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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐和硅单质三维目标1．知识与技能(1)初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
(2)了解硅的物理性质和重要用途。
(3)掌握硅酸钠的化学性质。
2．过程与方法(1)通过对水泥工业的教学，培养学生的自学能力和表达能力。
(2)活动探究，通过硅与碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
3．情感态度与价值观(1)通过对玻璃、陶瓷工业现状及前景的介绍，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
教学重点硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。
教学难点硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。
教学过程【导入新课】硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，但在自然界中找不到游离态的硅，硅元素在自然界中主要是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，地壳质量的92%是硅酸盐和二氧化硅。
上节课我们学习了有关二氧化硅的知识，这节课我们一起来学习有关硅酸盐的知识。
【推进新课】硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界中分布极广。
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多数不溶于水，化学性质很稳定。
【投影】自然界中的一些硅酸盐的图片及其化学式【分析】硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种：(1)盐化学式法，如：硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。
此法一般用于组成较简单的硅酸盐。
(2)盐氧化物法：对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。
例如：Na2SiO3写成Na2O·SiO2；Al2(Si2O5)(OH)4写成Al2O3·2SiO2·2H2O。
盐氧化物书写原则：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属，金属元素中按金属活动性顺序依次排列，中间用“·”间隔。
![高中化学优质教案 硅酸盐和硅单质 教学设计[必修]3](https://img.taocdn.com/s1/m/d2931adedd3383c4ba4cd267.png)
第一节无机非金属材料的主角—硅（第二课时）一、教学目标【知识目标】1、了解硅酸盐工业及一些产品。
2、了解一些重要的新型无机非金属材料。
【能力目标】了解硅酸盐工业及一些产品【道德情感目标】激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
二、重点与难点【重点】硅酸盐的丰富性和复杂性、硅酸盐的用途，新型无机非金属材料的特性。
【难点】硅酸盐的用途及性质。
新型无机非金属材料的特性。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程[复习过渡]：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。
介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。
解释硅酸盐的丰富性和复杂性。
[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。
无机非金属材料：硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能。
[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。
硅酸：SiO2·H2O、SiO2·2H2O硅酸钾：K2SiO3——K2O·SiO2高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O3·2 SiO2·2H2O[演示文稿]：新型无机非金属材料的幻灯片补充习题：1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2、熔融苛性钠应选用的器皿是（）A、陶瓷坩埚B、石英坩埚C、普通玻璃坩埚D、铁坩埚3、把下列式子改写成氧化物的形式：A、正长石KAlSi3O8___________________。
硅单质与硅酸盐教学设计简介：本文档是针对高中化学教学中“硅单质与硅酸盐”这一知识点的教学设计。
在本教学设计中，我们将通过理论讲解、实验演示和练习题等多种教学方法，帮助学生全面了解硅单质和硅酸盐的特性、制备方法以及在工业和日常生活中的应用。
一、教学目标：1. 知识与理解a. 掌握硅单质与硅酸盐的定义及其特性；b. 熟悉硅单质的制备方法；c. 了解常见的硅酸盐及其制备方法；d. 了解硅酸盐在工业中的应用。
2. 能力与技能a. 运用所学知识预测硅单质和硅酸盐的化学性质；b. 分析解决问题时，运用所学知识和实验技巧。
3. 情感态度价值观a. 培养学生对化学实验的兴趣，注重实践与应用；b. 培养学生的观察能力和团队合作意识。
二、教学重点：1. 硅单质的制备方法及其特性；2. 常见的硅酸盐及其制备方法；3. 硅酸盐在工业中的应用。
三、教学内容与方法：1. 硅单质的特性讲解a. 原子结构与物理性质；b. 化学性质及与其他元素的反应。
2. 硅单质的制备方法a. 通过还原法制备硅单质；b. 通过电弧法制备硅单质；c. 通过热还原法制备硅单质。
3. 硅酸盐的特性讲解a. 硅酸盐的结构和分类；b. 硅酸盐的物理性质和化学性质。
4. 常见的硅酸盐及其制备方法a. 碳酸硅盐的制备方法；b. 硫酸盐的制备方法；c. 氯盐的制备方法。
5. 硅酸盐在工业中的应用a. 玻璃工业中的应用；b. 陶瓷工业中的应用；c. 水泥工业中的应用；d. 涂料工业中的应用。
四、教学过程安排：1. 导入（5分钟）为激发学生的学习兴趣，可以通过提问的方式，帮助学生回顾已经学习过的相关知识，例如：“我们之前学过什么是单质？请举例说明。
”、“你们知道硅酸盐有哪些常见的应用？”等。
2. 硅单质的特性讲解（20分钟）在讲解硅单质的特性时，可以通过PPT或黑板写字的方式，向学生简明扼要地介绍硅单质的结构、物理性质和化学性质。
同时，可以引入一些真实生活中的例子，让学生更好地理解硅单质的应用领域。
【新课导入】随处可见的含硅化合物及产品在科学技术不断发展的今天，“硅”已经不仅意味着黄土、飞沙、岩石，它已经成为高科技的代名词。
如高科技工业园区被称为“硅谷”，并且硅已经成为现代电子工业中的支柱。
硅与我们生活密切相关，除了电子产品的材料中含有硅外，建造房屋所用的水泥、窗户上的玻璃，日常使用的碗碟，等等，它们都是含硅的物质制造出来的。
陶瓷是中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。
原始陶器大约是在1万年前出现在中国的。
“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时的制陶规模和艺术水平。
瓷器在东汉晚期发明，至宋朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窖，其制品工艺精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。
而陶瓷主要含硅元素。
相传第一批瓷器抵达欧洲时，欧洲人面对这玲珑剔透的瓷器爱不释手，赞不绝口，一时不知如何称呼它，这样的好东西来自中国，干脆就叫它“中国”吧！这里的陶瓷是一种重要的硅酸盐产品。
本课时的问题：Na2SiO3有哪些重要性质、用途？玻璃、陶瓷、水泥是如何制备的？硅单质有怎样的性质和用途？【教材讲解】一、新课引入PPT展示图片：青花瓷、有色玻璃、故宫、现代建筑。
讲述：这些图片中的物质有玻璃、水泥、陶瓷，你知道组成它们的物质是什么吗？这三类材料都是由硅酸盐组成的，这节课我们就学习硅酸盐的性质。
二、新课教学(二)硅酸盐阅读教材第77页第一自然段，了解硅酸盐的组成。
归纳整理并板书：1．硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
多数不溶于水，化学性质很稳定。
讲述：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5％。
粘土的主要成分是硅酸盐。
粘土是制造陶瓷器的主要原料。
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
书写时，应把金属氧化物写在最前面，然后写SiO2，最后写H2O。
板书设计一、硅酸盐1、硅酸盐组成的表示方法：⑴盐化学式法，如Na2SiO3、CaSiO3等;⑵盐氧化物法,如Na2O·SiO2、CaO·SiO2等。
注：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属氧化物后SiO2，H2O在最后，金属元素按金属活动性顺序表依次排列③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比相同。
2、硅酸钠(Na2SiO3)⑴硅酸钠的性质①物理性质：无色晶体、熔点高、易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”。
②化学性质：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓⑵硅酸钠的保存：隔绝空气密闭保存⑶硅酸钠用途：制硅胶，建筑工业和造纸工业黏合剂，木材或织物的防火剂等3、硅酸盐工业简介二、硅单质⑴硅的制取⑵硅的分类：晶体硅和无定型硅⑶晶体硅的物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）、硬度大、有脆性、半导体。
⑷晶体硅的化学性质：④常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不和其他物质起反应：Si+2F2=SiF4；Si+4HF=SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑⑤加热条件下，硅能跟一些非金属反应：△△高温Si+O2===SiO2；Si+2Cl2===SiCl4；Si+C===SiC⑸晶体硅的用途【课堂练习】：1.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶2.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐3.下列不是水玻璃用途的是A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料4.构成地壳基本骨架的非金属元素的是A.AlB.OC. SiD.C5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸。
第2课时硅酸盐和硅单质【学习目标】1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。
3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。
4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
【新知导学】一、硅酸盐1．有下列含硅物质：①硅酸钙(CaSiO3)，②长石(KAlSi3O8)，③石棉(CaMg3Si4O12)，它们都属于硅酸盐。
(1)硅酸盐在组成上的相同点是都是由______________元素组成的化合物。
(2)硅酸盐常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，长石表示为____________________，石棉表示为____________。
2．硅酸钠是最简单的硅酸盐，俗名________，是一种白色固体，________于水，其水溶液俗称________。
(1)硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，常用于制备黏合剂、防腐剂和________。
(2)硅酸钠能与酸反应生成沉淀，其离子方程式是_____________________________。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。
(1)阅读教材填写下表：硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3玻璃Na2O·CaO·6SiO2陶瓷硅酸盐(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是________，水泥与玻璃的共同原料是________。
4．特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似________的结构，硬度______，可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含硅4%)具有很高的________，主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐________又耐________，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。
4.12硅酸盐和单质硅的导学案（第1课时）【学习目标】知记硅酸盐和单质硅的性质及其用理解硅酸盐的书写理解单质硅的性质与制取【教学重点、难点】重点：知记硅酸盐和单质硅的性质及其用难点：理解单质硅的性质与制取【新课引入】以前从电视或广播中获取有关硅酸盐和单质硅的信息。
我们常用的玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料。
单质硅是重要的半导体材料。
它们是怎么制备呢？有什么重要的性质？带着这些问题今天我们来学习一下有硅酸盐和单质硅的性质。
【自主学习】知识点一硅酸盐性质及其应用1.硅酸盐的组成及其性质2.常见的硅酸盐3.无机非金属材料硅酸盐产品比较4.含硅的特殊性质物质知识点二单质硅1.种类及其结构2.物理性质3.用途【课堂深化】一、硅酸盐氧化物形式的书写硅酸盐由于组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示其组成，改写时的规律为：(1)顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水；氧化物之间以“·”隔开。
(2)原则：各元素原子总个数比符合原来的组成，若出现分数应化为整数。
例如：钠长石NaAlSi3O8 应写成Na2O·Al2O3·6SiO2。
二、单质硅的性质与制取1.硅单质的特性(1)碳族元素的主要化合价一般是＋2、＋4价，而硅常见的是＋4价。
(2)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从SiO 2中还原出硅。
(3) 硅却能与强碱溶液反应产生氢气。
S i ＋2NaOH ＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H 2生成(类似于较活泼金属与酸的置换反应) Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
2.单质硅的制备(1)粗硅的制取2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si(粗硅) (2)纯硅的制取Si(粗硅)＋2Cl 2=====△SiCl 4SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯硅)＋4HCl【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.了解硅酸盐的重要用途及组成。
2.了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
3.掌握Na2SiO3的化学性质。
过程与方法通过自主学习、探究，培养学生自主学习的能力。
在教师的指导下，通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。
情感、态度与价值观学习有关“陶瓷”的知识，了解中华民族的传统文化，培养学生爱国主义情感。
通过硅及其化合物重要用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点硅酸盐的性质及重要用途、硅的用途教学难点硅晶体结构，硅酸盐的组成教具准备多媒体课件、实物投影仪、烧杯、胶头滴管、酒精灯、火柴、镊子、蒸馏水、Na2SiO3溶液、手机芯片、玻璃片、石棉、水泥、砂纸、砂轮教学过程导入新课〔多媒体播放课件〕1.驰名世界的中国瓷器：景德镇陶瓷2.举世闻名的万里长城3.世界奇迹——三峡大坝4.世界大都市上海——东方明珠、发展日新月异的浦东新区、深圳特区……5.笔记本电脑，超大规模集成电路芯片推进新课师：刚才我们所观看的幻灯片，从远古的陶瓷、秦砖汉瓦，到现代的摩天大楼，迅速发展的信息产业，无一不与硅酸盐、硅及其化合物有着密切的联系。
这一切的一切，无一不在影响、改变着我们的生活，这一切的一切也都充分展示了硅及硅酸盐经久不衰的魅力！体现了它们重要的用途！师：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极为广泛。
师：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小团石棉、少量水泥于小烧杯中，加入少量的水，搅拌，观察现象。
取少量水泥，加入稀盐酸，观察。
取一玻璃碎片，在酒精灯上灼烧，观察变化。
生：由上述实验及我们的生活常识可以知道：硅酸盐结构很复杂，一般不溶于水，性质也很稳定。
做［实验42］取两片滤纸，分别用蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液润湿，之后，同时分别用镊子夹住放在酒精23生：（1）Na2SiO3是一种钠盐，易溶于水。
（2）Na2SiO3具有一定的黏性，可作黏合剂。
（3）Na2SiO3可作防火剂。
（4）Na2SiO3俗名水玻璃。
（5）Na2SiO3可作肥皂的填充剂。
师：展示实验盛放NaOH、Na2SiO3、稀盐酸、稀H2SO4的试剂瓶，请同学们比较其瓶塞的不同。
生：不同之处是：NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶塞是橡皮塞；而HCl、H2SO4溶液的瓶塞为玻璃塞。
［知识拓展］师：NaOH、Na2CO3溶液瓶塞相同,都是橡皮塞而不是玻璃塞。
你能推测可能是什么原因造成的吗？请讨论。
生：Na2CO3溶液可能也和玻璃反应；Na2CO3溶液某方面性质可能与NaOH溶液相似，能与玻璃中的某些成分反应；Na2CO3溶液可能也与NaOH相似，显很强的碱性，也能与玻璃中的SiO2反应；NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有一定黏性的Na2SiO3溶液，使瓶塞易被粘住，不易打开。
师（总结）：同学们刚才分析得很好，也很有道理！现在我们共同来分析一下NaOH、Na2CO3的组成。
它们都是离子化合物，且所含的金属阳离子都相同，因此，不同的性质应该由不同CO的某些方面的性质可能与OH-的某些方面性质相似。
而以后的进的阴离子所引起，即-23CO在水溶液中产生了大量的OH-，使Na2CO3一步学习会使我们明白这个道理：正是由于-23溶液也具有较强的碱性，能和玻璃中的SiO2反应，生成具有一定黏性的Na2SiO3溶液，易把瓶塞粘住，而不易打开。
同理，大家可以进一步分析、探究：盛K2CO3溶液的试剂瓶塞用的是橡皮塞还是玻璃塞？生（齐答）：应该是橡皮塞。
师：展示K2CO3溶液的试剂瓶——真是橡皮塞！师：同学们从初中乃至从小学就开始学习英语。
“China”一词大家都知道它的汉语翻译是“中国”，可是，同学们知道它的最根本的含义吗？生：我知道！它的本意指的是“瓷器”。
师：对！中华民族是一个勤劳、善良、勇于创造的民族！中华民族有着五千年光辉、灿烂的文明！也只有五千年的文化底蕴，才能孕育出中华民族的智慧，才能磨炼出一双双巧夺天工之手！才能为世人捧出一件件精美绝伦的陶瓷制品！［多媒体播放］1.陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆2.精美的清代花瓶师：请同学们举例说明我们日常生活中有哪些物品是陶瓷制成的？各有什么优良的性能？生：碗、火锅、卫生洁具。
电源开关、贴墙壁的瓷砖。
高压线上挂的瓷环绝缘器。
……师：同学们所举的事例，都是传统的硅酸盐陶瓷，它们有很多优良性能，为我们的生活、为人类的科技进步作出了很大的贡献。
受传统陶瓷某些特殊性能的启发，科技工作者在此基础上进行了一次又一次的创新，又研制出了许多种组成不同、性能更特殊的新型陶瓷。
生：看书，教材P79：科学视野——新型陶瓷。
［多媒体播放］无机非金属材料家庭中的重要一员——新型陶瓷。
［知识拓展］参考教材P 79，另外，指导学生查阅资料补充。
师：硅酸盐种类繁多，结构也很复杂，为了方便起见，也为了便于同学们理解，通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成：硅酸盐中的Ｓi 元素，以SiO 2的形式表示，金属元素如Na 、Ｋ、Ｍg 、Ａl 、Ca 等，以它们常见的氧化物形式表示，Ｈ元素以Ｈ2Ｏ的形式表示。
方法：（1）找出组成元素 （2）写成氧化物的形式 （3）注意原子守恒 （4）检查有无遗漏 ［例题剖析］（例1）正长石的组成，可表示成KAlSi 3O x ，则x=_________，用氧化物的形式表示的组成为_______________。
师：请同学们先自主分析，求解。
可以讨论。
［实物投影仪展示部分学生练习］ 师（总结分析）：根据化合物中各元素的正负化合价代数和必为零，有 1×(+1)+1×(+3)+3×(+4)+x(-2)=0，x=8按化合价规则可把KAlSi 3O 8改写成二氧化硅与金属氧化物的形式：21K 2O·21Al 2O 3·3SiO 2或K 2O·Al 2O 3·6SiO 2 （例2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
风化作用是指矿物与水和CO 2同时作用的过程。
如钾长石(KAlSi 3O 8)风化生成高岭土〔Al 2Si 2O 5(OH)4〕的反应为：2KAlSi 3O 8+2H 2CO 3+9H 2O====2K ++32HCO +4H 4SiO 4+Al 2Si 2O 5(OH)4这个反应能够发生的原因是____________________________________。
生：由反应方程式可以知道，该反应不是氧化还原反应，是复分解反应。
因此，不能用氧化还原反应的原理去分析解释，只能从复分解反应的规律去寻找答案。
方程式左边有H 2CO 3，右边生成物有H 4SiO 4，符合强酸制备弱酸的原理。
师（总结分析）：很好，此反应可看成酸和盐之间的复分解反应，此反应能够发生的原因是较强的酸生成较弱的酸。
解答：碳酸酸性比硅酸强。
师：展示砂纸、砂轮、变压器的硅钢片。
师：这些都是具有特殊功能的含硅的物质。
生看书：教材P 78~79 ［板书］三、硅单质 师：虽然硅的化合物很多，随处可见，而且从远古时期人类就已经学会加工和使用陶瓷，但是硅的单质却到很晚——18世纪上半叶才制备出来。
［多媒体播放］ 硅的制备历史师：展示晶体Si 及晶体Si 的结构模型，引导学生观察并归纳、总结。
生：（归纳总结）（1）Si 晶体结构为正四面体形。
（2）单质Si 有晶体硅和无定形硅两种。
（3）有金属光泽、灰黑色固体。
（4）熔点高（1 410 ℃）、硬度大、质脆。
（5）良好的半导体材料。
（6）有很广泛的用途。
（7）常温下化学性质不活泼。
师（进一步总结、完善）：同学们请把书翻到后面元素周期表。
看一看与Ｓi 位于同一横行的左边元素及右边元素各是什么？由此能否体会出Ｓi 的半导体性质？ 生：同一横行中，Ｓi 左边的元素为钠（Na ）、镁（Ｍg ）、铝（Ａl ），都是金属元素；Ｓi 右边的元素分别为磷（Ｐ）、硫（Ｓ）、氯（Ｃl ）、氩（Ａr ），为非金属元素，Ｓi 位于其中间。
金属易导电，而非金属单质一般不易导电。
因此，可以理解Ｓi 的导电性介于导体和绝缘体之间，为半导体。
［多媒体播放］⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧====+====+====+⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧︒⎩⎨⎧新能源光缆半导体材料用途应高温下可发生一系列反溶液反应常温下只能与都不反应与常温下不活泼化学性质质脆大硬度高熔点灰黑色固体态些性质预示可能具有金属的某金属光泽色物理性质正四面体空间构型无定形硅晶体硅晶体结构,,:2:,,,,:)1410(::)(::,4222342SiCl Cl Si SiO O Si SiC C Si NaOH HF HNO SO H HCl C Si［课堂小结］师：本节课我们学习了硅酸盐的重要用途及性质，了解了硅酸钠的特性——耐火。
知道了Ｓi 单质的重要用途。
从结构上、从周期表的位置，进一步理解了Ｓi 的性质。
21世纪人类所面临的重大问题之一：能源危机。
而从书上我们了解到Ｓi 是极具发展前景的新能源材料。
同学们，随着人们对Ｓi 及其化合物的认识越来越深刻，随着科学技术的不断发展，我们有理由相信Ｓi 及其化合物会对人类作出更大的贡献，给人类带来更大的惊喜！ （多媒体回放 Ｓi 及硅酸盐的重要用途） 板书设计 二、硅酸盐 1.定义：2.用途（记住用途）：3.性质：4.代表：Na 2SiO 3 三、硅单质 1.结构：2.周期表中位置：3.用途：4.性质：①O 2 ②F 2 ③NaOH ④HF （Si 的特殊性） 小结： 活动与探究 1.玻璃的形成有这样一个古老的传说：有一群波斯商人贩卖一车一车的纯碱（Na 2CO 3），晚上在大海边上宿营休息。
夜间海边刮起了大风，怎么办？商人们就想在海边的沙滩上生火取暖。
于是他们就从车上搬下大碱块，用大碱块把火围了起来形成一个一个的大火盆，在篝火边商人们睡着了。
等到天亮，商人们又要赶路了。
当他们想把大碱块搬上车时，眼前的情形让他们惊呆了：大碱块和沙子熔在了一起，形成了一大块坚硬透明的固体！这是什么原因造成的？你能帮助他们解释么？2.从教材上的一句话“光电池是极有发展前景的新型能源”，请你分析这一句话的含义。
随堂练习1.下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷 答案:C2.下列不是水玻璃用途的是（ ）A.玻璃B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料 答案:A3.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（ ） A.水泥、沙子和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋 C.水泥、碎石和沙子 D.水泥、沙子、碎石和水 答案:B4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A.CO 2→H 2CO 3 B.SiO 2→Na 2SiO 3 C.Na 2O 2→Na 2CO 3 D.SiO 2→H 2SiO 3 答案:D5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A.CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 B.CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 答案:B6.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）A.Ag +、Al 3+、K +B.-23SiO 、-2AlO 、K + C.Ag +、Cu 2+、Na + D.Ag +、Ba 2+、Na + 答案:AB7.下列说法不正确的是( )A.3CaO·Al 2O 3是水泥主要成分之一B.Na 2O·CaO·6SiO 2是普通玻璃的组成C.玻璃没有固定的熔点D.欲观察氢气燃烧的火焰颜色，可采用普通玻璃管作燃烧管 答案:D8.下列离子方程式，正确的是（ ）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH -+CO 2====CaCO 3↓+H 2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：-23CO +SiO 2====-23SiO +CO 2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH -====-23SiO +H 2O D.硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3+2OH -====-23SiO +2H 2O答案:CD9.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
