制备过程如下图所示：查阅资料得知,一定浓度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH 4.2 6.5 1.4沉淀完全的pH 6.7 9.7 3.7（1）电子工业中用FeCl3溶液制作铜制印刷电路板,该反应的离子方程式为___________.（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要______________________.（3）氯酸钠的作用是____________________________________________；反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________.（4）调节pH的范围为___________,可以选择的试剂是___________(填序号).A.氨水B.硫酸铜C.氧化铜D.氢氧化铜（5）已知滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：___________.（6）若废液中CuCl2的含量为13.5%,则1吨废液理论上可提炼碱式碳酸铜________吨.10．锌锰干电池是很古老的一次性电池,它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿.已知闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分.科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示.请回答下列问题：(1)反应I需不断搅拌,目的是____________________________.(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________.(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO2的作用是________________.(4)已知ZnCO3、MnCO3的K sp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L,则溶液中残留的CO32-浓度至少为__________mol/L.(5)图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________.11．一种新兴材料——铍日益被重视,有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称.工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质)冶炼铍,一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表.回答下列问题：（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________.（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________,从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填序号)A.3.3—3.7B.3.7—5.0C.5.0—5.2D.5.2—6.5（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________.从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥.（4）实验室模拟步骤⑤装置如图,控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________.（5）步骤⑥的反应类型是___________,步骤⑦需要隔绝空气的环境,其原因是___________.（6）若绿柱石中BeO的含量为a%,上述过程生产Be的产率为b%,则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t.12．ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取.已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+.②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表.金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全pH 3.0 5.2 8.0(1)“熔融”过程中,ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________,滤渣I的化学式为______________.(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式是_______________,调“pH=a”时,a的范围是__________________.(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣III要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________.(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4.取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g,煅烧后可得到24.6gZrO2.则x等于______________________；“调pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为_______13．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物.工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）,生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________.（2）反应II中加入NaHCO3调节体系的pH在____范围内.（3）反应III中生成的气体遇空气变红棕色,则III中发生反应的离子方程式是_________ .（4）反应III中通入氧气可减少NaNO2的用量,若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=____mol.（5）用硫酸可知体系的pH.若硫酸加入量过小,溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理分析其原因是_________.（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可发生水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式是____________.14．（16分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能,在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景.工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式,酸浸时为了提高浸出率,可以采取的措施为.（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为,结晶析出A时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为.（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,其目的是.（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是.（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti的化学方程式：.15．2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行.银铜合金广泛用于航空工业,从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃.（1）电解精炼银时,粗银作______极,另一电极上的电极反应式为____________.（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有________、________(写出两种).（3）滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为__________.（4）煮沸CuSO4混合溶液的过程中,得到固体B,则固体B的组成为______；在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________.（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素,浸取时发生复杂的氧化还原反应.反应体系中除CuSO4和FeS2外,还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O,下列对该反应的分析正确的是______(填字母代号).A．氧化剂为CuSO4和FeS2B．反应后溶液的pH降低C．被氧化的FeS2只占总量的30%D．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO416．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”过程,为提高铁和镍元素的浸出率,可采取的措施有___________(写出两种).（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______.（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+,则需氧化剂NaClO至少为________ mol.（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2,生成黃钠铁矾沉淀,写出该反应的化学方程式______.若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式).（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD 图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____.写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____.（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂,J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH 溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO42－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_______.17．一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为__.（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）___.在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,则不用盐酸浸出钴的主要原因是____________.（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式_______.（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是________.（5）仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应：CoCO3 +C2O42-＝CoC2O4 +CO32-将CoCO3转化为CoC2O4? ____(填“能”或“不能”）,说明理由：__________________ [已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13, Ksp (CoC2O4)=6.3×10-8].（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是___.。

专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。

2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。

3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。

高中化学实验总结大全化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

高中化学常考实验基本操作1､药剂取用(1)使用仪器固(块状)镊子(粉状)角匙, 液量筒,滴管,滴定管取用方法:固一横二放三慢竖 ,液倾倒口对口标签对手心;滴加滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴(2)定量取用仪器用天平、量筒，不定量用最少量为液 1-2ml 固铺满试管底(3)取完后盖上盖子,放回原处用剩药品不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)(4)特殊试剂取用白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割金属钠钾:用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2､仪器洗涤基本方法:先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理｡最后用蒸馏水冲洗｡洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股仪器洗涤的方法:根据仪器沾有污痕的性质,选择适当的试剂溶解而除去｡常用的有:酸洗､碱洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡特殊污迹的洗涤举例:(1)内有油脂的试管 NaOH 溶液或洗衣粉或汽油(2)附有银镜的试管 HNO3 溶液(3)还原 CuO 后的试管硝酸(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管 CS2(5)久置 KMnO4 溶液的试剂瓶浓盐酸(6)熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸(8)熔化苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液(9)盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液酒精(10)做过 Cl—,Br—检验的试管氨水3､试纸的使用常用试纸及用途:红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸测试氧化性气体PH 试纸测试溶液酸碱性使用方法:检验溶液取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质｡检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水湿润,再放在气体中,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质｡试纸的种类很多｡常用的有红色石蕊试纸､蓝色石蕊试纸､PH 试纸､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等｡注意:使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿｡化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

课时作业11碳酸钠和碳酸氢钠碱金属1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火2．下列物质投入水中发生化学反应，水作氧化剂的是()A．钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠3．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3溶液、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO24．下列关于元素Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界都以化合态形式存在④Li的密度最小⑤单质均可与水反应，产物均为碱和H2⑥单质在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦5．下列叙述正确的是()A．用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。

下列说法中，正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2－3＋Ca2＋=== CaCO3↓7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是()8.下列实验装置不能达到实验目的的是()9．下列实验操作正确的是()323A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．(1)[2023·湖北，16(3)]鉴别洗净的“滤饼3(主要成分为Li2CO3)”和固体Na2CO3常用方法的名称是________。

1、 NaOH 药品不纯（如 NaOH 中混有少量 Na2O），结果偏高。

2、用天平称量NaOH 时，称量时间过长。

由于部分NaOH 与空气中的CO2 反应生成Na2CO3 ，得到 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，则结果偏低。

3、用天平称量NaOH 时，如砝码有污物，结果偏高。

4、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。

5、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。

6、用天平称量NaOH 时，若用滤纸称 NaOH，结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水，无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～ 3 次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。

10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。

12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。

13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。

14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。

二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。

19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥无形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变，影响。

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焰色反应实验报告一、实验名称：焰色反应二、实验目的:学会用焰色反应检验金属或金属离子的方法。

三、实验准备：四、实验步骤五、实验现象【反思交流】1、观察含钾元素的物质的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？２、焰色反应是化学变化吗?为什么?以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。

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专题11《有机化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）A．煤、石油和天然气都是重要的化石燃料B．蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料C．淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应D．糖类、油脂和蛋白质都含有【C】H、O三种元素2.分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应,则符合该条件的醇有　( )A． 8种 B． 7种 C． 4种 D． 3种3.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种4.有两种有机物Q()与P，下列有关它们的说法中正确的是( )A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D． Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种5.（）是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（ ）A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-6.下列说法正确的是( )A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D． CH2===CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物7.下列分子式表示的有机物的同分异构体共有四种的是(不考虑立体异构)　( )A． C3H7Cl B． C3H6Cl2C． C3H5Cl3 D． C3HCl78.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源．下列关于石油等有机物的说法正确的是( )A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同9.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、石榴等植物中。

专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。

(2)碱性气体的检验(NH3)。

(3)还原性气体的检验。

(4)强氧化性气体的检验。

知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。