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平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】1.实验步骤（1）现象：。
（2入。
2.1.2.平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】、KSCN溶液。
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4【实验过程】1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
，充分振荡后静置。
（2）向试管中继续加入适量CCl4现象：。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.实验结论。
【问题讨论】1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？22.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反1.2.实验1实验2有关化学方程式：。
结论：。
【问题讨论】实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 mol•L-1 FeCl3、0.1 mol•L-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2蒸馏水加热至煮沸滴加入3-4 FeCl3饱和溶液实验2-3：探究实验-氯化铁和碘化钾的反应※【跟踪练习】选择：（）1. 在5ml O. 1 mol /L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol /L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色（）2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br―一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br―、I―均被完全氧化A．只有②③B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④【跟踪练习】非选择3.（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
实验活动2 铁极其化合物的性质【教材分析】本节教学内容是《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
实验2-1:教材核心实验-氯化铁系列性质实验学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：CuO溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验2-2：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe2+和Fe3+的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH试纸溶液：饱和FeCl3、0.1 mol•L-1 FeCl3、0.1 mol•L-1 KSCN 、NaOH、5% H2O2、盐酸、BaCl2蒸馏水加热至煮沸滴加入3-4 FeCl3饱和溶液实验2-3：探究实验-氯化铁和碘化钾的反应※【跟踪练习】选择：（）1. 在5ml O. 1 mol /L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol /L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色（）2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br―一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br―、I―均被完全氧化A．只有②③B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④【跟踪练习】非选择3.（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称钠、镁、铝单质的金属性强弱实验目的通过实验;探究钠、镁、铝单质的金属性强弱..实验仪器和试剂金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴..实验过程1.实验步骤对比实验11切取绿豆般大小的一块金属钠;用滤纸吸干表面的煤油..在一只250mL烧杯中加入少量的水;在水中滴加两滴酚酞溶液;将金属钠投入烧杯中..现象：..有关化学反应方程式：..2将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中;向试管中加入适量的水;再向水中滴加两滴酚酞溶液..现象：..然后加热试管;现象：..有关反应的化学方程式：..对比实验2在两支试管中;分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片;再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL..现象：..有关反应的化学方程式..2.实验结论：问题讨论1.元素金属性强弱的判断依据有哪些2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究影响反应速率的因素实验目的1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响..实验仪器和试剂4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管..实验过程问题讨论对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究;认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实;实事求是的观念;并能作出合理的解释..实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液..实验过程1.实验步骤1取一支小试管;向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液;再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴..现象：..2向试管中继续加入适量CCl4;充分振荡后静置..现象：..3取试管中上层清液;放入另一支小试管中;再向其中滴加3~4滴KSCN溶液..现象：..2.实验结论..问题讨论1.实验步骤2和实验步骤3即I2的检验与Fe3+的检验顺序可否交换为什么2.若本实验步骤1采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应;推测反应后溶液中可能存在的微粒为什么平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究化学反应中的热量变化实验目的1.了解化学反应中往往有热量变化；2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量..实验仪器和试剂试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条.. 实验过程实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条;再加入5mL2mol/L盐酸;用手触摸试管外壁..现象：..有关反应化学方程式：..结论：..实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体;再加入氯化铵晶体;排除袋内的空气;扎紧袋口;再将固体混合均匀;使之充分反应..现象：..有关化学方程式：..结论：..问题讨论实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究铜锌原电池实验目的1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理..实验仪器和试剂锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯..问题讨论分析构成原电池需要哪些必要条件平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究化学电源实验目的1.掌握原电池的工作原理；2.通过实验了解燃料电池的工作原理..实验仪器和试剂0.5mol/LNa2SO4溶液、烧杯、3~6V直流电源、开关、灵敏电流计、起辉电压为1.7V 的发光二极管、导线若干..实验过程1.实验步骤1按图示装置连接多孔碳棒和直流电源;并将多孔碳棒插入盛有0.5mol/LNa2SO4溶液的烧杯中..现象：..有关化学反应方程式：..2取下上述装置的直流电源;按下图所示;在连接两个多孔石墨碳棒的导线中间连接一个发光二极管..现象：..2.实验结论..问题讨论多孔碳棒在本实验中起到什么作用平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究乙烯的性质实验目的1.通过实验掌握乙烯的性质；2.学会区分甲烷和乙烯的方法..实验仪器和试剂乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、试管、导管..实验过程实验一1.实验步骤把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中..现象：..2.实验结论..实验二1.实验步骤把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中..现象：..有关反应的化学方程式：..2.实验结论..问题讨论1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色;现象相似;原理是否也相似2.如何区分甲烷和乙烯气体平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究乙酸的性质实验目的1.认识乙酸的酸性;比较乙酸与碳酸的酸性；2.认识乙酸与乙醇的酯化反应..实验仪器和试剂稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台铁夹、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴..实验过程实验一：乙酸的酸性实验1.实验步骤1取一支小试管;加入约3mL稀醋酸;向其中滴加石蕊溶液..现象：..结论：..2取一支小试管;加入约3mL稀醋酸;向其中滴加少量碳酸钠溶液..现象：..有关反应化学方程式：..2.实验结论..实验二：酯化反应1.实验步骤1向一支大试管中加入3mL乙醇;然后缓缓加入2mL浓硫酸;并轻轻摇动至混合均匀;再向其中加入2mL冰醋酸..2按书本P67图示连接好装置;用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min;注意观察小试管中收集的产物..现象：..有关化学方程式：..问题讨论制取乙酸乙酯的实验中;浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究油脂的水解实验目的1.掌握酯类的水解反应；2.了解怎样从油脂制得肥皂..实验仪器和试剂新鲜的动物脂肪如牛油、95%乙醇、40%氢氧化钠溶液、饱和食盐水、烧杯、玻璃棒、铁架台铁圈、酒精灯、石棉网、火柴、药匙、滤纸..实验过程1.实验步骤1在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪、6mL95%的乙醇;微热使脂肪完全溶解..2向步骤1的反应液中加入6mL40%氢氧化钠溶液;边搅拌边小心加热;直至反应液变成棕色粘稠状..检验油脂是否完全水解的方法是：..3在上一步的反应液中加入60mL热的饱和食盐水;搅拌;观察浮在液面上的固体物质..用药匙将固体取出;用滤纸沥干;挤压成块;观察;并与日常使用的肥皂作比较..2.实验结论..问题讨论1.在制肥皂的实验过程中;饱和食盐水的作用是什么平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究糖类的性质实验目的1.了解糖类物质的性质；2.了解葡萄糖的检验反应..3.了解淀粉的检验及淀粉的水解..实验仪器和试剂葡糖糖晶体、蔗糖晶体、可溶性淀粉固体、脱脂棉、10%的葡萄糖溶液、淀粉溶液、2%的硝酸银溶液、2%的稀氨水、10%的氢氧化钠溶液、5%的硫酸铜溶液、碘水、热水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒..实验过程实验一：葡萄糖的检验1.银镜反应1配制银氨溶液：在洁净的试管里加入2mL2%的AgNO3溶液;振荡试管;同时滴加2%的稀氨水;直到析出的沉淀恰好溶解为止..2在配制好的银氨溶液中加入1mL10%的葡萄糖溶液;在温水浴里加热3-5min..现象：..结论：..2．与新制的CuOH2悬浊液反应1制备新的CuOH2悬浊液：在洁净的试管里加入2mL10%NaOH溶液;滴加4-5滴5%的CuSO4溶液;得到含NaOH的CuOH2悬浊液..2向新制CuOH2悬浊液中加入2mL10%葡萄糖溶液;加热..现象：..结论：.实验二：淀粉的性质实验1.淀粉的水解1向一支试管里加入4mL淀粉溶液;向其中加入少量稀硫酸;加热试管4-5min..。
高一化学必修一《离子反应》教学反思1.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇一本节课《离子反应》是高一必修教材中的一节概念教学课，这节课的重点有两个，一个是对强弱电解质的理解，还有一个是离子反应方程式的书写，难点为离子方程式的书写。
为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。
通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。
同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。
最后采用实际离子方程式讲述了离子方程式正确与否的判断方法，并对有关的问题做了总结。
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。
本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。
同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。
在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
2.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇二《离子反应》属于化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件。
学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质。
并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
《离子反应及其发生条件》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
备课中的教材分析：1.初中已对电离、电离方程式不作要求，而离子化合物、共价化合物的概念教材也没有介绍，对其溶解过程学生是未知的，因此在教学中就不能一带而过。
2.对过程学习不能忽视，教材中在实验的引导下，配合新知识又给出3幅NaCl晶体溶解图，形象直观地表达了新知识的含义，为学生自主或讨论学习提供很好的资源，在教学中要充分发挥其作用。
霍邱二中高中新课程教学设计课题：离子反应课型：新课课时：2课标要求：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
教材分析：本节学习内容在原教材里，“电解质”部分是编在高中化学第三册第二章“电解质溶液”中，“离子反应”部分则是穿插在高中化学第一册第三章“硫硫酸”内。
新教科书基本上体现了课程标准所规定的知识点：⑴电解质及其电离；⑵离子反应及其发生条件；⑶离子方程式书写。
在高考必考模块选修教材《化学反应原理》中涉及到强弱电解质电离问题，建议在电解质教学时补充介绍电解质强弱的分类。
新教材在编写这节内容时体现以下特点：⑴实验引探——无论是离子反应，还是离子方程式的导出，都先依靠实验作为探索的前提和基础，进而提炼出概念的内涵；⑵引申运用——在学生认识离子反应含义及书写离子方程式的书写方法的基础上,适时引导学生运用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反应及碳酸根离子检验的实例，借以提高学生分析问题的能力，训练他们的科学方法；⑶串线清晰——本节教科书内容较庞杂，但从知识构架分析，它环环相扣，线条清楚明晰。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；⑵掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；⑶联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。
⑷进一步巩固物质分类方法的应用。
⑸通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件运用，培养归纳、概括抽象思维能力⑹强化学生重视化学实验的观念，坚持“实践——理论——实践”的认识论观点。
教学重点：强、弱电解质含义理解以及离子反应发生的条件和离子方程式的书写。
教学难点：离子反应的本质以及离子方程式的正确书写。
教学用品：实验用品教学过程：（第一课时）新课引入[复习] C l－、SO42－、CO32-的检验方法，请学生写出化学方程式。
专题06 实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）【答案】A【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）【答案】A【解析】Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 酸性弱于H 2CO 3强于HCO 3-,HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaCl ，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A 项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B 项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。
试析FeCl3、Na2CO3溶液加热、蒸干并灼烧后组分变与不变的原因FeCl3、Na2CO3是我们常研究的能够发生水解的两种盐FeCl3+3H2O Fe﹙OH﹚3+3HC1Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHNaHCO3+ H2O H2CO3+NaOH由于二者的水解反应是吸热反应，所以在对Na2CO3加热时，两者的水解都向正反应方向移动。
但若使两者蒸干并灼烧，FeCl3溶液将得到Fe2O3固体，而Na2CO3溶液仍然得到Na2CO3。
同样是能发生水解的盐，为什么会有如此大相径庭的结果呢？今试分析如下。
一、FeCl3溶液加热灼烧过程FeCl3的水解过程是分步进行的。
第一级水解FeC13+H2O Fe﹙OH﹚C12+HC1第二级水解 Fe﹙OH﹚C12+ H2O Fe﹙OH﹚2C1+ HCI 第三级电离 Fe﹙OH﹚2C1+ H2O Fe﹙OH﹚3+HC1 总式FeCl3+3H2O Fe﹙OH﹚3+3HCI在它的三级水解中，第一级电离为主，由于同离子效应，后面的第二、第三两级水解的程度非常小。
在三级水解的产物中有一个共同的物质——HC1，已知在对溶液加热时，水解是向正方向移动的，也就是说，加热时的溶液中HCI的浓度比不加热时要大，而HC1又具有挥发性，一旦给溶液加热，盐水解出来的HC1马上挥发，使溶液中HC1浓度降低，根据勒夏特列原理，盐水解的程度进一步加大，以此循环往复，溶液中的FeCl3最终全部变为Fe﹙OH﹚3，加热灼烧时，Fe﹙OH﹚3又发生分解反应，最终完全变为Fe2O3.整个过程的反应方程式为：加①FeCl3O Fe﹙OH﹚3↓+3HC1↑②2Fe(OH)33H2O↑由以上分析可以看出，加热三氯化铁溶液得不到三氯化铁而是得到三氧化二铁是因为前者在水解时水解出来的氯化氢有挥发性引起的。
AIC13与ZnC12也属于这种情况，不做重述。
二、Na2CO3溶液加热灼烧过程Na2CO3的水解过程也是分步进行的第一级水解Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH第二级水解NaHCO3+ H2O H2CO3+NaOH在第二步水解中产生了H2CO3，它在受热时会发生分解，但其分解只有达到一定量才会发生，H2CO3的量将受水解程度的影响，所以我们需通过计算得出第二步水解程度的大小。
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液3．下列有关物质性质的叙述正确．．的是A．Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO34．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO23-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、-CO237．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。
