陕师大物理化学(下)历年期末考试题7
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A.降低
B.增大
C.不变
D.无法确定
7. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为 0.01mol⋅kg-1）
A.ZnSO4
B.CaCl2
C.KCl
Cl3
8. 0.001 mol⋅kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为 ( )
A.6.0×10-3
B.5.0×10-3
H2
(g)
+
1 2
O2
(g)
→
H2O
(g)
，在
400
K时的ΔrHm和
ΔrSm分别为－251.6 kJ⋅mol−1和－50 J⋅K−1⋅mol−1，则该电池的电动势为 ( )
A. 1.2 V
B. 2.4 V
C. 1.4 V
D. 2.8 V
14.
298
K，H2在锌上的超电势为
0.7
V，ϕ \ Zn2+ / Zn
成电池，则电动势为 ( )
A. EӨ＋( 0.059 ) V 2
C. 0 V
B. EӨ－0.059 V D. EӨ＋0.059 V
12. 对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是 ( )
A. 温度系数小
B. 为可逆电池
C. 正极为含 12.5 %镉的汞齐 D. 电池电动势保持长期稳定不变
13.
某燃料电池的反应为
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
3. 一个玻璃毛细管分别插入 298 K 和 348 K 的水中，则毛细管中的水在两不
同温度水中上升的高度 ( )
A. 相同
B. 无法确定
C. 298 K 水中高于 348 K 水中 D. 348 K 水中高于 298 K 水中
4. 下面说法与 DLVO 理论不符的是 ( ) A. 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和 B. 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力 C. 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定
Pt，H2 (101.3kPa ) NaOH (a) H gO，H g
E /V = 0.9261− 0.2948×10−3 × (t − 25)
已
−237.19kJ
⋅ mol−1 ，Δ f
H
θ m
=
−285.84kJ
⋅ mol−1 。试求
HgO
在
298K
的
Δ
f
1 2
CaCl2）=0.01167
S⋅m2⋅mol-1。
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参考答案
一、选择题
1. A 2. B 3. C 4. C 5. A 6. B 7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B
13. A 14. A 15. B 二、证明题
略 三、计算题
1. 解： Δ f Gmθ ( HgO) = −58.5 kJ ⋅ mol−1
D.6×108倍
10. Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+、SO42−的化学势μ+、μ－之间的关系为 ( )
A. μ = μ+ + μ−
B. μ = 2μ+ + 3μ−
C. μ = 3μ+ + 2μ−
D. μ = μ+ ⋅ μ−
11. 将两铂丝插入Sn2+浓度为 0.2 mol⋅kg-1，Sn4+浓度为 0.02 mol⋅kg-1的溶液中构
的电动势E为正值，则p1与p2值的大小的关系为 ( )
A. p1＝p2
B. p1＞p2
C. p1＜p2
D. p1和p2都可任意取值
二、证明题
N2O5
的热分解反应，
N2O5
(
g
)
→
N2O4
(g
)
+
1 2
O2
,大量实验确知该反应不是
一个简单反应，而是一个复杂反应，欧格（Ogg）在 1947 年提出反应机理为：
Gmθ
和
Δ
f
H
θ m
。
2. 291K时，测得CaF2的饱和水溶液的电导率为 38.6×10-4 S⋅m-1，水的电导率
为 1.5×10-4 S⋅m-1。假定CaF2 完全解离，求CaF2的溶度积。已知 Λ∞m（NaCl）
=0.01089
S⋅m2⋅mol-1，Λ∞m（NaF）=0.00902
S⋅m2⋅mol-1，Λ∞m（
C.4.5×10-3
D.3.0×10-3
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9. H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为 75.3 kJ⋅mol-1，用酶作催化剂则活化能 降为 25.1 kJ⋅mol-1。因此，298K时由于酶的作用使反应速率大致改变了
A.5×104倍
B.5×1010倍
C.6×1010倍
=
−0.763V ，电解一含有
Zn2+(a＝0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在 ( )
A. pH ＞2.06 B. pH ＞2.72 C. pH ＞7.10 D. pH ＞8.02
15. 在 298 K 时，若要使电池
Pt H2 (g, p1) HC1(aq) H2 (g, p2 ) Pt
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物理化学(下)练习题(三)
一、选择题 1. 某表面活性剂的水溶液，表述不正确的是 ( ) A. 表面产生负吸附 B. 能形成胶束 C. 能在表面定向排列降低表面能 D. 使溶液表面能力显著降低 2. 某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1 mol·dm-3，1 小时后为 0.5 mol·dm-3，2 小时后为 0.25 mol·dm-3。则此反应级数为 ( )
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N2O5
k1 k-1
NO2 + NO3
NO2 + NO3 ⎯k⎯2→ NO + O2 + NO2
NO + NO3 ⎯k⎯3 → 2NO2
反应过程中出现的活性粒子NO和NO3可用稳态法处理，请证明：
三、计算题
1. 已知在 0~45℃范围内，下列电池的电动势与温度的关系如下：
Δ
f
H
θ m
(
HgO
)
=
−
90.14kJ
⋅
mol
−1
( )( ) 2. 解： Ksp = 1.892×10−4 2 ×1.892−4 2 = 2.7 ×1011
D. 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应 5. 对可逆电池，下列成立的是 ( )
A. ΔrG = −nEF
B. ΔrG < nEF
C. ΔrG > nEF
D. ΔrG = nEF = 0
6. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为 1.4×10-2 Ω-1⋅m2⋅mol-1，若在该溶液中加 入 1 m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将( )
