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第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。
（1）生成难溶的物质。
如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。
如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。
如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。
3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。
2010届高三第一学期化学复习指导与训练――离子反应一、了解电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据在水溶液里或熔融状态下能否导电的化合物．．．可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4 …………… 强电解质 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl 、CaSO 4、KNO 3、BaSO 4、AgCl ………… 弱酸：HF 、HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、 …… 弱电解质 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH 3COO)2………… 水是一种极弱的电解质。
二、理解离子反应离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO 4＋H 2SO 4═BaSO 4↓＋2H 2O Na 2CO 3＋2HCl═2NaCl ＋CO 2↑＋2H 2O NH 4Cl ＋NaOH═NH 3·H 2O ＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
化学离子反应知识点化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。
那么高考有哪些必背的化学离子反应知识点呢?下面小编给大家整理了关于化学离子反应知识点，希望对你有帮助！化学离子反应第一片：概述1.概念：有离子参加或生成的反应2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)5.应用：第一片：离子共存通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：⑴首先看清楚题第一要求：是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
⑵颜色要求：通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
⑶反应类型要求：如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
⑷酸碱性要求①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况A.直接点明、B.溶液的PH值、C.H+或OH-的浓度、D.使酸碱指示剂变色情况、E.Kw与H+或OH-比值大小、F.H+与OH-比值大小、G.由水电离的H+或OH-的大小。
⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
⑹常见的：A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
高中常见的离子反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH –+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑。
离子反应说课稿范文10篇离子反应说课稿篇1各位评委老师:大家好!我是__县__中学的化学教师__x,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。
下面我从四个方面进行说课。
一、教材与学情分析：1、教材的地位和作用：《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点内容。
2、学情分析：学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。
但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
二.教学目标与重难点的确定：1、教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：（1）知识与技能：①离子反应和离子方程式的含义；②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学④会运用以实验为基础的实验研究方法。
⑤学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
常见离子反应方程 2010.11.201、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反应17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应22、澄清石灰水与稀盐酸反应*23、磷酸溶液与少量澄清石灰水*24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液32、铝跟氢氧化钠溶液反应*33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液*71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中101、电解饱和食盐水*102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液*123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液*142、硫酸铜溶液中加入少量氨水*143、硫酸铜溶液中加入过量氨水*144、硫酸锌溶液中加入少量氨水*145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液《常见离子反应方程》参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–→CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-→CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+→HCO3-或CO32–+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–→H2O*23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–→H2O+H2PO4–*24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3 Ca2++6OH–→Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg 2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba 2+→2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba 2+→BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg 2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O→2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1 NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O→Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–→2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–→AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+→Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+→Fe 2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+→Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+→H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2→S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–→S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–→2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–→Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–→Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+→Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-→2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O*71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O→ Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2→I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2→I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2→2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O→H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3→Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2→SO42-+2 H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2 H2O→4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2 H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4 H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4 H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2 H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu→2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+ H2O→2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+ H2O→NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2 H2O→3SO42-+2NO↑+4H+*95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-→ NH3↑+ H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+ H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+ H2O +2SO2→CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+→CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+→CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2 H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑102、*电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2 H2O→ 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl-→Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) →2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-→4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ →Mn2++Cl2↑+2 H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+ H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3 H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+ H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3 H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3 H2O113、NO2溶于水： 3NO2+ H2O→2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2→SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+ H2O →HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+ H2O→HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-→2S2-+SO32-+3 H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-→BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-→CH3COO-+ H2O121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O→CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5O H+OH-→C6H5O -+H2O123、*苯酚与氯化铁溶液反应： 6 C6H5O H+Fe3+→ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O -+CH3COOH→C6H5O H+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH→Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+→HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+134、*乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-→3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O→AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O→ [Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O→ [Cu(NH3)4] 2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O→Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O→ [Zn(NH3)4] 2++4H2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH2CH2COOH+OH-→NH2CH2COO-+H2O147、甘氨酸与盐酸溶液：NH2CH2COOH+H+→ [ NH3CH2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：邻羟基苯甲酸+2OH-→邻羟基苯甲酸2-+2H2O149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：邻羟基苯甲酸+HCO3-→邻羟基苯甲酸-+H2O+CO2↑150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：邻羟基苯甲酸+CO32-→邻羟基苯甲酸2-+H2O+CO2↑。
离子反应与物质转化离子反应是化学反应中的一种重要类型，它与物质的转化密切相关。
离子反应是指在化学反应中涉及到离子的生成、消失或转变的过程。
离子反应可以发生在气体、液体和固体中，是化学和生物化学中的基本概念之一。
在离子反应中，原子或分子失去或获得电荷，从而形成离子。
正离子带正电荷，通常是通过失去电子获得的；负离子带负电荷，通常是通过获得电子获得的。
离子反应的方程式通常用离子表示，例如：Na+ + Cl- → NaCl。
在这个方程式中，氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
离子反应的速度由反应物的浓度和反应条件（温度、压力等）决定。
在化学反应中，离子反应可以是快速的，也可以是缓慢的。
有些离子反应是可逆的，也就是说，反应物可以再次生成，形成平衡状态。
而其他离子反应则是不可逆的，反应物完全转化为产物。
离子反应广泛应用于许多重要的化学过程中。
例如，酸碱中和反应是一种离子反应，其中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
这种反应在生活中经常发生，比如我们常用的酸中和碱来治疗胃酸过多引起的不适。
另一个例子是电解反应，其中电流通过电解质溶液时，离子被迫移动并与相应的反应物结合。
离子反应还用于合成和分解化学物质。
许多金属的氧化物和酸反应会产生相应的盐和水。
例如，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。
这种反应在实际应用中很重要，比如用于废水处理、金属腐蚀等。
另外，溶解度平衡也是离子反应的关键概念之一。
在某些条件下，离子化合物可以溶解或沉淀，这取决于它们在溶液中的浓度。
离子反应不仅与无机化学有关，也与生物化学和生物学密切相关。
生物体内的许多反应都涉及离子反应，例如细胞膜的离子通道，神经传递物质的释放等。
生物体内的离子反应对维持生命功能至关重要。
总之，离子反应与物质的转化密切相关，是化学反应中的一种重要类型。
它在化学、生物化学和生物学中都起着重要的作用。
离子反应的理解和应用对于解决许多实际的化学和生物化学问题非常重要。
因此，我们应该加强对离子反应的研究和理解，推动化学科学的发展和应用。
离子反应A组1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
下列关于M的说法中正确的是A M为非电解质B M是强电解质C M是离子晶体D M为弱电解质3．仅能在水溶液中导电的电解质是A SO3B NaClC Na2CO3D NH4Cl4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3CH2COOHB Cl2C NH4HCO3D SO25．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A①②③均能说明该物质是酸 B ①②③均不能说明该物质是酸C 只有③能说明该物质是酸D ②③能说明该物质是酸6．下列哪一事实可以肯定某物质是碱A能与酸反应，生成盐和水B 其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子C 其水溶液能使酚酞溶液变成红色D 其水溶液中的阴离子只有OH－离子7．只能在水溶液中导电的电解质是A NaNO2B Cl2C KHCO3D NaOH8．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3 2－离子的个数比可能为＋、SO4A3︰1︰10 B 3︰5︰1 C 3︰10︰1 D 3︰1︰59．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是A3︰2 B 1︰3 C 1︰8 D 任意比10．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。
则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是A1︰1︰1 B 1︰4︰2 C 1︰2︰4 D 1︰3︰211．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A 只有S2－B S2－和NO3－C SiO32－和NO3－ C 四种离子都减少12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A Mg、AlCl3、NaAlO2B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO313．向0.1mol/L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A Na＋、CO32－B Na＋、HCO3－C HCO3－、CO32－D Na＋、OH－14．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA①②④⑤ B ①④⑤ C ①③⑤ D 其他组合15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A FeBr2与Cl2B Ba(OH)2与H2SO4C HCl与Na2CO3D Ca(HCO3)2与NaOH16．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠 B 硫酸钠、氢氧化钡C 氯化铝、氨水D 溴化亚铁、氯水17．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液D 浓氨水，AgNO3溶液18．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A 稀盐液，NaAlO2溶液B 浓氨水，AgNO3溶液C NaOH溶液，AlCl3溶液D Cu，FeCl3溶液19．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应20．下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是A硫酸和氢氧化钡 B 次氯酸和氢氧化钾C 硫酸氢钠和氢氧化钠D 澄清石灰水和盐酸21．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋A各组均符合 B ②③④⑥ C ②③④ D ①②③④⑥22．在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是A Na2SO3与C6H5ONaB CaCl2溶液与NaOH溶液混和C CaCl2和Ba(NO3)2D NaAlO2和Ca(ClO)223．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A NaHSO4和Na2CO3B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3D MgSO4和Na2CO324．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是A盐与碱溶液的反应 B 溶液中盐与盐的反应C 酸与碱的中和反应D 金属氧化物与水的反应25．下列反应完成后没有沉淀的是A BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO326．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是A铜片和足量氯化铁溶液 B 铝粉和足量氢氧化钠溶液C 电石和足量的盐酸D 过氧化钠和少量氯化亚铁溶液27．下列物质中，属于强电解质的是（填充号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是①冰醋酸②苛性钠③一水合氨④氨气⑤蔗糖⑥盐酸⑦水⑧二氧化碳⑨氯气⑩碳酸钡28．现有以下物质：①NaCl溶液；②纯的液态CH3COOH；③Hg（汞）；④BaSO4固体；⑤纯蔗糖；⑥熔化的KNO3（1）上述物质中能导电的有；（2）上述物质中属于非电解质的有；（3）上述物质中属于强电解质的有；（4）上述不能导电的物质中，与水混合后导电性显著增强的有。
29．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为，它（填“是”或“不是”）酸。
向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：（1）NH3·H2O（2）NaHCO3溶液（3）撒入少量镁粉30．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。
写出它们的化学式：A：B：C：D：31．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示：（1）写出各物质化学式：A B C D（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。
32．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验：（a）向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ，再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化（b）将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中，没有出现任何变化（c）将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和，也未发现任何变化试回答：（1）盐酸是，硫酸钠是。
（2）先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入Ⅰ，叙述现象，并写出有关的离子方程式。
33．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。
34．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg(NO3)2、Array Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液中的一种，将它们两两混合后，现象如下表。
表中用“↑”代表产生气体，“↓”代表产生沉淀，“—”代表无现象。
试回答下列问题：（1）这六种溶液分别是：A____，B____，C____，D____，E____，F_____。
（2）写出B与F反应的离子方程式：____________________________________。
（3）简述向E溶液中逐滴加入氨水时的现象___________________，写出反应的离子方程式：_____________________，______________________。
35．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如（1）A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
（2）写出其余几种物质的化学式。
B：，C：，D：，E：，F：。
36．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。
很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是；不必检验的离子，请简述理由。
37．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的4种离子。
若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。
现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有4种离子可能是；（2）乙厂污水中含有4种离子可能是。
38．某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl －、OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是：、、。
乙厂的废水中含有另三种离子。
如果加入一定量的（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。
