《二氧化硫的性质》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)

《二氧化硫性质实验的改进》说课稿一、使用教材：人教版高一教材必修一第四章第三节,二氧化硫性质实验．二、实验器材：主要仪器：塑料密封盒，注射器，输液器，面包泥，井穴板，培养皿,U形管,酒精灯，试管及试管夹主要药品：Na2SO3固体，浓硫酸，Na2S溶液，石蕊试液，KMnO4溶液, 溴水溶液, 品红溶液三、实验创新和改进要点：现行高中化学教材有关于二氧化硫性质的演示实验都是试管实验，且不能全面反映二氧化硫的性质，同时实验过程污染性较大，所以为了避免污染，同时使同学们对二氧化硫性质能深刻理解并培养实验的创新能力，本堂实验课，通过三阶段创新实验，利用食品包装密封盒制造密闭环境,并用注射器和输液器改装装置结合完成液体和气体的加入与抽出,最终对二氧化硫性质的探究.四、实验原理：1、二氧化硫的制备实验室通常用无水亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O。

2、二氧化硫的性质探究二氧化硫是酸性氧化物，溶于水后，溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红。

二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中有色物质结合生成无色不稳定的物质，放置一段时间或加热后，二氧化硫重新逸出，无色溶液重新变为红色。

二氧化硫具有还原性，能与具有氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。

二氧化硫中的硫元素由+4价变为+6价。

2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O ＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4二氧化硫中的硫元素是+4，这决定了二氧化硫不仅具有还原性，同时还具有氧化性，它既可以跟强氧化剂（酸性高锰酸钾）反应，也可以跟强还原剂硫化钠反应。

Na2S + SO2+ H2O = H2S +Na2SO3 2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O五、实验教学目标：1.实验的地位和作用: 二氧化硫的性质实验，是学生对之前所学氧化还原反应离子反应等化学知识以及元素化合物性质的一个总结和升华。

通过对二氧化硫中硫元素化合价的分析,预测二氧化硫在一定条件下，可能具有的性质及可能发生的变化,培养学生宏观辨识和微观辨析的微观叹息的能力。

二氧化硫的性质（说课稿）江苏省梅村高级中学梁峰丽1、各位专家，各位老师大家好。

实验是化学的灵魂，它能充分激发学生的学习兴趣，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。

今天我的说课内容是二氧化硫的性质。

2、因为二氧化硫性质的特殊性，我从绿色化学理念出发，在密封体系中设计实验探究二氧化硫的性质，并联系实际，模拟了酸雨的形成过程。

3、接下来我将从教材、学生、方法和过程四个方面来跟大家分享我的说课过程。

4、首先来看课标的要求，课标要求通过实验学习二氧化硫的主要性质。

5、由此得出本节课的教学重点和难点分别是二氧化硫的化学性质和设计实验探究二氧化硫的性质。

6、从整个教材来看，二氧化硫是连接氯气、硅和硫酸、硝酸的桥梁，既有承前启后的作用，又能巩固提高对氧化还原反应的认识，还能让学生了解酸雨的形成过程，将课堂与生活实际联系起来。

7、我们的教学对象是高一的学生，他们对化学实验有浓厚的兴趣，也具有一定的实验探究能力和创新能力，但是独立设计实验的能力还比较欠缺，所以需要老师引导他们进行实验，来提高他们的思维能力。

8、根据上述分析，我提出本节课在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面所要达到的教学目标。

9、为了达到这些目标，本节课采用了如下教学方法。

10、为了更好的展示二氧化硫的性质，我设计了如下实验。

11、这三个注射袋中分别收集了SO2、O2和H2S，玻璃管中提前放置了湿润的品红试纸。

11、【1漂白性】将SO2袋、玻璃管和H2S袋连通，轻压SO2袋，让SO2气体通过玻璃管进入H2S袋，现在看到品红试纸颜色褪去，【指说明二氧化硫具有漂白性】。

将调节器关闭。

用酒精灯加热已褪色的品红试纸，品红试纸又恢复了红色。

说明二氧化硫的漂白性是暂时性的。

11、【2氧化性】向混有SO2的硫化氢袋中注入少量蒸馏水，轻轻振荡，看到有淡黄色沉淀生成，这是因为SO2将H2S氧化生成了硫单质【指说明二氧化硫具有氧化性】11、【3水溶性】用针筒抽取20mL蒸馏水，注入SO2袋中，袋子瘪掉了，说明SO2是易溶于水的气体。

二氧化硫说课稿二氧化硫（SO2）说课稿一、引言二氧化硫是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味和有毒性。

它广泛应用于工业生产和环境保护中。

本文将从二氧化硫的性质、制备方法、应用领域以及环境影响等方面进行详细介绍。

二、性质1. 物理性质：二氧化硫是一种无色气体，在常温下具有刺激性气味。

它的密度较大，溶解于水时生成亚硫酸，溶解度随温度的升高而增加。

2. 化学性质：二氧化硫是一种稳定的气体，在空气中不易燃烧。

它可以与氧气反应生成二氧化硫，也可以与水反应生成亚硫酸。

此外，二氧化硫还可以与许多金属形成硫化物。

三、制备方法1. 硫矿石燃烧法：硫矿石燃烧法是最常用的二氧化硫制备方法之一。

将硫矿石加热至高温，硫矿石中的硫元素与氧气反应生成二氧化硫气体。

2. 硫酸法：硫酸法是另一种常用的二氧化硫制备方法。

将硫酸与金属还原剂（如铁）反应，生成二氧化硫气体。

四、应用领域1. 工业生产：二氧化硫广泛应用于工业生产中，例如用于制备硫酸、二硫化碳等化工原料。

此外，二氧化硫还可以用作食品防腐剂、漂白剂和消毒剂。

2. 环境保护：二氧化硫在环境保护中起着重要作用。

它可以用于烟气脱硫，减少工业废气中的二氧化硫排放量。

此外，二氧化硫还可以用于处理废水中的重金属离子，起到去除污染物的作用。

五、环境影响1. 大气污染：二氧化硫是大气污染的主要来源之一。

它可以通过工业废气、汽车尾气等排放到大气中，对空气质量产生负面影响。

高浓度的二氧化硫会导致眼睛和呼吸道刺激，对人体健康造成危害。

2. 酸雨：二氧化硫排放到大气中后，会与空气中的氧气和水蒸气反应生成硫酸，进而形成酸雨。

酸雨对土壤、植被和水体造成严重的伤害，影响生态系统的平衡。

六、结语二氧化硫是一种重要的无机化合物，广泛应用于工业生产和环境保护中。

然而，它的排放也会对环境和人类健康造成负面影响。

因此，我们应该加强对二氧化硫的控制和管理，以保护环境和人类健康。

《二氧化硫的性质实验》说课稿尊敬的各位评委老师，你们好！我们今天的说课题目是“二氧化硫的性质实验”，题目选自人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物。

我们将从七个方面进行阐述：一、实验器材仪器：六孔点滴板、透明饭盒、脱脂棉、胶头滴管、小试管、小气球、酒精灯、试管夹、火柴、胶带药品:亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液、碘水、氢氧化钠溶液、酚酞二、实验改进要点1．二氧化硫实验微型化2．同时验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性，集三个性质于一个实验，一举三得3．操作简便、材料易取、装置可重复使用4．环保无污染三、实验原理1．漂白性：二氧化硫可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，无色物质易分解使有色物质恢复原来的颜色。

2．酸性氧化物可使石蕊变红多余的气体可以用碱液吸收3．还原性可使碘水褪色可使高锰酸钾褪色四、实验教学目标通过二氧化硫的性质实验，让学生初步体会科学探究的方法、形成证据推理的意识，培养学生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任等化学学科素养。

五、实验教学内容验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性六、实验教学过程1．用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到点滴板周围棉花上，用来吸收多余的二氧化硫，并滴4滴酚酞，用于观察二氧化硫的吸收情况2．在点滴板中分别滴入4滴品红溶液、4滴石蕊溶液、4滴酸性高锰酸钾溶液、4滴碘水。

3．在中间的一个孔中放入约1/3药匙的入亚硫酸钠，迅速滴入浓硫酸，并盖上饭盒，记录现象。

4．打开饭盒上的小孔，用棉球蘸取褪色后的品红溶液、碘水（或高锰酸钾溶液）分别于两支小试管中，关闭饭盒上的小孔，试管口套上小气球，在酒精灯是微热小试管，观察现象。

5．叙述现象，分析原因。

七、实验效果评价采用学生调查法感谢评委老师的倾听，恳请您们的批评指正！谢谢！。

《二氧化硫的性质和作用》说课稿第一篇：《二氧化硫的性质和作用》说课稿《二氧化硫的性质和作用》说课稿【学习任务分析】本节课选自苏教版化学必修1专题4第一单元，教材以硫酸型酸雨为背景，以探究二氧化硫的性质为主线，介绍了酸雨的形成、危害及防治。

本节课在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，也是本单元的重点内容之一，它通过二氧化硫的性质教学，为学生建立以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，也是学生学习了氯、溴、碘、钠、镁、铝、铁、硅、铜等元素化合物知识的基础上，进一步对硫及其化合物的学习。

因此这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础，是知识过渡的一座桥梁。

通过本节课的学习也使学生对硫酸型酸雨有较为全面的了解，以此帮助学生树立良好的环境保护意识，并让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用，建立“辩证统一”的哲学思想。

教学重点：二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性教学难点：通过实验探究二氧化硫的性质【学习者分析】本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发，并且之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫作用。

学习者为高一年级的学生，他们思维敏捷、活跃，在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，但学生的思维仍不够严谨，虽比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

【教学设计思路】本节课在教学设计上，着重培养学生搜集、处理信息的能力，实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力，将SO2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，并依据布鲁纳的发现学习理论，在教师的指导下，由学生主动地学习、探究和发现事物。

二氧化硫说课稿一、引言二氧化硫（SO2）是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味，是工业生产和燃烧过程中常见的废气排放物之一。

本次说课旨在介绍二氧化硫的性质、来源、危害以及防治措施，以增加学生对环境污染问题的了解和环保意识的培养。

二、二氧化硫的性质1. 物理性质二氧化硫是无色气体，有刺激性气味，溶于水形成亚硫酸。

它是一种相对稳定的化合物，密度较大，不易挥发。

2. 化学性质二氧化硫具有还原性和酸性。

它可以与氧气反应生成三氧化硫，也可以与水反应生成亚硫酸。

三、二氧化硫的来源1. 工业排放工业生产过程中的燃烧、矿石冶炼、化学品制造等都会产生大量的二氧化硫排放。

2. 燃烧排放燃煤、燃油、燃气等燃料的燃烧过程中，二氧化硫会被释放到大气中。

3. 交通运输汽车、船舶等交通工具的尾气中也含有二氧化硫。

四、二氧化硫的危害1. 空气污染二氧化硫是大气污染物之一，会导致雾霾、酸雨等环境问题，对人体健康和植物生长造成危害。

2. 呼吸系统疾病长期吸入高浓度的二氧化硫会引起呼吸道刺激，导致咳嗽、气喘等呼吸系统疾病。

3. 眼部刺激接触高浓度的二氧化硫会引起眼部刺激，导致眼结膜充血、眼痛等症状。

五、二氧化硫的防治措施1. 减少工业排放通过改进工业生产工艺，提高能源利用效率，减少二氧化硫的排放。

2. 推广清洁能源加大对清洁能源的开发和推广，减少燃煤和燃油等高污染燃料的使用，降低二氧化硫的排放。

3. 加强监管和治理加强对工业企业和交通运输等领域的排放监管，严格执行相关环保法律法规，加大对违法行为的处罚力度。

4. 提高环保意识加强环境教育，提高公众对环保问题的认识和意识，倡导绿色生活方式，共同保护环境。

六、结语二氧化硫是一种常见的环境污染物，对人类健康和生态环境造成严重威胁。

只有通过加强监管、推广清洁能源以及提高环保意识，才能有效减少二氧化硫的排放，保护我们的环境和健康。

希望通过本次说课，能够增加学生对环境污染问题的了解，激发他们的环保意识，为建设美丽家园贡献力量。

《二氧化硫的制备及性质微型化改进》说课稿一、使用教材人教版高中化学必修一第四章第三节硫氮氧化物二、实验器材自制实验教具：医用一次性带针头的注射器、一次性输液管若干个、医用干净玻璃瓶若干实验器材：小药匙、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、止水夹实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠粉末、紫色石蕊溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、润湿的PH 试纸、氢氧化钠溶液三、实验创新要求/改进要点本节课的主要实验器材都来源于生活中，实验装置简约化，并且很容易在生活中找到，利于本节微型化实验课程的开展。

实验创新点如下：1、输液管可以随时控制反应速率，更能充分的利用实验药品，且药品使用量少，二氧化硫产生量少，且用碱液吸收多余的二氧化硫。

防止二氧化硫污染环境。

2、该实验能够在制取二氧化硫的同时，检验其酸性、漂白性，氧化性，还原性3、整个实验现象明显，课堂效率极高，既无污染、又操作简单、节约能源、实现了“绿色化学理念。

4、本实验运用了生活中的物品和学生一起探究成功，充分调动了学生学习化学的积极性，顺利完成了教学目标，从而培养了良好的科学素养。

5、此改进装置可用于制取氯气、氯化氢、二氧化氮、硫化氢等，也可检验出各种气体的性质。

四、实验原理/实验设计思路在实验改进的过程中本着“绿色化学”的理念，从操作简单、效果明显、节约能源、一器多用的角度出发，通过学生和老师的多次改进最终确定了实验装置。

以往二氧化硫的演示实验装置连接复杂，浪费药品，耗时长，不利于课堂演示。

并且二氧化硫的密闭性差，吸收不充分，影响师生健康。

特别是课堂上对装置的介绍、组装占用了很多的时间，使得教师对二氧化硫性质的分析不充分不透彻，无法真正达到实验探究的效果。

我改进的装置微型一体化，操作简单，现象明显，尾气吸收充分，非常适合课堂实验演示。

通过二氧化硫与各试剂的反应现象，引导学生分析得出二氧化硫的性质：酸性（使紫色石蕊变红）、漂白性（使品红溶液褪色、还原性（使高锰酸钾溶液紫红色消失）氧化性（和硫化钠溶液反应生成黄色的硫单质）。

二氧化硫说课稿一、引言二氧化硫，这个看似普通的化学名词，实则与我们日常生活紧密相连。

它既可以是工业原料，也可以是环境污染物。

那么，二氧化硫究竟是何物？它对我们的生活和环境又产生了怎样的影响？今天，让我们一同走进二氧化硫的世界，探索它的奥秘。

二、二氧化硫的性质二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气。

二氧化硫的化学性质二氧化硫具有较强的还原性，可与多种氧化剂发生反应，如氧气、高锰酸钾等。

三、二氧化硫的来源自然来源火山活动、硫矿的燃烧等自然过程会产生二氧化硫。

人为来源燃煤、燃油、化工生产等人类活动也是二氧化硫的主要来源。

四、二氧化硫与环境二氧化硫对大气的污染二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。

二氧化硫对人体的影响二氧化硫是大气污染的主要成分之一，对人体有多种危害，如刺激呼吸道、引发过敏等。

五、二氧化硫的治理与利用二氧化硫的治理通过烟气脱硫技术，可以有效减少燃煤、燃油等产生的二氧化硫排放。

二氧化硫的利用二氧化硫在化工生产中有广泛的用途，如制造硫酸、合成纤维等。

六、二氧化硫的检测与监测二氧化硫的检测方法通过化学分析法、光度法、电导法等方法可以检测空气中的二氧化硫浓度。

二氧化硫的监测意义实时监测空气中二氧化硫的浓度，对于预防环境污染、保障人体健康具有重要意义。

七、结语二氧化硫，作为一种常见的化学物质，既是环境污染的元凶，也是人类生产生活中的重要原料。

了解二氧化硫的性质、来源、对环境和人体的影响以及治理和利用方法，对于我们认识环境问题、采取有效措施保护环境具有重要意义。

让我们共同努力，减少二氧化硫的排放，让我们的天空更蓝、水更清。

二氧化硫说课稿一、引言二氧化硫是一种常见的无机化合物，化学式为SO2。

它是一种无色、有刺激性气味的气体，常见于工业生产和燃烧过程中释放的废气中。

本次说课将重点介绍二氧化硫的性质、来源、危害以及对策措施。

二、主体内容1. 二氧化硫的性质二氧化硫是一种具有酸性的气体，可溶于水形成亚硫酸。

它具有刺激性气味，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统和眼睛产生刺激作用。

此外，二氧化硫还是一种强烈的还原剂，可与氧气反应生成三氧化硫。

2. 二氧化硫的来源二氧化硫的主要来源包括以下几个方面：- 工业生产：许多行业如炼油、钢铁、化肥等在生产过程中会释放大量的二氧化硫。

- 燃烧过程：化石燃料的燃烧是二氧化硫的重要来源，包括煤炭、石油和天然气的燃烧。

- 自然释放：火山喷发、森林火灾以及海洋中的硫化物等也会导致二氧化硫的自然释放。

3. 二氧化硫的危害二氧化硫对人体和环境都具有一定的危害性，主要表现在以下几个方面：- 对人体健康的影响：高浓度的二氧化硫可引起呼吸道刺激、咳嗽、气喘等呼吸系统疾病，甚至对心血管系统和中枢神经系统产生不良影响。

- 大气环境污染：二氧化硫是大气污染的重要组成部分，会导致酸雨的形成，对土壤、水体和植物造成损害。

- 对建筑物和文化遗产的腐蚀：二氧化硫与水蒸气反应生成亚硫酸，对建筑物、雕塑和文化遗产的腐蚀作用较大。

4. 二氧化硫的对策措施为了减少二氧化硫对人体和环境的危害，需要采取一系列的对策措施，包括：- 工业减排：通过改进工艺、提高燃烧效率、使用低硫燃料等方式减少工业生产过程中的二氧化硫排放。

- 大气监测和控制：建立完善的大气监测网络，及时掌握二氧化硫浓度的变化，采取相应的控制措施，如减少交通拥堵、限制工业排放等。

- 推广清洁能源：加大清洁能源的开发和推广力度，减少化石燃料的使用，从根本上减少二氧化硫的排放。

- 加强环境教育：通过开展环境教育活动，提高公众的环境保护意识，引导人们改变生活方式，减少对大气环境的污染。

精选全文完整版（可编辑修改）《二氧化硫的性质实验》说课稿尊敬的各位评委老师，你们好！我们今天的说课题目是“二氧化硫的性质实验”，题目选自人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物。

我们将从七个方面进行阐述：一、实验器材仪器：六孔点滴板、透明饭盒、脱脂棉、胶头滴管、小试管、小气球、酒精灯、试管夹、火柴、胶带药品:亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液、碘水、氢氧化钠溶液、酚酞二、实验改进要点1．二氧化硫实验微型化2．同时验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性，集三个性质于一个实验，一举三得3．操作简便、材料易取、装置可重复使用4．环保无污染三、实验原理1．漂白性：二氧化硫可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，无色物质易分解使有色物质恢复原来的颜色。

2．酸性氧化物可使石蕊变红多余的气体可以用碱液吸收3．还原性可使碘水褪色可使高锰酸钾褪色四、实验教学目标通过二氧化硫的性质实验，让学生初步体会科学探究的方法、形成证据推理的意识，培养学生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任等化学学科素养。

五、实验教学内容验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性六、实验教学过程1．用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到点滴板周围棉花上，用来吸收多余的二氧化硫，并滴4滴酚酞，用于观察二氧化硫的吸收情况2．在点滴板中分别滴入4滴品红溶液、4滴石蕊溶液、4滴酸性高锰酸钾溶液、4滴碘水。

3．在中间的一个孔中放入约1/3药匙的入亚硫酸钠，迅速滴入浓硫酸，并盖上饭盒，记录现象。

4．打开饭盒上的小孔，用棉球蘸取褪色后的品红溶液、碘水（或高锰酸钾溶液）分别于两支小试管中，关闭饭盒上的小孔，试管口套上小气球，在酒精灯是微热小试管，观察现象。

5．叙述现象，分析原因。

七、实验效果评价采用学生调查法感谢评委老师的倾听，恳请您们的批评指正！谢谢！。