化学式与化合价(二)

课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。

【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。

从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。

【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。

【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。

【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。

【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。

【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。

课题4、化学式与化合价(第二课时)孔庆江教学目标：知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题法，情感、态度与价值观：通过自遍化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲教学重点：化学式的书写教学难点：化学式的书写教学过程【复习提问】化学式CO2的含义？如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式？【新课教学】根据化合价书写已知物质的化学式[例1]：已知硫为+6价，氧为-2价，写出硫的这种化合物的化学式。

边写边归纳出解题步骤：1、写：出元素符号---正在左负在右（一般是这样）2、标：元素的化合价3、约简：化合价4、交叉：约简后的数字5、检查：化学式对错（指定学生黑板板演，进行评价）[例2]；已知铝元素为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铝的化学式。

你可以写吗？（请一名学生上黑板书写）（学生尝试完成，让学生出现问题，进行评讲纠错，让学生加深原子团是一个整体的认识）做一做：你能完成硫酸根分别于上面试一试中正价元素组成的化合物的化学式吗？（一名学生上黑板书写）（学生分小组完成，相互订正）（问）你会读出上述物质的名称吗？（学生读出名称，进行纠错）尝试练习：试一试，你可以的！写出下列物质的化学式：1、氯化镁2、二氧化硫3、氢氧化钙4、硫酸钠（同座位互相协作，完成后请同学写出答案，共同订正）完成课本讨论：1、写出给定物质的化学式：2、溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2【小结】通过本节课的练习，你们觉得正确书写化学式的关键是什么？你们有什么诀窍？【反馈练习】：1.最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。

关于二氧化钛，你认为以下说法错误的是（）A.二氧化钛中钛元素显+4价B.二氧化钛中的钛元素是非金属元素C.二氧化钛是一种氧化物D.纳米技术的应用是二氧化钛产生神奇的作用2.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效安全的ClO2消毒杀菌。

第十三讲化学式与化合价（二）【学习目标】1、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。

2、理解相对原子质量和相对分子质量的概念，知道什么叫做质量分数3、熟练化学式的相关计算。

【基础知识】一、化学式的计算原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。

如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。

如：H2：2 O2：32H2O：18CO2：44计算物质的相对分子质量（Mr）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=961、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。

2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO 2）中锰原子和氧原子的个数比。

MnO 2中Mn:O=1:2求CuSO 4·5H 2O 中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。

Cu:S:O:H=1:1:9::10【例2】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O 原子的个数比是多少？【答案】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是5：4，所含O 原子的个数比是5：6．【解析】设SO 2和SO 3的质量为m ．SO 2的物质的量为：n SO2＝mol ；SO 3的物质的量为：n SO3＝mol 质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比mol ：mol ＝5：4； 由于一个SO 2分子中含有2个氧原子，一个SO 3分子中含有3个氧原子，所以所含O 原子的个数比：＝5：6．3．化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量例1：在二氧化碳（CO 2） 中碳元素质量︰氧元素质量碳元素质量︰氧元素质量=12：16例2:计算硝酸铵中各元素的质量比硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。

一、化学式主要包括化学式的概念、化学式的意义、化学式的写法规律、化学式的读法规律、化学式与数字的关系等五个核心问题。

具体如下：1．化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2．化学式表示的意义，应分为如下两种情况：（1）由分子构成的物质，如水、二氧化碳等，其化学式可以表示4种含义：①这种物质，②这种物质有哪些元素构成，③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数。

（2）由原子构成的物质，如金属铜等，其化学式仍然可以表示：①这种物质，②表示这种物质有哪些元素构成。

但是不再表示③该物质的一个分子，④该物质的一个分子中所含各种元素的原子个数；而能直接表示该物质的一个原子。

另外，当化学式前面出现计量数的时候，化学式就只有微观意义了，如2H2只表示2个氢分子，2Cu只表示2个铜原子。

教学在教学中一定要注意：不要将问题绝对化，如：（1）有的老师说“所有的化学式都像水分子一样具有4种含义”，这样老师就犯了“以偏概全”的逻辑性错误。

（2）还有老师给学生讲“只有纯净物才能书写化学式”，针对这个问题，教材P83是这样说的“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”，老师们仔细辨析上述两种说法并不是一个意思，一定不要曲解教材的意思，并对学生强化这种不正确的理解？老师们翻阅一下高中的教材，那些高分子化合物都是混合物，但是也在用化学式表示，只不过它们的化学式中含有“n”，说明它们的组成不是固定的而已。

所以，特别建议教师在教学中一定要注意别把问题绝对化，要给学生在后续学习中留有知识发展的空间。

3．化学式的写法初中化学教材上，对于化学式的书写规则是按照“物质组成”分类的视角进行归纳总结的，见下表：需要注意的问题：在初中阶段只是让学生初步认识物质是由微观粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子直接构成，还有的由离子构成，从而认识物质的多样性是由物质的组成和结构造成的；并不要求学生确切掌握哪些物质是由分子、原子、离子构成的。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！课时练第4章自然界的水课题4化学式与化合价一．选择题（共10小题）1．下列符号能表示一种元素，表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O2B．H2O C．H D．Fe2．下列说法不正确的是（）A．细铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射B．氧气在化学反应中可提供氧，具有氧化性C．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质D．空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起3．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（）A．硝酸根NO3﹣2价B．碳酸根CO3﹣1价C．铵根NH4+1价D．硫酸根SO3﹣2价4．下列符号表示化合价正确的是（）A．B．S2﹣C．D．S﹣25．二甲基戊胺（化学式为C7H x N）是运动员禁止使用的。

课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。

故选：B。

2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。

故选：B。

3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。

故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。

故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。

故选：D。

4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。