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【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座一化学计算中的几种常见数学思想

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步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版

步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版

2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。

4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。

7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。

9．不能。

若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。

10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。

11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。

2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置

2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置


本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
深度思考
第4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· －1吗？ L
本 课 栏 目 开 关
答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶 液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol· －1。 L
－ －
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
本 课 栏 目 开 关
解析 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取 nH2SO4 混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝ ＝ V溶液 － c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ，应选答案A。 ρ1V＋ρ2V ρ1＋ρ2 ×10－3 ρ3
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
－
第4讲
解析
1.25 g· 1×1 000 mL×36.5% mL 36.5 g· －1 mol － (1)c(HCl)＝ ＝12.5 mol· 1 L 1L
本 课 栏 目 开 关
2013步步高化学大一轮复习讲义专题讲座十

2013步步高化学大一轮复习讲义专题讲座十

10 s 后， 该反应达到平衡状态， 但并没有停止反应， 项错误。 B
答案 C
－ －
专题讲座十
2．在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一 定温度下，压强为 p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应 2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，在 a min 后，容器 中 c(A)＝0.1 mol· －1，则 v(B)＝____________；若温度 L 不变， 压强变为 0.9p， v(C)＝________， 则 x＝_________。
专题讲座十
解析
N2O4和NO2之间存在如下转化关系： N2O4 2NO2 0 0.02×5 0.5 0.05
起始(mol) 反应(mol) 2s时(mol)
0.5－0.05 0.02×5 0.05 mol v(N2O4)＝ ＝0.005 mol· －1·－1 L s 2 s×5 L 气体总的物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol· －1×5 L＝0.55 mol L 2 s时的压强与开始时压强之比为p2s∶p始＝0.55∶0.5＝ 1.1∶1。 60 s达到平衡时，设有x mol N2O4反应。则有
－ － － － － －
专题讲座十
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体 和纯液体。 (2)化学方程式中物质的化学计量数与反应速率的关系是反 应速率之比等于化学计量数之比。 (3)反应速率大小的比较：对于反应nA＋mB qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ n∶m∶p∶q，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大 小时只需要比较v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p和v(D)/q的大小即 可。 pC＋
2013步步高化学大一轮复习讲义第七章 第1讲化学反应速率

2013步步高化学大一轮复习讲义第七章 第1讲化学反应速率

第1讲
第七章 化学反应速率和化学平衡
第1讲
[考纲解读]
本 课 栏 目 开 关
化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的
定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域 中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速 率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
本 课 栏 目 开 关
不变 增加 增加 不变 增加 增加 不变 不变 增加 减小 不变 增加
增加 增大 增加 增大 增加 增大 增加 增大
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现 的。这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案 这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起 作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3 的 浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可只增 大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v 正瞬 间增大，v 逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓 度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第1讲
规律方法〃解题指导
思维模型 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 Δc 1．根据定义式 v＝ 算。 Δt 2．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余 物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数 之比求算。
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
④2s 时 B 的浓度为 1 mol· 1－0.15 mol· 1· 1×2 s＝0.7 mol· L L s L
版步步高高中化学一轮复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张

版步步高高中化学一轮复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张


10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学 方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下 反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=== 6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后， 共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝36 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应
后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，Cu 和 Mg 共 4.6 g，关键是求增加的
D.115w321－w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)， 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况：
n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即 n(OH－)＝242448000×1 mol
＋22334600×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为 4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第2讲物质的分离和提纯

2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第2讲物质的分离和提纯


本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第2讲
规律方法〃解题指导
规律方法 舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣) 后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，
本 课 栏 目 开 关
普通漏斗
(2)加滤纸后， 可过滤液体
基础再现·深度思考
第2讲
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏 添加液体 (2) 萃取、 (2)分离液体时，下层液 体由 下口放出 ，上层 液体由 上口倒出 (1)一般选择与杂质气体 反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过 容积的2/3 (3)气体的流向为： A
过热而飞溅
；② 当有大量晶体析出时，停止 而不能直接蒸干。
加热，利用余热蒸干
基础再现·深度思考
(3)如图 3，方法、装置的名称： 分液 。
第2讲
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出 来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃 取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 (4)如图 4，方法、装置的名称： 蒸馏 。 适用范围： 沸点 相差较大的液体混合物 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图 5，方法、装置的名称： 升华 加热条件下分离的方法。 。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在
干燥管
状，常用CaCl2、碱 石灰 蒸馏时，用于冷凝蒸 气
2013步步高化学大一轮复习讲义第九章第1讲甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用

2013步步高化学大一轮复习讲义第九章第1讲甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用


基础再现·深度思考
第1讲
5．烯烃 (1)概念：分子里含有 碳碳双键 的 不饱和 烃。 (2)单烯烃的通式为CnH2n(n≥2) 。 (3)化学性质：烯烃的化学性质与 乙烯 类似，可以发生
本 课 栏 目 开 关
加成反应 、 氧化反应 和 加聚反应 等。烯烃能 使酸性
KMnO4溶液褪色。
基础再现·深度思考
但符合同一通式的不一定是同系物， 如羧酸和酯(烷烃例外)。
基础再现·深度思考
2．同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 现象。 3．同分异构体 (1)定义 具有同分异构 现象的化合物互称为同分异构体。 (2)烷烃的同分异构体的写法 烷烃的同分异构体是最基本的碳链异构。
第1讲
的
本 课 栏 目 开 关
第1讲
(3甲基戊烷)的一氯代物有 ( B ) C．5种 D．6种
本 课 栏 目 开 关
解题指导
解析
先找对称轴，然后找出等效氢原子，即可迅速解答。
找出 3甲基戊烷的对称线： 。对称的位置有①与①′，②与
②′，所以其一氯代物共有 4 种，故选 B。
基础再现·深度思考
考点三 乙烯
第1讲
1．组成与结构
本 课 栏 目 开 关
拓展提升 碳以单键相连的四个原子在四面体的四个顶点上，
因此含—CH3物质的所有原子一定不在同一平面内。
基础再现·深度思考
第1讲
2．(1)甲烷和烷烃的特征反应为取代反应，1 mol甲烷和0.5 mol 氯气发生取代反应只生成CH3Cl吗？ (2)能否用CH4的取代反应制取纯净的CH3Cl?
答案 (1)不是只生成 CH3Cl， 四种取代物 CH3Cl、 2Cl2、 CH CHCl3、
2013步步高化学大一轮复习讲义第二章 第5讲

2013步步高化学大一轮复习讲义第二章 第5讲


本 课 栏 目 开 关
解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化 合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合 价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol· 1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol· 1×0.020 L×2×(6 L L －n)，解得n＝3。
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
配平的步骤：
第5讲
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合 价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守 恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
到气体产生)。 实验步骤(不要求写 具体操作过程) ① ② „„ 预期现象和结论 若银镜消失，假设2成立； 若银镜不消失，假设2不成 立
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
解析
第5讲
(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中
元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化， 所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 (2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价均没有 发生变化，故它们都不是氧化还原反应，肯定不是置换反 应，是NH3(或H2O)中的H原子与HClO(或NH2Cl)中的Cl原子 发生了交换，故是复分解反应。
＋
本 课 栏 目 开 关
应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后 进行两边电荷数配平。
步步高 大一轮复习讲义 化学 第一章 第1讲

步步高 大一轮复习讲义 化学 第一章 第1讲

2
量是 0.6 mol 。 (3)已知16 恰好完全反应生成0.04 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol 已知 C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 106 g/mol 。 Na中含 mol电子 电子， (4)2.3 g Na中含 1.1 mol电子，在跟足量水反应中 0.1 电子。 mol电子 失去 0.1 电子。 mol
2.阿伏加德罗定律 2.阿伏加德罗定律 在相同的温度和 压强下，相同体积的任何气体 都含有 相同数目的粒子 。
思考 标准状况下,1 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当 mol气体的体积是 气体的体积是22.4 1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗？ 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 提示 不一定,因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，且存在PV=nRT即 压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm= PV= 标准状况下1 mol气体的体积也可能是 气体的体积也可能是22.4 标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
3.物质结构：（1 3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有 物质结构：（ 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等）， 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 He、 等单原子分子， 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、 等双原子分子， O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 等特殊物质。（ 。（2 Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化 学键的数目， 。（3 学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3） Si、 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中， 氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求 算电子转移数目。 算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和 NaOH溶液反应等。（4 溶液反应等。（ NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐 类的水解： 类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子 浓度大小关系时， 浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡 及盐类水解平衡。 Cl溶液中 及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH + ）<n(Cl-)。 4
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座一、二、三

2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座一、二、三

专题讲座一化学计算中的几种常见数学思想答案【例1】A【例2】78.6%【例3】 B【例4】D【例5】A【例6】B【例7】C【例8】B1．D2．A3．B4．A5．混合物由碱金属K及其氧化物K2O组成，K的质量约为0.498 g，K2O的质量约为0.902 g。

6．B7．置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。

专题讲座二相互竞争的离子反应和氧化还原反应答案【例1】2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓即时巩固1D即时巩固2HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3即时巩固3(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O【例2】C即时巩固4A[因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

] 即时巩固5A[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。

若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

]即时巩固61∶1∶4【例3】Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固7C[此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。

【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座七无.

【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座七无.

专题讲座七请按要求填空： (1反应③的化学方程式为
_________________________。

(2C 的结构式为______________；H 的化学式为
_______。

(3L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式为____________。

(4化合物 J 的化学式为_____________________。

专题讲座七解析本题的突破口为(1A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体，且反应①②是化工生产中的重要反应； (2化合物 E 是形成酸雨的污染物之一。

考虑中学教材中涉及的化工生产原理，可知反应①为硫酸工业的基础反应(S＋O2 的反应，从而推断，A 为 S，B 为 O2，E 为 SO2。

化合物 K 是常用的氮肥，应为铵盐，则 K 为(NH42SO4，F 为 NH3，反应②为合成氨反应。

化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应制得，则 L 为NaClO，与 NH3 反应生成相对分子质量为 32 的化合物 J，J 能被 B(O2氧化为 C，前后联系可推测 C 为 N2，D 为 H2，J 为 N2H4。

专题讲座七答案 (12NH3＋H2SO4===(NH42SO4 (2 (NH42SO3 或 NH4HSO3 (3ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－＋H2O 4 (4N2H4。

【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第一章 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想导学案

专题讲座一化学计算中的基本技能和数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。

②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。

③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。

④列比例式，求未知量。

例1已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。

在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。

(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。

(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。

解析(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3)0.3 mol2 6＝n(NaIO3)0.3 mol，得出n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L，即50 mL。

(2)参加反应②的n(NaIO3)＝(0.055 L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O1 30.01 mol n (I 2)13＝0.01 mol n (I 2)，求出n (I 2)＝0.03 mol 。

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专题讲座一
【例5】
在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分 a 反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则 4 a∶b不可能为 ( C．4∶1 D．9∶2 ) B．3∶1
A．2∶1
解析
Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可
分为两种极端情况。 (1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O b a a 3 则有 ∶ ＝3∶8，解得： ＝ 56 63 b 1 此为a∶b的最小值。
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(2)若 HNO3 过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O b a a 9 则有 ∶ ＝1∶4，解得：b＝ 56 63 2 此为 a∶b 的最大值。 3 a 9 所以 a∶b 的取值范围为 ≤b≤ ， a∶b 的比值在此范围 即 1 2 内均合理。
答案
A
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②物质的量差法 【例 2】 白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解： PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将 5.84 g PCl5 装入 2.05 L 真空密闭容器中，在 277 ℃达到平衡，容器内 压强为 1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合 气体的物质的量为 0.05 mol， 求平衡时 PCl5 的分解率。
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解析 点燃 4CnHm＋(4n＋m)O2――→4nCO2＋2mH2O 4 32 4n＋m 4n ΔV 4＋m 72
列方程得 4/32＝(4＋m)/72，解得 m＝5，即氢原子数的 平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，所以 利用十字交叉法 ，可计算出乙炔的体积分数为 1/(1
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解析
5.84 g 原 n(PCl5)＝ －1≈0.028 mol 208.5 g· mol
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol
所以 x＝0.022 0.022 mol PCl5 的分解率＝ ×100%≈78.6%。 0.028 mol
答案 78.6%
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③体积差法 【例 3】 (2011· 四川理综，12)25 ℃和 101 kPa 时，乙烷、 乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全 燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总 体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( A．12.5% B．25% C．50% D．75% )
专题集训〃能力提升
1． 标准状况下， 一个装满氯气的容器的质量为 74.6 g,若装 满氮气时总质量为 66 g，则此容器的容积是 A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L ( D ) D．4.48 L
解析 22.4 L(标准状况下)Cl2 换成 22.4 L(标准状况下)N2 的 质量差是(71－28)g＝43 g，设氯气的体积为 x L，则有 Cl2 xL 解得 x L＝4.48 L。 ～ N2 Δm 43 g 74.6 g－66 g＝8.6 g 22．4 L
思路点拨 Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物 质的量，且二者相对量的多少与H2O反应后产生H2的量 有关，故需要采用极值法来确定V的范围，根据题意求 出两个端值，则实际介于两个端值之间。
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解析 据题意金属钠的物质的量为nx mol，Al的物质的量 为n(1－x) mol，产生的H2是溶液中的H＋获得Na、Al失去 的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H2的物质 nx＋3n1－x 的量＝ mol，根据反应 2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑和题中“金属没有剩余”，可知 n(Na)≥n(Al)，即0.5≤x<1。当x＝1时，产生H2的物质的 量为0.5n mol，即11.2n L；当x＝0.5时，产生H2的物质的 量为n mol，即22.4n L，故产生H2的体积的取值范围为 11.2n<V≤22.4n，故选项D正确。
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解析 样品加热发生的反应为 2NaHCO3 168 m(NaHCO3) g Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 106 Δm 62
(w1－w2) g 168w1－w2 质量差为(w1－w2) g,故样品中 NaHCO3 质量为 g, 62 168w1－w2 样品中 Na2CO3 质量为 w1 g－ g，其质量分数为 62 168w1－w2 w1g－ g 84w －53w 62 mNa2CO3 2 1 ＝ ＝ 。 w1g 31w1 m样品 当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
＋3)×100%＝25%。
答案 B
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特别提醒
解答此类题的关键是分析引起差量的原因，
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计 量的差值必须是同一物理量时，才能用“差量法”解 题。
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2．极值法 (1)极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技 巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化 学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析， 求得结果。故也称为极端假设法。 (2)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。 (3)极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
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【例6】
两种金属混合物共15
g，投入足量的盐酸中， ( )
充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组 成肯定不可能为 A．Mg和Ag C．Al和Zn B．Zn和Cu D．Al和Cu
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解析
本题可用平均摩尔电子质量(即提供 1 mol 电子所需
的质量)法求解。反应中 H＋被还原生成 H2，由题意可知 15 g 金属混合物可提供 1 mol e－，其平均摩尔电子质量为 15 g· －1。选项中金属 Mg、Zn、Al 的摩尔电子质量分别 mol 为 12 g· mol 1、32.5 g· mol 1、9 g· mol 1，其中不能与盐酸 反应的 Ag 和 Cu 的摩尔电子质量可看做∞。 根据数学上的 平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大 于 15 g· －1，另一金属的摩尔电子质量小于 15 g· －1。 mol mol
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(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 (3)差量法的类型及应用 ①质量差法
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【例 1】 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯 度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯 度(质量分数)是 84w2－53w1 A. 31w1 73w2－42w1 C. 31w1 ( 84w1－w2 B. 31w1 115w2－84w1 D. 31w1 )
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1．差量法
化学计算中的几种常见数学思想
(1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出 “理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质 的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把 化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成 比例，然后求解。如：
－1 －1
的 NaOH 溶液 200 mL，则原硫酸的物质的 ( B ) B．2 mol· －1 L D．3 mo中只有 Na2SO4，
因为 NaOH 共 0.6 mol,故 Na2SO4 为 0.3 mol,所以原 H2SO4 为 0.3 mol。
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2．标准状况下，6.72 L NO2通过水后，收集到5.04 L气 体，则被氧化的NO2的体积是 A．1.68 L B．2.52 L C．0.56 L ( A ) D．1.12 L
解析 由于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，从反应方程式 可以看出体积差量部分就是被氧化的那一部分，所以被 氧化的NO2的体积是6.72 L－5.04 L＝1.68 L。
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解析 由反应式可得出每 3 mol Cl2(反应气)生成 1 mol N2 (生成气)时，气体物质的量减少了 2 mol，即体积减小 44.8 L，这 一量即为“理论差量”， 而这一差量所对应的被氧化的氨气的物 质的量为 2 mol(质量为 34 g)， 再从题中所给的数据可以求出“实 际差量”为(1.12－0.672) L＝0.448 L。即： 3Cl2 ～ 2NH3 ～ N2 ΔV 44.8 L (1.12－0.672)L 2 mol×17 g· －1 mol m(被氧化的 NH3) g
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答案 D
特别提醒 本题最重要的极值思想是确定x的范围,其最 容易出现的错误是将x的范围确定为0<x<1，即全是钠或 全是铝，忽略了铝自身并不能与水反应生成H2，必须有 Na与H2O反应生成的NaOH参加反应,才能与水反应产生 H2，从而导致错解。由此提醒我们在使用极值法解题时 两个端值的正确选取是正确解题的关键。
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3．把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2 ＋ 8NH3· 2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把 H 1.12 L Cl2、N2 的混合气体(90% Cl2 和 10% N2,均为体积 分数)通过浓氨水,实验测得逸出气体体积为 0.672 L(其 中有 50% Cl2 和 50% N2)，此反应中被氧化的 NH3 的质 量为 A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g ( )
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【例 4】
将总物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的
物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有 剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系式中正确 的是 A．x＝V/(11.2n) C．V＝33.6n(1－x) B．0<x≤0.5 D．11.2n<V≤22.4n ( )