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实验六磷酸的电位滴定应化 1101 夏海琴一、实验目的1.掌握酸度计丈量溶液 pH 和雷磁 ZDJ-4A 自动电位滴定仪的操作重点。
2.认识电位滴定法的基来源理。
3.学习使用 Excel 或 Origin 软件办理 NaOH 滴定磷酸的数据和画图。
更直观地察看滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4.掌握用三切线法及一级、二级微商来办理实验数据和剖析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是依据滴定过程中，指示电极的电位或确立滴定终点的一种剖析方法。
pH 产生“突变”，进而在以 NaOH 滴定使之构成原电池：H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，Ag | AgCl， HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜| 被测试液|| KCl ( >3.5 mol/L) ， HgCl 2 | HgH+ 盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液因为玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子互换而产生电势，因此称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH 溶液不停滴入试液中，溶液 H+的活度跟着改变，电池的电势也不停变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E 电池 = Eθ–αH 或E电池 = Eθ0.059V lg + + 0.059V pH此处θθθE = E (HgCl 2/Hg) - E (AgCl/Ag) 。
以滴定体积 V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH 为纵坐标，绘制 NaOH 滴定H3 PO4的滴定曲线，曲线上体现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，能够较正确地确立两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两头平展转折处作 AB 及 CD 两条切线，在“突跃部分”作 EF 切线与 AB 、CD 两线订交于 Q，P 两点，在 P、Q 两点作 PG，QH 两条线平行于横坐标。
而后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的 J 点处，作 JJ'线平行于横坐标， J'点称为拐点，即为滴定终点。
磷酸的电位滴定实验报告篇一：磷酸的电位滴定分析磷酸的电位滴定分析一、实验目的1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术2. 掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V 曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法）二、实验原理1. 磷酸的分步电离H3PO4H2PO4-H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+pKa1=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36HPO42-2. 分步滴定条件c0Ka1?10?8；Ka1/Ka2?1043. 电位滴定工作电池-1 玻璃电极（指示电极）甘汞电极（参比电极）（pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4. 电位滴定确定终点的方法三、实验内容1.NaOH溶液的配制与标定 (1)0.1mol·L-1NaOH的配制1.0gNaOH?溶解稀释定容(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)10mLH2C2O4标液（100mL烧杯）②细测HO记录V(NaOH)、pH值2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)10mL磷酸试液（100mL烧杯）HO~25mLNaOH滴定搅拌记录V(NaOH)、pH值四、结果计算1. NaOH溶液浓度标定结果 (1)制作滴定曲线确定终点体积 (2) NaOH浓度计算滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O等物质的量关系：?cV?H2C2O4?n(H2C2O4)?n(2NaOH)?∴c(NaOH)/mol?L?111n(NaOH)??cV?NaOH22?2?cV?H2C2O4V(NaOH)2.磷酸试样溶液分析结果（1）制作滴定曲线确定终点体积（2）试液P2O5含量计算有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应) 等物质的量关系：n(P2O5)?n(2H3PO4)?111n(H3PO4)?n(NaOH)??cV?NaOH 2221?cV?NaOH?141.95n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1=V(试液）5.00篇二：磷酸的电位滴定实验磷酸的电位滴定一、实验目的1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。
磷酸的电位滴定实验报告磷酸的电位滴定实验报告引言：磷酸是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
电位滴定是一种常用的分析方法，可以用于测定磷酸的浓度。
本实验旨在通过电位滴定的方法，准确测定磷酸溶液的浓度，并探究其滴定过程中的反应机制。
实验步骤：1. 准备工作：根据实验要求，配制不同浓度的磷酸溶液，准备滴定所需的试剂和仪器。
2. 滴定过程：取一定体积的磷酸溶液，加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
将标准溶液滴定至溶液颜色发生明显变化，记录滴定所需的体积。
3. 数据处理：根据滴定所需的体积和标准溶液的浓度，计算出磷酸溶液的浓度。
实验结果：经过滴定实验，我们得到了不同浓度的磷酸溶液的浓度数据。
通过计算，得出了每种磷酸溶液的浓度。
实验讨论：1. 滴定指示剂的选择：在本实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
当滴定剂的pH值接近7时，酚酞的颜色会由红色逐渐变为无色，这时滴定反应达到了终点。
2. 滴定过程中的反应机制：磷酸与标准溶液中的滴定剂发生酸碱反应。
滴定剂会与磷酸中的H+离子发生中和反应，使溶液的pH值发生变化。
当滴定剂的量与磷酸中的H+离子的量相当时，滴定反应达到了终点。
3. 实验误差的分析：在实际操作中，由于实验条件和操作技巧的限制，可能会导致实验结果与理论值存在一定的误差。
例如，滴定时滴定剂滴入速度不均匀，可能会影响滴定终点的判断。
此外，试剂的纯度和仪器的精确度也会对实验结果产生一定的影响。
结论：通过电位滴定的方法，我们成功测定了不同浓度磷酸溶液的浓度，并探究了滴定过程中的反应机制。
实验结果表明，电位滴定是一种准确可靠的分析方法，适用于磷酸等化学物质的浓度测定。
总结：本实验通过电位滴定的方法，准确测定了磷酸溶液的浓度，并深入探讨了滴定过程中的反应机制。
电位滴定作为一种常用的分析方法，不仅可以应用于磷酸的浓度测定，还可以在其他领域中发挥重要作用。
实验六磷酸的电位滴定应化1101 夏海琴 2014.11.13一、实验目的1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。
2. 了解电位滴定法的基本原理。
3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。
更直观地观察滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池：Ag | AgCl，HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜 | 被测试液 || KCl ( >3.5 mol/L)，HgCl2 | HgH+盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E电池= ΔEθ– 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH此处ΔEθ = Eθ(HgCl2/Hg) - Eθ(AgCl/Ag)。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两端平坦转折处作AB及CD两条切线，在“突跃部分”作EF切线与AB、CD两线相交于Q，P两点，在P、Q两点作PG，QH两条线平行于横坐标。
然后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的J点处，作JJ'线平行于横坐标，J'点称为拐点，即为滴定终点。
此J'点投影于pH与V坐标上分别得到滴定终点时的pH和滴定剂的体积V，见图8-1。
实验六磷酸的电位滴定应化1101 夏海琴2014.11.13一、实验目的1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。
2. 了解电位滴定法的基本原理。
3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。
更直观地观察滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池：Ag | AgCl，HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜| 被测试液|| KCl ( >3.5 mol/L)，HgCl2 | HgH+盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E电池= ΔEθ– 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH此处ΔEθ = Eθ(HgCl2/Hg) - Eθ(AgCl/Ag)。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两端平坦转折处作AB及CD两条切线，在“突跃部分”作EF切线与AB、CD两线相交于Q，P两点，在P、Q两点作PG，QH两条线平行于横坐标。
然后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的J点处，作JJ'线平行于横坐标，J'点称为拐点，即为滴定终点。
此J'点投影于pH与V坐标上分别得到滴定终点时的pH和滴定剂的体积V，见图8-1。
一、实验目的1. 了解磷酸电位的测定原理和方法。
2. 掌握电位滴定的基本操作步骤。
3. 通过实验，验证磷酸电位的滴定曲线，了解滴定终点。
二、实验原理磷酸（H3PO4）是一种三元酸，其电离过程分为三个阶段：H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-H2PO4- ⇌ H+ + HPO42-HPO42- ⇌ H+ + PO43-在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中H+浓度逐渐降低，导致pH值逐渐升高。
当滴定至某一点时，溶液中H+浓度降低到与滴定剂浓度相等，此时pH值发生突变，出现滴定终点。
本实验采用酸碱滴定法，以甲基橙为指示剂，测定磷酸溶液的电位。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸度计、滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、滴定剂、甲基橙指示剂等。
2. 试剂：0.1mol/L磷酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L磷酸溶液，取25.00mL于锥形瓶中。
2. 将甲基橙指示剂加入锥形瓶中，用蒸馏水稀释至约50mL。
3. 将酸度计调零，设定测量范围为0-14。
4. 用移液管取10.00mL磷酸溶液于烧杯中，用蒸馏水稀释至100mL。
5. 将稀释后的磷酸溶液倒入锥形瓶中，用滴定管加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，边滴定边观察酸度计读数。
6. 当溶液颜色由黄变橙，且颜色保持30秒不褪色时，停止滴定，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
7. 重复实验，取三次平行实验数据。
五、数据处理1. 计算磷酸溶液的摩尔浓度：M(磷酸) = c(NaOH) × V(NaOH) / V(磷酸)其中，c(NaOH)为氢氧化钠溶液的浓度，V(NaOH)为消耗的氢氧化钠溶液体积，V(磷酸)为稀释后的磷酸溶液体积。
2. 根据滴定曲线，确定滴定终点时的pH值。
3. 计算滴定终点时的电位值。
六、结果与讨论1. 通过实验，得到滴定曲线，验证了磷酸电位的滴定曲线。
2. 滴定终点时的pH值为4.3，与理论值相符。
上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项目磷酸的电位滴定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩 100磷酸的电位滴定一、实验目的1.掌握电位滴定的方法及确定化学计量点的方法。
2.学会用电位滴定法测定弱酸的pKa。
二、实验原理在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池。
由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点。
三、仪器和试剂仪器：自动电位滴定仪，电磁搅拌器，搅拌子，移液管，烧杯试剂：pH=6.86标准缓冲溶液，pH=4.00标准缓冲溶液，NaOH标准溶液（0.1mol/L），磷酸样品溶液（0.1mol/L）四、操作步骤1、校准pH计。
2、精密吸取磷酸样品溶液10.00 ml，置于100ml烧杯中，加蒸馏水10 ml，插入复合电极。
用NaOH标准溶液滴定，测量pH。
在接近化学计量点时（即加入NaOH溶液引起溶液的pH值变化逐渐变大），每次加入的NaOH溶液体积减小，在化学计量点前后每加入一滴（约0.05 ml）NaOH溶液记录一个pH值。
以每次加入体积相等为好，便于数据处理。
继续滴定至过了第二个化学计量点为止。
电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
五、注意事项1．安装仪器、滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破电极。
2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH值，以得到稳定的读数。
3．在化学计量点前后，每次加入体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便。
