高中化学实验探究 (20)

高中化学实验创新分析(10篇) 第一篇：高中化学实验创新思维研究实验创新，能激发学生学习兴趣，能激活学生思维，能挖掘学生潜能，培养学生的创新精神、创新能力都是有益的。

实验创新；思维；实验著名科学家说过实验是实施高中化学学习的一种有效的形式，高中化学以实验为基础，化学实验能激发学生化学学习的兴趣爱好，有利于学生巩固化学基础知识、掌握运用概念、原理，便于挖掘学生的潜力。

结合点滴教学实践，说一说怎样培养学生的创新思维。

一、合理设计探究性实验，培养学生创新能力书上的好多实验，都是验证性的实验，它只是一味地模仿，按照已设计的方案比着葫芦画葫芦，要学生理所当然地接受事先已知的结论。

慢慢的，就埋没了学生的创新思维能力。

我想如果把书上的实验稍加改动，我想学生探究实验过程中，会始终处于不断思考的过程中，主动思考实验，主动观察实验，主动思考实验，充分发挥学生创新能力，不但能帮学生获取基本知识，还能激发学生的学习的欲望和兴趣。

所以在课堂教学中，我会把一些验证性实验，通过问题变为探究性实验，培养学生的创新意识。

比如，浓硫酸的黑面包实验：把25克蔗糖放入100mL的烧杯中，滴加5~6滴水，再滴加20mL左右的浓硫酸，搅拌一会把一根玻璃棒插在烧杯中间。

不一会蔗糖变黑，慢慢的变黑的蔗糖体积膨胀，这就是比较有名的黑面包实验。

让学生得出浓硫酸的一个特性脱水性。

本实验操作简单易行，但由于浓硫酸的强氧化性，在脱水过程中有热量放出，生成的C会与浓硫酸反应，放出有毒的SO2气体，污染环境，给同学们带来伤害。

所以我就稍微改动一下实验装置，减少SO2的污染。

找一个大点的培养皿里加适量的稀释NaOH溶液，把100mL的小烧杯放在水槽中，小烧杯上罩一个500mL的大烧杯(水槽溶液应与500ml的烧杯下口接触)，SO2就能被NaOH溶液吸收防止污染空气。

另外还可以在大烧杯的内壁上贴个沾有品红试液的滤纸条，观察浓硫酸和蔗糖发生黑面包实验时产生的SO2使滤纸褪色的过程。

实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。

题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。

现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。

2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。

Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。

【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。

高中化学实验图讲解教案
实验目的：通过观察氯化钠与硫酸反应生成氯化氢气体的现象，掌握酸和碱中的化学物质
的性质，了解气体生成的条件和观察气体变化。

实验原理：氯化钠与硫酸反应生成氯化氢气体的化学方程式为NaCl + H2SO4 → HCl +
Na2SO4。

实验仪器：氯化钠、硫酸、试管、试管架、酚酞指示剂、酚酞溶液。

实验步骤：
1. 将试管立起，向其中滴加一滴酚酞指示剂。

2. 在试管中加入适量的氯化钠。

3. 再向试管中加入等量的浓硫酸。

4. 观察试管中气体的变化，用火柴点燃气体看其是否燃烧。

5. 实验完毕后，及时清洗试管和实验台面。

实验注意事项：
1. 行实验时需要戴上安全眼镜，避免发生危险。

2. 在操作试管时要小心轻放，避免试管破碎。

3. 实验室内不得私自吸烟及点火。

4. 实验结束后要及时清洗试管和实验台面，做好实验室清洁。

实验结果及讨论：
1. 氯化钠与硫酸反应生成氯化氢气体的现象清晰可见。

2. 氯化氢气体有刺激性气味，且能让火柴发出“吱吱”声响并熄灭，表明氯化氢具有燃烧性。

3. 氯化钠和硫酸反应生成了Na2SO4的盐类，且在反应中酸性物质H2SO4起到了催化剂
和指示剂的作用。

拓展实验：可以尝试不同浓度的氯化钠和硫酸进行反应，观察不同浓度条件下生成氯化氢
气体的现象，并分析其原因。

说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修6）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（必修1）
福泉中学高中化学实验目录（必修2）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修4）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修2）。

高中化学探究式教学教案
主题：金属反应活性的比较
学科：化学
年级：高中
教学目标：
1. 了解金属的反应性和活性的概念；
2. 掌握金属反应活性的比较方法；
3. 进行实验观察，分析实验数据，得出结论。

教学步骤：
1. 导入（5分钟）
介绍金属的反应性和活性的概念，引出本课的主题。

2. 理论讲解（10分钟）
讲解金属反应活性的比较方法，包括金属的位置和活动性表等。

3. 实验操作（20分钟）
实验1：铁与不同金属离子的反应观察
材料：铁钉、硫酸铜、硫酸锌、硫酸镁
步骤：
1）在试管中分别加入硫酸铜、硫酸锌、硫酸镁的溶液；
2）将铁钉分别放入不同试管中，观察反应现象。

实验2：不同金属之间的反应活性比较
材料：铝箔、镁丝、铜片、铁片
步骤：
1）将铝箔、镁丝、铜片、铁片依次放入稀盐酸中，观察反应现象；2）根据观察结果，比较不同金属之间的反应活性。

4. 分析实验数据（10分钟）
学生根据实验结果，填写实验报告，分析不同金属的反应活性。

5. 总结（5分钟）
引导学生总结本节课的内容，强化金属反应活性的比较方法。

教学反思：
通过探究式教学，学生能够通过实验操作和数据分析，深入理解金属反应活性的概念，提升实验设计和数据分析能力。

同时，学生也能培养实验观察和实验数据分析的能力，提高学生的实践能力和科学素养。

高中化学探究性教案
一、实验目的：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 探究影响化学反应速率的因素；
3. 认识化学动力学实验方法。

二、实验原理：
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物形成的数量。

反应速率受反应物浓度、温度、表面积、催化剂等因素的影响。

三、实验材料：
1. 烧杯、试管、搅拌棒等实验器材；
2. 稀盐酸、锌粉等试剂。

四、实验步骤：
1. 取一定质量的锌粉放入烧杯中；
2. 加入适量的稀盐酸，并快速搅拌；
3. 观察反应过程，记录放出的气体的体积随时间的变化；
4. 将实验数据绘制成反应速率与时间的曲线。

五、实验问题：
1. 锌与盐酸反应生成氢气的速率受哪些因素的影响？
2. 如何定义反应速率的大小？
六、思考与讨论：
1. 通过实验结果分析，得出影响反应速率的因素对实验结果的影响；
2. 探讨不同因素对化学反应速率的影响程度，并提出可能的解释。

七、实验总结：
通过本实验的探究性学习，使学生对化学反应速率有了更深入的认识，也锻炼了学生的实验设计和数据分析能力。

同时，也希望学生在日常生活中能够更加关注和理解化学反应速率的实际应用。

必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

高中化学实验例题讲解教案
实验目的：通过本次实验，学生将能够理解酸碱中和反应的原理，并掌握测定酸碱溶液浓度的方法。

实验材料：
1. 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液
2. 酚酞指示剂
3. 烧杯和滴管
实验步骤：
1. 取两只烧杯，分别加入适量的盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 在盐酸烧杯中滴入几滴酚酞指示剂，溶液颜色将由无色变为淡粉红色。

3. 缓慢滴入氢氧化钠溶液至盐酸溶液颜色变为深粉红色。

4. 记录下实验时所需的氢氧化钠用量。

5. 反复实验，取平均值，根据反应方程式计算出盐酸的浓度。

实验原理：酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

当盐酸和氢氧化钠发生中和反应时，酚酞指示剂由无色变为淡粉红色，表示反应已中和。

通过测量氢氧化钠溶液滴加量，可以计算出盐酸的浓度。

实验要求：
1. 实验时要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛。

2. 实验后及时清洗实验器具，注意保持实验台面整洁。

实验总结：本实验主要是让学生通过实际操作，了解酸碱中和反应的过程和原理，掌握酸碱溶液浓度的计算方法。

通过实验操作，学生能够培养实验思维和实验技能，提高化学实验操作的熟练度和安全意识。

实施探究性实验教学的策略1．充分挖掘教材中的资源，培养学生探究性学习的兴趣教材是化学知识的集合体，这些知识大多设计了实验证明，但并不是把知识的生成过程还原为科学发现的过程，这为我们的探究性实验教学提供了很丰富的资源。

如课本讲了湿润的氯气具有漂白作用，但没讲干燥的氯气、氯化氢是否具有漂白作用，在这里可以引导学生提出问题，进行假设或猜想、验证猜想、得出结论，从而激发学生的学习兴趣，培养发现问题、解决问题的能力。

案例1：由氯气溶于水形成氯水，探究氯水的成分和性质，推测可能发生的化学反应。

①观察氯水的颜色，小心闻其气味。

推测1：氯水中含有Cl2分子。

实验验证：将氯水滴入KI-淀粉溶液中，出现特殊的蓝色。

（教师提示：有I2析出）②用pH试纸或蓝色石蕊试纸测氯水的酸碱性。

推测2：氯水呈酸性可能有盐酸存在。

实验验证：在氯水中滴加AgNO3溶液，析出白色沉淀。

再滴入数滴稀HNO3，白色沉淀不溶解。

③发现蓝色石蕊试纸在氯水中先变红后变白。

推测3：氯水可能有漂白作用，氯水具有氧化性。

实验验证：a.将红色布条投入干燥的氯气中，无明显变化；氯水滴在红色布条上，布条褪色。

b.将氯水慢慢滴入少量含酚酞的NaOH溶液中至pH≤7，溶液褪色；上述溶液中反滴NaOH 至过量，溶液不变红。

说明氯水的漂白是氧化作用。

按氯水的组成和已有HCl生成的事实推测，有可能生成了具有氧化性的HClO。

④日光照射盛满氯水的倒置的圆底烧瓶，有气体生成。

推测4：HClO在光照条件下分解，放出难溶于水的O2。

实验验证：取漂白粉[Ca(ClO)2]或其它次氯酸盐适量，加稀盐酸，生成HClO溶液。

继而做光照实验，与氯水比较。

氯水加入NaOH溶液，做漂白性实验。

结论：氯水中含Cl2分子，具有刺激性气味；氯气溶于水发生化学反应，生成HCl和HClO，既有酸性，又有漂白性。

反应方程式为Cl2+ H2O HCl+ HClO。

案例2：在探究氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色原因时，分为五个阶段：（1）创设问题情境阶段：通过教师创设问题情境，激发学生探究褪色的兴趣。

高中课外实验示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。

在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。

（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。

例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。

（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。

当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。

四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。

【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。

这时得到的溶液呈蓝紫色。

在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。

慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。

把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。

（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。

给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。

这个实验的颜色变化能反复进行。

（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。

把这溶液等量分装在三支小试管中。

把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。

这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。

碘时钟【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。

当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。

中学化学教材常考试验总结一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶运用之前必需查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。

（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该试验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。

1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。

（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。

（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。

B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。

C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。

（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。

（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。

（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。

高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。

实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。

实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。

三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。

实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。

四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。

实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。

五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。

反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。

六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。

反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。

七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。

实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。

八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。

反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。

九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。

反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。

十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。

反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。

十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。

反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。

十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。

反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。

第1篇一、活动背景随着我国素质教育的不断深入，高中化学教学也在不断创新和改革。

为了提高学生的化学素养，培养学生的实践能力和创新精神，本学期我们高中化学组决定开展一次化学教学实践活动。

本次活动旨在让学生在实验、观察、分析、总结的过程中，充分体验化学知识的魅力，提高化学学习兴趣，培养学生的科学探究能力。

二、活动目标1. 培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的动手操作能力。

2. 通过实验探究，让学生学会观察、分析、总结，提高学生的科学素养。

3. 培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力。

4. 激发学生的创新意识，培养学生的创新能力。

三、活动内容1. 实验课（1）实验名称：探究金属与酸的反应（2）实验目的：了解金属与酸反应的原理，观察实验现象，掌握实验操作技能。

（3）实验步骤：① 准备实验器材：试管、试管夹、滴管、稀盐酸、锌粒、铜粒、铁粒、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液等。

② 将锌粒、铜粒、铁粒分别放入试管中，加入适量的稀盐酸，观察实验现象。

③ 将硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液分别加入试管中，观察实验现象。

④ 记录实验现象，分析实验结果。

2. 观察课（1）观察内容：化学实验室的布局、仪器设备、药品存放等。

（2）观察目的：了解化学实验室的基本情况，培养学生良好的实验习惯。

3. 演示课（1）演示内容：化学实验演示，如燃烧实验、爆炸实验等。

（2）演示目的：激发学生的好奇心，提高学生对化学实验的兴趣。

4. 课外实践活动（1）实践活动：组织学生参观化学企业，了解化学工业的生产过程。

（2）实践目的：让学生了解化学在工业生产中的应用，培养学生的社会责任感。

四、活动实施1. 实验课（1）教师讲解实验原理、步骤和注意事项。

（2）学生分组进行实验，教师巡回指导。

（3）实验结束后，教师组织学生进行讨论，总结实验结果。

2. 观察课（1）教师组织学生参观化学实验室，讲解实验室的布局、仪器设备、药品存放等。

（2）学生认真观察，记录观察结果。

高中化学探究实验检测题及解析1．钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。

某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。

回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下：①烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。

已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。

②装置G的作用是________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是________________________________________________________________________。

③通氮气的作用是_______________________________________________。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是________________________________________________________________________。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________________________________________。

课时13 实验探究含铁化合物的性质与制备考点一 铁盐、亚铁盐的性质【考必备·清单】1．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。

Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

FeCl 2溶液与HNO 3溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。

(2)Fe 2＋可发生水解反应Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。

配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。

2．铁盐(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。

Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。

FeCl 3溶液滴入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，离子方程式为2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋。

(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。

①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

②利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。

③利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

④Fe 3＋与HCO －3、AlO －2、CO 2－3等水解呈碱性的离子不能大量共存。

高中化学探究实验讲解教案
实验名称：气体生成实验
实验目的：通过本实验，学生能够了解气体生成的过程，掌握气体生成实验的基本操作技能。

实验器材：试管、试管架、橡皮塞、鱼鳃、氢氧化钠溶液、氢酸、滤纸、火柴。

实验步骤：
1. 将试管放在试管架上，加入适量氢氧化钠溶液。

2. 在试管中放入一小块鱼鳃。

3. 将试管加热，观察发生的现象。

4. 按下鱼鳃，使其中的气体逸出，将释放出的气体置于一片滤纸上，并点燃。

5. 观察气体燃烧的现象。

实验原理：
氢氧化钠与氢酸反应生成气体，放出的气体是氢气。

氢气具有很强的可燃性，因此可以通过点燃氢气来观察实验中产生的气体是否为氢气。

实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，避免溶液溅到皮肤上。

2. 加热试管时要注意不要使溶液溅出试管。

3. 点燃气体时要小心不要将燃烧现象影响到周围的实验器材和观察者。

实验效果评价：
通过本实验，学生可以清晰地观察到气体生成的过程，加深对化学反应的理解。

同时，点燃气体的过程也可以带来一些趣味性，激发学生对化学实验的兴趣。

此外，通过此实验，学生还可以锻炼实验操作的技能和实验数据的记录与整理能力。