中和反应及其应用

中和反应及其应用

课 题 §5-2中和反应及其应用

内 容标 准 初步认识中和反应，了解中和反应在日常生产生活中的应用

教学目标 知识与能力 1．认识酸和碱之间会发生中和反应

2．理解中和反应在实际中的应用；

3．会用实验数据的分析和处理，并能根据pH判断溶液的酸碱性，从而认识溶液的酸碱度及 其意义。

过程与方法 1．通过同学间的合作探究寻找合适的实验方案和试剂，学会如何在科学探究中进行合作和交流。

2．通过分析实验数据和绘制pH图象,学会判断溶液的酸碱性。

情感、态度、价值观 通过中和反应的实际应用加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

教学重点难点分析教法重点：什么是中和反应

难点：中和反应的微观实质

教法：引导式教学法

学法：小组合作学习、探究学习 及学法

课前准备 1、本节课需 45分钟完成。

要对学生分组， 4人 一组，设组长1名，中心发言人1名，其他人可适时补充，组长主要负责引领同学实验和讨论，提高同组同学的学习积极性。

2、提前准备充足的实验仪器、药品，多次实验，确保最佳效果，尽可能多地使每位学生都能进行实验。

3、在课前，要求学生认真做好预习。

板书设计 第二节 中和反应及其应用

一．酸和碱之间发生什么反应

1．中和反应及其特征

2．盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化

3．中和反应的实质

二、中和反应的实际应用

1．应用于医药卫生

2．改变土壤的酸碱性

3．处理工业废水

4．调节溶液的酸碱性

课后反思 本节课设计了一个比较完整的科学探究过程，经历了提出问题——设计实验方案——进行实验探究——收集分析实验数据——归纳得出结论等五个环节。在教学过程中教师要组织好学生完成探究过程，督促学生积极参与、相互配合，积极引导学生探究，使学生进一步掌握科学探究的过程和方法，充分体验探究学习。但美中不足的是有个别学生因害怕酸碱的腐蚀性不敢动手做实验。

什么是中和反应中和反应的实际应用

中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。那么你对中和反应了解多少呢?以下是由店铺整理关于什么是中和反应的内容，希望大家喜欢!

中和反应的原理

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水(H₂O)和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ =

Na₂CO₃+H₂O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

中和反应的特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：(当量点才是恰好完全反应的点)

当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显.

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.

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2016

1 / 8 中和反应及其应用同步测试题及答案

第二节 中和反应及其应用

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.________________________________称为盐；________________________________叫做中和反应。

答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物 酸和碱作用生成盐和水的反应

2.中和反应的实质是_________________。

答案：H+和H-结合生成水

3.人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。

答案：酸 熟石灰

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 L氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。此时试管内溶液的___________比滴加稀盐酸前一定___________。

答案：胶头滴管 振荡 无 pH 减小

2.(2010山东邹城中考模拟)在实验室 用15 L氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题： 精品文档

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2 / 8 （1）完成该实验必须使用的仪器是：___________。

（2）要判 断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入___________试剂，观察到的现象是___________。

（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：___________。

答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶头滴管”）

（2）无色酚酞 溶液恰好由红色变为无色

“中和反应及其应用”教学设计与反思

一、教学设计

教学目标：

1、知识目标：学会判定物质能否发生化学反应的方法，熟悉中和反应的实质。

2、技能目标：学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高发现、提出和解决问题的能力。

3、情感目标：培养学生严厉认真的科学态度以及善于探索的思维品质，培养学生团结协作的交往能力和社会情感。

教学重点、难点：

中和反应的实质，物质能否发生化学反应的判定方法

教学过程：

师：天气越来越热，人很容易被蚊子咬，日常生活中怎样减轻蚊子叮咬的痒痛感？

生：花露水、风油精、肥皂水

师：大家的生活经验真丰富，据说蚊子咬人时向人体内注入了一种酸，而通过前面的学习我们知道，肥皂水中含有碱，难道说酸和碱发生化学反应了吗？

这节课就让我们一起用科学探究的方法解决这个问题！

师：我们为大家预备了 2组酸和碱进行实验探究。实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应。首先让我们共同探讨实验探究一。

演示：在试管中取 1~2mL稀盐酸，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，振荡，有明显现

吗？继续滴加，继续观察

生：仍然没有明显现象

师：那么盐酸和氢氧化钠发生化学反应了吗 ?大胆猜想一下。

生 1：反应了

生 2：没反应

师：那么你能否设计一个简单的实验来证实你的猜想呢？（思考、讨论）

师：首先请同学们谈一谈你的猜想和设计方案。

生 1：先在氢氧化钠溶液中加石蕊试液，然后再加入盐酸，看颜色是否变化。假如溶液有颜色变化，则说明二者发生化学反应了。

师：这位同学想借助于石蕊试液，通过间接观察的方法来判定反应能否发生。同样选择借助于石蕊试液的同学请举手。

师：这个方法是很不错的一个思路。在盐酸和氢氧化钠混合前加入石蕊试液，可以看过程中溶液颜色的变化；师：除了借助于石蕊试液外，还有其他思路吗？

生：酚酞试液。

师：同石蕊试液一样，它也是一种酸碱指示剂，操作方法是不是可以与借助于石蕊试液相似呢？