东台市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
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第 1 页，共 8 页 东台市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A（g）+nB（g）mC（g），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34，则n和m的数值可能是（ ）
A．n=1 m=1 B．n=2 m=2 C．n=3 m=3 D．n=2 m=3
2． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．的是（ ）
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
3． 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误．．的是（ ）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
4． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
5． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
6． β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确第 2 页，共 8 页 的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
7． 下列叙述正确的是（ ）
A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大
C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
8． 下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
9． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
11．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入
、 及 ，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 第 3 页，共 8 页 B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
12．下列实验方案合理的是（ ）
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色
C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
13． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
14．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应： 2322CO2HCOHO
B．铜和硝酸银溶液反应： 2CuAgCuAg
C．向NaHSO4溶液中滴加2BaOH溶液至24SO离子恰好沉淀完全：
22442Ba2OH2HSOBaSO2HO
D．43NHHCO溶液与过量HCl溶液混合： 322HCOHCOHO
15．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2=
=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾 第 4 页，共 8 页 16．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
17．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
18．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）
A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
19．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．的是
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
20．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
二、填空题
21．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。 选项 X Y Z
A Na Na2O2 Na2CO3
B Cu CuCl2 Cu（OH）2
C Al Al2O3 Al（OH）3
D Fe FeCl3 FeCl2 第 5 页，共 8 页 ①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。（分压＝总压×物质的量分数）
② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
22．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol
N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。
