中和反应及应用

中和反应及其应用

课 题 §5-2中和反应及其应用

内 容标 准 初步认识中和反应，了解中和反应在日常生产生活中的应用

教学目标 知识与能力 1．认识酸和碱之间会发生中和反应

2．理解中和反应在实际中的应用；

3．会用实验数据的分析和处理，并能根据pH判断溶液的酸碱性，从而认识溶液的酸碱度及 其意义。

过程与方法 1．通过同学间的合作探究寻找合适的实验方案和试剂，学会如何在科学探究中进行合作和交流。

2．通过分析实验数据和绘制pH图象,学会判断溶液的酸碱性。

情感、态度、价值观 通过中和反应的实际应用加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

教学重点难点分析教法重点：什么是中和反应

难点：中和反应的微观实质

教法：引导式教学法

学法：小组合作学习、探究学习 及学法

课前准备 1、本节课需 45分钟完成。

要对学生分组， 4人 一组，设组长1名，中心发言人1名，其他人可适时补充，组长主要负责引领同学实验和讨论，提高同组同学的学习积极性。

2、提前准备充足的实验仪器、药品，多次实验，确保最佳效果，尽可能多地使每位学生都能进行实验。

3、在课前，要求学生认真做好预习。

板书设计 第二节 中和反应及其应用

一．酸和碱之间发生什么反应

1．中和反应及其特征

2．盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化

3．中和反应的实质

二、中和反应的实际应用

1．应用于医药卫生

2．改变土壤的酸碱性

3．处理工业废水

4．调节溶液的酸碱性

课后反思 本节课设计了一个比较完整的科学探究过程，经历了提出问题——设计实验方案——进行实验探究——收集分析实验数据——归纳得出结论等五个环节。在教学过程中教师要组织好学生完成探究过程，督促学生积极参与、相互配合，积极引导学生探究，使学生进一步掌握科学探究的过程和方法，充分体验探究学习。但美中不足的是有个别学生因害怕酸碱的腐蚀性不敢动手做实验。

课题二《酸和碱能发生什么反应》

第一课时说课稿

榆中县金崖中学 冒立鹏

一、说教材：

1、教材的地位与作用

本节课是人教版初中化学九年级下册第十单元课题二酸和碱反应的第一部分内容：中和反应。本课时是在学生学习常见的酸和碱的一些性质后，又把酸和碱的反应单独列为一节，这就说明了：一是表明中和反应的重要性，二是由酸碱中和反应的产物引出盐，符合由浅到深的认识规律。教材通过学生的活动与探究引入中和反应，而后又通过交流与讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。密切了化学课本知识与自然生活的联系，同时又丰富了学生的未来生活。

2、教学目标：依据新课程理念，结合教材特点，我确定的教学目标有：

（1）知识与技能

①知道酸和碱之间发生的中和反应

②了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用

（2）过程与方法

①会用实验探究的方法进行学习

②会用分析，归纳的方法对有关信息加工处理

③会用观察的方法辨析事物

（3）情感态度与价值观

①培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识

②进一步增强学习化学的兴趣 3、教学重点与难点

重点是：酸碱之间的中和反应

难点是：中和反应的探究过程

二、说学情：

我校的学生大多数是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲，学习过程中，厌倦教师的单独说教灌输，希望教师在教学中，创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，喜欢教师通过引导探究法传授知识。

三、说教法：

一位教育家说过：“科学知识不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，去掌握它们；一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”现代教育理念要求教师是学生学习活动的组织者、指导者、引导者。为此，结合本节课的教学目标、教材特点、学生的年龄特征及本校的学生情况，我这节课的主要教学方法是引导探究法，其模式为：创设情境——自主探究——归纳总结——联系生活。同时配合使用多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性。这样，不但使学生始终处干主动的学习状态中，而且调动了学生学习的主动性，体现了“教为主导，学为主体”的原则。

什么是中和反应中和反应的实际应用

中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。那么你对中和反应了解多少呢?以下是由店铺整理关于什么是中和反应的内容，希望大家喜欢!

中和反应的原理

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水(H₂O)和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ =

Na₂CO₃+H₂O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

中和反应的特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：(当量点才是恰好完全反应的点)

当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显.

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.

中和反应及其应用

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案

第五单元 常见的酸和碱

第二节 中和反应及其应用

教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。

学习目标：

1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。

学习重难点：

重点：1.中和反应的实质。

2.物质是否发生化学反应的判断方法。

难点：中和反应实质的探究。

预习导学

同学们有被蚊虫叮咬的经历吗？蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉后，会使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。

课堂展示

演示实验：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？

实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？

问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）

分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）

问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。

根据曲线你能获得哪些信息？

讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显 性， 剩余；