高一化学必修2原电池
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1 任丘一中北校区化学限时训练（8）
原电池 化学电源
命题人：张 伟 审题人：陈玉琴 使用日期：2015.4.14
答题时间：45分钟 姓名： 分数：
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( )
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
2．下列关于原电池负极叙述正确的是( )
A．电子流出的电极 B．发生还原反应的电极
C．与正极材料相比较活泼的电极 D．反应过程中一定变细的电极
3．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是( )
A．锌是正极、铜是负极 B．电子从铜片经导线流向锌片
C．SO42－ 移向负极 D．负极的反应式为：2H++2e—=H2↑
4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
5．下图装置能够组成原电池的是(
)
6．某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是(
)
2 7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 锌 稀盐酸溶液
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
8．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是:
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是( )
A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
9．下列有关电池的说法不．正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(
)
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
11．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高
12．下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船触水线以下的般壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存
C．切咸菜后的菜刀不刷易生锈 D．镀锌铁板比镀锡铁板耐用
13．用铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是( ) 3 A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( )
15．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )
A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—== PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强
16．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )
A．H2 + 2OH- =2H2O+2e— B．O2 + 4H+ + 4e—= 2H2O
C．H2 －2e— = 2H+ D．O2 + 2H2O + 4e—= 4OH—
二、填空题（共52+6分）
17．(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
(1)A中反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为______________________________________________，
Sn极附近溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)C中被氧化的金属是__________，总反应式为_______________________________
18．(10分)某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，请补全6条记录：
实验后的记录：
①________为正极，________为负极
②H＋向________极移动(填“正”或“负”)
③电子流动方向为________→导线→________(填“Cu”或“Zn”)
④Cu极有H2产生，其电极反应式为______________ ___________。
⑤若有0.5 mol电子流过导线，则产生________mol H2
⑥负极的电极反应式为：_____________________ ___________。 4 19．(6分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2＋O2===2H2O。
(1)酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e－===4H＋，则其正极反应表示为：______________________________________________________________
(2)碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为________________________________________________________。
20．(8分)如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
(1)B为原电池的________极，金属活泼性：A________B(填“>”或“<”)；若电极有：Zn 、Fe 、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu， 则A为_____ ___。
(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为___ _____。
21．（10分）市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用后你会发现有大量的铁锈存在。
（1）“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了______ ____反应放出热量。
（2）炭粉的主要作用是_______________ _________。
（3）氯化钠的主要作用是____________ ___________。
（4）写出有关的电极反应式：正极：_________________________________________；
负极：_________________________________________。
附加题：
22．（6分）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是 （填“a”或“b” ）极，
该极的电极反应式是 。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
典型问题分析：
