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华南理工大学本科生期末考试 物理化学考题及答案

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诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学本科生期末考试《物理化学》48学时A卷注意事项：1.开考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三总分121234567得分一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.热力学第三定律完善的描述为()。

(A)凝聚系统在恒温过程中的熵变,随温度趋于0K而趋于0(B)凝聚系统在恒温过程中的熵变为0(C)纯物质完美晶体的熵,随温度趋于0K而趋于0(D)纯物质完美晶体的熵,0K时为02.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为()。

(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%3.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,则有()。

(A)W T>W A(B)W T<W A(C)W T=W A(D)W T和W A无确定关系4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的()。

(A)凝固点下降(B)沸点降低(C)蒸汽压升高(D)化学势不变5.某温度下，反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的K∃=8.283，假设体系为理想气体反应系统，则当p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa时，反应将()。

(A)向正反应方向进行(B)向逆反应方向进行(C)刚好处于平衡状态(D)不能判断其进行的方向6.MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数C、相数P和自由度数F分别为()。

(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.对于反应A+B→G+H，其动力学方程形式为()。

(A)υ =kc A c B(B)υ =kc Aαc Bβ(C)υ =kc A c B/(1+K A c A c B)(D)无法直接确定8.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：()。

(A)随浓度增大而单调地增大(B)随浓度增大而单调地减小(C)随浓度增大而先增大后减小(D)随浓度增大而先减小后增大9.液体在毛细管中上升的原因是()。

(A)渗透压(B)扩散(C)表面张力(D)粘性10．处理复杂反应动力学的稳态近似法要求条件为()。

(A)中间物浓度为0(B)反应物浓度不变(C)中间物浓度随时间的变化近似为0(D)中间物浓度不变二、简答题(2题，共15分)1.简要说明和解释下列系统将会出现何种现象：(1)稀糖水溶液的凝固点和沸点。

(2)非常纯的水的凝固点。

(3)水中加表面活性剂。

(5分)2.判断下列问题是否正确(使用√或×。

每题1分,共10分)(1)平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数值一定会改变。

()(2)在水的相图中，冰熔化曲线的斜率为负，即压力随温度升高而下降。

()(3)任何一个偏摩尔量均是温度，压力，组成的函数。

()(4)稀溶液中溶剂服从拉乌尔定律，溶质必服从亨利定律。

()(5)同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。

()(6)25℃，电极ZnSO4(a)|Zn电极电势为E(Zn2+|Zn),这就是该电极的标准电动势。

()(7)因为熵是状态函数,熵变与过程无关,因而绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变亦相等。

()(8)克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。

()(9)理想气体的内能和焓都仅是温度的函数。

()(10)法拉第定律不受温度,压力,电解质浓度,电极材料和溶剂性质诸因素的影响。

()三、计算题(7题，共65分)1.将1mol H2O(g)在373K下小心恒温压缩，在没有灰尘情况下获得了压力为2×101.325kPa的过热蒸气，但不久全凝结为液态水，请计算该凝聚过程的Q，W，∆H，∆S，∆G。

H2O(g,373K,2×101.325kPa)−−→H2O(l,373K,2×101.325kPa)已知在373K，101.325kPa下，水的汽化热为46.024kJ·mol-1，设气体为理想气体，水的密度为1000kg⋅m-3，液体体积不受压力影响。

(10分)2.两种挥发性液体A和B混合形成理想液态混合物，某温度时液面的蒸汽总压为5.41×104Pa，气相中A物质的量分数为0.450，液相中为0.650。

试求此温度时纯A和纯B的蒸汽压？(5分)3.已知298K 和p ∃时反应C 2H 4(g)+H 2O(l)=C 2H 5OH(l)的有关数据如下：C 2H 5OH(l)C 2H 4(g)H 2O(l)f m ΔH $/(kJ ·mol -1)-277.752.26-285.83m S $/(J ·K -1·mol -1)161219.669.91C p ,m /(J ·K -1·mol -1)111.543.5675.291(1)试求反应在25℃时的r m ΔH $、r m ΔS $和r m ΔG $及K ∃。

(2)计算500K 和p ∃时反应的r m ΔH $、r m ΔS $和r m ΔG $?此时反应能否进行?(10分)4.银(熔点为960℃)和铜(熔点为1083℃)在779℃时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数x (Cu)=0.399。

该系统有α和β两个固溶体，在不同温度时其组成如下表所示：t /℃x Cu (固溶体)αβ7790.1410.9515002000.0310.00350.9900.999(1)绘制该系统的温度-组成图；(2)在图中标出各相区的相态和自由度数；(3)画出含Cu 的摩尔分数为x (Cu)=0.60的溶液从1100℃冷却时的冷却曲线，并指明相态变化。

(10分)0.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.05.醋酸酐的分解反应活化能E a=144.4kJ·mol-1,已知284℃时的速率常数k=3.3×10-2s-1。

试解决如下问题：(1)反应的级数。

(2)现在控制反应在10分内转化率达90%,试求其速率常数。

(3)满足条件(2)的反应温度?(10分)6.对于同一下电池Pb(s)|Pb(NO3)2(a(Pb2+)=1)||AgNO3(a(Ag+)=0.5)|Ag(s)已知：E(Pb2+/Pb)=-0.1265V，E(Ag+|Ag)=0.7994V，F=96485C.mol-1。

解决下列问题：(1)写出电极反应及电池反应式。

(2)计算电动势E及∆r G m，K。

(3)判断电池反应能否自发进行？(10分)7.在一定温度下，N2在某催化剂上的吸附服从Langmuir方程，已知催化剂的比表面为21.77m2.g－1，N2分子的截面积为16×10－20m2。

(1)求饱和吸附量(每克催化剂的吸附体积V a∞)。

已知1摩尔气体的标准体积为22.4dm3。

(2)已知平衡压力为101.325kPa，每克催化剂吸附N2的量为2cm3(已换算成标准状态的体积)。

问要使N2的吸附量增加一倍，则平衡压力为多大?(10分)诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学本科生期末考试《物理化学》48学时A卷注意事项：1.开考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三总分121234567得分一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.热力学第三定律完善的描述为()。

(A)凝聚系统在恒温过程中的熵变,随温度趋于0K而趋于0(B)凝聚系统在恒温过程中的熵变为0(C)纯物质完美晶体的熵,随温度趋于0K而趋于0(D)纯物质完美晶体的熵,0K时为02.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为()。

(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%3.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,则有()。

(A)W T>W A(B)W T<W A(C)W T=W A(D)W T和W A无确定关系4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的()。

(A)凝固点下降(B)沸点降低(C)蒸汽压升高(D)化学势不变5.某温度下，反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的K∃=8.283，假设体系为理想气体反应系统，则当p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa时，反应将()。

(A)向正反应方向进行(B)向逆反应方向进行(C)刚好处于平衡状态(D)不能判断其进行的方向6.MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数C、相数P和自由度数F分别为()。

(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.对于反应A+B→G+H，其动力学方程形式为()。

(A)υ =kc A c B(B)υ =kc Aαc Bβ(C)υ =kc A c B/(1+K A c A c B)(D)无法直接确定8.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：()。

(A)随浓度增大而单调地增大(B)随浓度增大而单调地减小(C)随浓度增大而先增大后减小(D)随浓度增大而先减小后增大9.液体在毛细管中上升的原因是()。

(A)渗透压(B)扩散(C)表面张力(D)粘性10．处理复杂反应动力学的稳态近似法要求条件为()。

(A)中间物浓度为0(B)反应物浓度不变(C)中间物浓度随时间的变化近似为0(D)中间物浓度不变二、简答题(2题，共15分)1.简要说明和解释下列系统将会出现何种现象：(1)稀糖水溶液的凝固点和沸点。

(2)非常纯的水的凝固点。

(3)水中加表面活性剂。

(5分)2.判断下列问题是否正确(使用√或×。

每题1分,共10分)(11)平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数值一定会改变。

()(12)在水的相图中，冰熔化曲线的斜率为负，即压力随温度升高而下降。

()(13)任何一个偏摩尔量均是温度，压力，组成的函数。

()(14)稀溶液中溶剂服从拉乌尔定律，溶质必服从亨利定律。

()(15)同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。

()(16)25℃，电极ZnSO4(a)|Zn电极电势为E(Zn2+|Zn),这就是该电极的标准电动势。

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华南理工大学《物理化学》64-2试卷

华南理工大学《物理化学》64-2试卷


2．理想气体等温过程的 Δ A A．＞Δ G B．＜Δ G C．=Δ G D．不能确定
3．理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自 发性? A．Δ H B．Δ G C．Δ S D．Δ U
4．在标准压力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点： A．必低于 373.2K C．取决于水与有机物的相对数量 B．必高于 373.2K D．取决于有机物的分子量大小
C. △G=△A+△pV=△A+nR△T =△A C. 一般过程只能用熵来判断 A 因水和有机物都有一定的蒸气压， 故系统的沸点低于水的沸点
0.25 2 =2
1
△G1 = △G2 + △G3 ， —z1F E1 = —z2F E2 —z3F E3
E3=2 E1－E2 = 2×0.337V - 0.521V = 0.153V
5．已知温度为 T 时反应 2NH3 = N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25，那么在同温下， 反应
1 2
N2 +
3 2
H2 = NH3 的标准平衡常数为 B. 1 C. 2 D. 4
A．0.5
6． 298K 时，Cu2+ + 2e— = Cu Cu+ + 则反应 Cu2+ + e— = A．-0.153V e— = Cu
E1 ADVANCE \ll6 E2 ADVANCE \ll6
O ADVANCE \l5
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6

= 0.337V
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.521V
物理化学64学时试卷B及答案精品文档8页

物理化学64学时试卷B及答案精品文档8页

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。

题 号 一二 三总分1 23456123得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 恒容下，无相变的单组分封闭系统的热力学能变随温度的增加而( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 变化不定2.理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?( )3. 1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2；(2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2T 。

若p 2=/2p ,则：( )(A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2 (B) /2T >T 2, /2V <V 2, /2S <S 2 (C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2 (D) /2T <T 2, /2V <V 2, /2S <S 24.根据稀溶液依数性以渗透压法测物质的摩尔质量时，最广泛被用来测定的物质是( ) (A) 无机非电解质 (B) 低分子的有机物 (C) 无机的电解质 (D) 大分子化合物5.某温度时，反应2A(g) = A 2(g) 的K ∃=1，则当p A =100 kPa, p (A 2)=200 kPa 时，反应将( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 达到平衡 (D) 不能判断方向6. 反应的标准平衡常数与温度T 的关系为dln K ∃/d T = ∆r H m ∃/RT 2，则( ) (A) K ∃必随温度升高而加大 (B) K ∃必随温度升高而减小(C) K ∃必随温度升高而改变 (D) 随温度升高，K ∃可增大、减少或不变_____________ ________姓名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………7. 某系统存在C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，H2(g)，它们之间存在三个平衡C(s)+H2O(g) = CO(g)+ H2(g)；CO2(g)+H2(g) = CO(g)+ H2O(g)；C(s)+ CO2(g) = 2CO(g)则该系统的独立组分数C为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于( )(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度9．同种液体在相同温度下，不同形状液面的蒸气压p关系是( )(A) p(凸形)> p(凹形)> p(平面) (B) p(凸形)< p(凹形)< p(平面)(C) p(凸形)> p(平面)> p(凹形) (D) p(凸形)<p(平面)< p(凹形)10．对行反应，当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? ( )(A) 起始时A的消耗速率最快(B) 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差(C) k1/k-1的值是恒定的(D) 达到平衡时正逆两向的速率常数相同。

华南理工大学物理化学期末考试

华南理工大学物理化学期末考试

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；1.6分，共16分）1）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。

这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX2）下列硅酸盐矿物。

属于链状结构的是（）：（A）镁橄榄石Mg2[SiO4] （B）顽火辉石Mg2[Si2O6]（C）绿柱石Be3Al2[Si6O18] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)23）斜长石是由钠长石和钙长石所形成的完全互溶固溶体。

欲测定斜长石的性）：（A）单一物质（B）混合物质（C）钠长石和钙长石两者的加和性（D）钠长石或钙长石单一物质4）在Al2O3中掺加0.5%(mol)的NiO和0.02%(mol)的Cr2O3所制备的金黄色人经分析认为是形成了置换型固溶体，此人造黄玉的化学式可写成（）：（A）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O2.9975（B）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O3（C）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3（D）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O2.99755）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2－作面心立方最紧密堆积，Mg2＋填入（）：（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（6）若有一个变价金属氧化物MO，在还原气氛下形成阴离子缺位型非计量化合物，金属原子数和氧原子数之比为：M:O＝1.1:1，则其化学式为（）：（A）M1.1O （B）MO0.89（C）MO0.91（D）MO1.1（7）能单独形成玻璃的氧化物，其单键强度为（）：（A）小于250KJ/mol （B）250～335KJ/mol（C）大于335KJ/mol （D）大于350KJ/mol（8）对于一般的玻璃网络中间体，其阳离子电负性值范围为（）：（A）大于2.1 （B）1.8～2.1（C）1.5～1.8 （D）0.7～1.7（9）在氧离子立方密堆中，若一半八面体空隙均填充一种阳离子，则该阳离子的价态为（）：（A）＋1价（B）＋2价（C）＋3价（D）＋4价（10）某晶面与各轴的截距分别是2a、3b和6c，则其晶面指数为（）：（A）（236）（B）（123）（C）（632）（D）（321）二、回答下列问题（共24分）1、电冰箱能致冷。

华工物化试题精解

华工物化试题精解

第1激发态,J=1,r=kT时,有
T=J(J+1)h2/82kR02
=1*2*(6.6*10-34)2/{8*3.1422*1.38×10-23*(35*10-3/6.022*1023)*(1.988×10-10)2}
=0.3480K
4.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变_______零；如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变______零。
华南理工大学《物理化学》试卷(80学时)
专业班级________姓名________学号_________分数_______
华南理工大学化学学院葛华才老师解答，有错请留言，谢谢！
一、选择题(共10题，每题2分，20分)
1.含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325kPa和270.15K时开始析出冰，已知水的Kf=1.86K.kg.mol-1，Kb=0.52K.kg.mol-1，该溶液的正常沸点是：()
相图和冷却曲线见下图。
(3)可得到MgCu2。根据杠杆规则有
m(MgCu2)(0.25-0.1606)=(1kg-m(MgCu2))(0.33-0.25)
得m(MgCu2)=0.472kg
2.气态正戊烷和异戊烷的fGm(298.15K)分别为–194.4 kJ.mol-1，-200.8 kJ.mol-1；液体的饱和蒸气压分别为：
(C)反应级数由二级变为一级(D)反应级数由一级变为二级，k由小变大
[答]C
r=k1k2cA2/(k-1cA+k2)=kcA，k=k1k2cA/(k-1cA+k2)
cA→∞，k=k1k2/k-1；cA→0，k=k1cA
8.下列系统中为非胶体的是( )