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1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )解析解答本题时，首先要通过实验及现象对此反应作出准确的分析：氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气，A、B项合理；因NH3·H2O电离而使溶液显弱碱性，在弱碱性溶液中镁也可被氧化，C项合理；将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，根据C项实验知，应是镁与溶液中的H＋作用产生了氢气，D项不合理。
2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )答案 B解析H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能说明K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)，A 错误。
浓硫酸滴入蔗糖中，②处试管中观察到白色固体变黑，证明浓硫酸有脱水性；③处试管中溴水褪色，说明有SO2生成(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，从而证明浓硫酸有氧化性，B正确。
SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO4 [3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3]，但BaCl2与SO2不反应，C错误。
浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论，D错误。
3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )解析CH3CH2Br在NaOH溶液中水解会产生Br－，先加稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液检验Br－的存在，A正确；Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，在酸性条件下NO－3能氧化Fe2＋生成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液一定会变红，B错误；单质氧化性强弱可利用置换反应验证，C 正确；溶解度小的沉淀容易向溶解度更小的沉淀转化，Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀由白色转化为红褐色，证明Fe(OH)3的溶解度更小，D正确。
………………………………………………………………………………………………基础组时间：15分钟满分：48分 选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·枣强中学周测]下列试剂的保存或使用正确的是( )A ．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B ．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C ．称量NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH ，右边纸上放砝码D ．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素答案 D解析 本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。
金属锂的密度很小，若将其保存在煤油中，则浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等反应，A 错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，其应密封保存，B 错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中称量，C 错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，D 正确。
2．[2016·冀州中学预测]下列表述中正确的是()点击观看解答视频A ．Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······]－Na ＋[··O ······]－B ．Na 2O 2和水反应的离子方程式为2O 2－2＋2H 2O===4OH － ＋O 2↑C ．0.1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应时转移的电子数为0.1N A (N A 代表阿伏加德罗常数的值)D ．Na 2O 2与SO 2具有相同的漂白原理答案 C解析 Na 2O 2的电子式应为Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋，A 错。
………………………………………………………………………………………………基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·衡水二中仿真]下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常用于焊接钢轨答案 B解析A项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；B项，热的纯碱溶液去油污是利用CO2－3的水解，不是氧化还原反应；C项，漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的氧化性；D项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。
2．[2016·枣强中学期中]化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是( )A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OB．CH3COOH＋C2H518OH―→CH3COOCH2CH3＋H218OC．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O答案 A解析A项，反应中H2O2是还原剂，转化为O2，A项正确；B项，酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，生成的水中不含18O，18O应在酯中，B项错误；C项，Na2O2与H218O反应，18O在生成的NaOH中，C项错误；D项，反应生成的KCl中的氯来自HCl中的氯，D项错误。
3．[2016·衡水二中热身]某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl －六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol答案 C解析由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。
………………………………………………………………………………………………基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·冀州中学热身]下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应答案 D解析乙烯与高锰酸钾的反应属于乙烯的氧化反应，A项错误；乙醇制备乙烯发生的是消去反应，B项错误；等质量的乙烯与乙醇，前者物质的量大，故乙烯完全燃烧时消耗的氧气多(注意等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量相同)，C项错误；酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，可将乙醇氧化，D项正确。
2．[2016·枣强中学周测]能区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂是( )A．蒸馏水B．Na2CO3溶液C．溴水D．AgNO3溶液答案 B解析A项，乙酸与乙醇都溶于水，无法区别；B项，碳酸钠溶液会和乙酸反应产生气泡，与乙醇互溶，与苯会分层，苯的密度小，苯在上层，与溴苯也会分层，因为卤代烃的密度比水的大，所以溴苯在下层；C项，溴水无法鉴别乙酸和乙醇；D项，硝酸银溶液无法鉴别乙酸和乙醇。
3．[2016·冀州中学预测]某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5答案 A解析 1 mol羧酸酯水解生成1 mol羧酸和2 mol乙醇，说明1 mol羧酸酯中含有2 mol 酯基。
该水解过程可表示为C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2C2H5OH，由原子守恒知，该羧酸的化学式为C14H18O5，A项正确。
………………………………………………………………………………………………对应学生用书P315基础组时间：35分钟满分：60分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水二中一轮检测]下列说法正确的是( )A．铁是位于第四周期ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3答案 D解析A项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS 的质量小于21克，错误。
2．[2016·枣强中学月考]某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施答案 B解析本题考查铜铝混合物中铜的质量分数的测定。
盐酸或NaOH只与Al发生反应，A 正确；稀硝酸与Cu和Al均反应，B错；浓硝酸与金属铝发生钝化，使金属剩余的质量增大，故导致金属铜的质量分数偏低，C正确；实验方案Ⅱ更便于实施，因为固体的质量便于称量，D正确。
3．[2016·衡水二中预测]下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是( )点击观看解答视频A ．能证明Fe 3＋氧化性比Cu 2＋强：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓D ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O答案 C解析 A 项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B 项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C 项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D 项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
………………………………………………………………………………………………基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·枣强中学热身]下列关系的表述中，正确的是( )A．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在a mol·L－1 KHC2O4溶液中，c(C2O2－4)<c(H2C2O4)B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等答案 C解析A错，KHC2O4溶液中，c(C2O2－4)大于c(H2C2O4)；B错，新制氯水中加入固体NaOH，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；D错，pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等，后者大。
2．[2016·衡水中学猜题]下列说法正确的是( )A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：K sp(AgCl)<K sp(AgI)C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小答案 D解析A错，制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话，硫酸亚铁会被氧化；B错，向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，K sp(AgCl)>K sp(AgI)；C错，0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：45分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·武邑中学预测]下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．苯B．乙烷C．丙烯D．乙酸答案 C解析丙烯中含有的碳碳双键能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。
2．[2016·衡水二中模拟]由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯答案 D解析已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子中的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上。
甲基(—CH3)中所有原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不在同一平面上，丙烯与HCl加成产物应有两种即CH3CH2CH2—Cl和。
3．[2016·枣强中学期末]下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是( )点击观看解答视频C．CH≡CCH2CH3D ．CH 3CH===CHCHO答案 D解析 A 项中乙苯可看成CH 4中的2个H 分别被甲基和苯基取代的产物，甲烷为正四面体结构，故乙苯中的不可能所有原子共面，A 项不符合题意；B 项中环己烷的结构为空间锯齿状的六元环，B 项不符合题意；C 项中1丁炔可看成甲烷中的2个H 分别被—C≡CH 和甲基取代的产物，故其不可能所有原子共面，C 项不符合题意；D 项中物质可看成乙烯分子中的2个H 分别被甲基和醛基取代的产物，乙烯为平面结构，故D 项符合题意。
4．[2016·衡水二中仿真]下列变化不属于取代反应的是( )A ．CH 3COOC 2H 5＋H 2O ――→H ＋CH 3COOH ＋C 2H 5OHB ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3CH 3D ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl答案 B解析 A 项，酯的水解属于取代反应；B 项，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；C 项，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；D 项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题（每小题5分，共计35分）1.[2016 •枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是（）A.检验氧气可用带火星的木条B.检验NHs可用湿润的蓝色石蕊试纸C.检验C12可用湿润的碘化钾试纸D.检验C02可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃，A项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B 项错误；验证C12可用湿润的碘化钾一淀粉试纸，C项错误；验证C02可把气体通入到澄清石灰水中，C02与CaCL不反应，D项错误。
2.[2016 •武邑中学期末]为提纯下列物质（括号内为含有的少量杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）答案C解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH&1受热分解，L受热升华，B项错误；乙烯与酸性高猛酸钾溶液反应，生成血，又引入新的杂质，D项错误。
3.[2016 •枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是（）答案D夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C正确；NazCOs溶液既与S02反应又与C02反应，实验失败，D错误。
4.[2016 •衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚漠水过滤B二氧化碳一氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馆答案C解析苯酚与漠水反应生成的三漠苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误; 二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，Si02+2NaOH=Na2Si03+H20,过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。
5.[2016 •冀州中学热身]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H20KMnOi酸性溶液B CHaCH^Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBns的CC14溶液C C2H5OH 与浓H2SO4加热至170 °C NaOH溶液KMnOi酸性溶液答案B解析CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T + NaBr+H20,由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMn（）4 溶液反应，但不与B“的CC14溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH20HCH2=CH2T+H20,由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、S02 杂质，S02具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Bn的CCh溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。
1．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－答案 D解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
2．下列实验现象描述正确的是 ( )A．向碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色答案 D解析汽油的密度比水的小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是烟雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。
3．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是__________________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是________________________。
1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )点击观看解答视频A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案 B解析本题主要考查了实验仪器的使用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否则会变形，定容不准确，A项错误；酸式滴定管在充装液体时，必须用待装液体润洗，否则会将液体稀释，B项正确；在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否则会造成误差偏高，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过了刻度线，应重新配置，D错误。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，故错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3．将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )点击观看解答视频A.1000a ρ46a ＋mmol·L －1B.4ρ46a ＋mmol·L －1C.1000a ρ50a ＋mmol·L －1D.1000a ρ45a ＋mmol·L －1 答案 A解析 Na 和Al 一同投入m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
由于Na 、Al 的物质的量均为 a mol ，结合化学方程式可知生成2a mol H 2，所得溶液中只有NaAlO 2一种溶质，其物质的量为a mol 。
基础组时间：30分钟满分：52分一、选择题（每小题6分，共计42分）1. [2016 -武邑中学模拟]设侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1 L 1 mol -L _1的NaClO 溶液中含有CIO 一的数目为侃B. 标准状况下，2. 24 L CHCb 的分子数为0.1加C. 1 L 0. 1 mol •「的氨水中有0. 1加个N 原子D. 标准状况下，0.1 mol CL 溶于水，转移的电子数目为0・1加 答案C解析C1（T 会发生水解，NaClO 溶液中C1（T 的数目小于加，A 项错误；标准状况下, CHCb 不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；根据N 原子守恒可 知C 项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D 项错误。
[2016 •枣强中学一轮检测]设九为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是1 L 0. 1 mol -L"1NH4NO3溶液中含有 0. 1加个 NO常温下，将1 mol Fe 投入足量浓硝酸中，转移3侃个电子标准状况下，11.2 L CO 和N2的混合气体含有侃个原子答案C解析N0不水解，溶液中含有N0的个数是0.1侃个，A 正确；2.2 g “CD4气体含有0.1x10侃个质子，B 正确；常温下，Fe 投入足量浓硝酸中发生''钝化〃，C 错误；C0和2均 为双原子分子，11.2L 混合气体含有侃个原子，D 正确。
3. [2016 •衡水中学周测]用加表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0伦2. A. B. 常温常压下，2.2 g 叱D4含有加个质子C. D.B.25。
耐，pH=13的l・OLBa(OH)2溶液中含有的0旷数目为0. 2加C.标准状况下，2. 24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2侃D.常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3加答案D解析A项，在标准状况下甲醇是液体，22. 4 L甲醇不是1 mol,错误；B项，pH =13 的Ba(0H)2溶液中c(OH~) =0. 1 mol/L, 1 L pH=13 的Ba(OH)2溶液中含OH- 0.1 mol,数目为0. 1侃，错误；C项，标准状况下，2. 24 L Cb与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1加，错误；D项，46 g NO2与NG的混合气体相当于1 mol NO2,原子总数为3佩，正确。
4.[2016 •冀州中学月考]下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol -L_1的NMO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol -L"1的氨水D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na?。
?和Nag,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2()2与NazO的物质的量之比等于1 H (保持温度不变)答案C解析浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 mL质量分数为98%的H2SO4,用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%, A正确；容量瓶的规格没有480 mL的，因此配制0.1 mol •「的恥血溶液480 mL,需用500 mL容量瓶，B正确；C中所得溶液的体积不是1 L, 且NHs与比0发生反应，所以氨水的浓度不是1 mol -L-1, C错误；由于过氧化钠可看作是Na20. 0,其中的0在反应中变为氧气而放出，所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的血02和陆0,使溶液均恰好饱和，贝IJ加入的陆02与曲0的物质的量之比等于14 D正确。
5.[2016 -武邑中学周测]100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(S04)3 溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为()A.0. 20 mol/L B・ 0. 25 mol/LC. 0. 40 mol/LD. 0. 50 mol/L答案C解析对于稀溶液，体积可近似看作二者体积之和，即c(SO)==0.40 mol/Lo6.[2016 -衡水中学月考]下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()A.要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称量4. 0 g NaOH固体，并且称量速度较慢B.称量时所用托盘天平的祛码已锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馆水使液面重新达到刻度线答案B解析A项，在白纸上称量4.0 g NaOH固体，并且称量速度较慢，会导致NaOH固体潮解，贝!1所称NaOH固体的质量偏小，使所配制溶液浓度偏低；B项，祛码被锈蚀后质量偏大，而加物=也磁+加游，故称量出的药品的质量偏大，故使所配溶液的浓度偏大& C项，溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥，但并不影响溶质的质量，因此对所配溶液的浓度无影响；D项，定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馅水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低。
7.[2016 •枣强中学猜题]（双选）相对分子质量为〃的气态化合物/L（标准状况），溶于也g水中，得到质量分数为趴物质的量浓度为c mol/L.密度为p g 9111一'的溶液，下列说法正确的是（）A.相对分子质量洁B.物质的量浓度c=C.溶液的质量分数kD.溶液的密度p=答案AD解析由0=知。
正确；由公式0=知c= = , B错误；由尸=知（：错误，将此式变换后即可得到A项中的式子。
二、非选择题（共计10分）8.[2016 •衡水中学期中]如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题:分子式：HC1相对分子质量：36.5密度：1. 19 g -cm 3HC1的质量分数：36. 5%(1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_______ m ol -L^o(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的密度D.溶液中CL的数目(3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_______ oA.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1〜2 cm处，用胶头滴管加蒸馅水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1〜2 cm处，用胶头滴管加蒸馅水至刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馆水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol的稀盐酸。
支学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。
戲配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__________A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案(1)11.9 (2)BC (3) BCD (4)0.4 ②解析 ⑴根据公式c=,该浓盐酸中HC1的物质的量浓度c=mol ・「= 11・9 mol(2) 溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，根据刀可知, 溶液中HC1的物质的量与溶液的体积有关系，A 项错误；溶液的浓度是不变的，B 项正确； 溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关，C 项正确；溶液中CL 的数目与氯化氢的物 质的量有关系，所以与溶液的体积有关，D 项错误。
(3) 容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前需检验是否漏水，A 项正确；容量瓶用水洗净后，不能 用待配溶液洗涤，否则浓度偏高，B 项错误；配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，待恢复至 室温时用玻璃棒引流到容量瓶中，C 项错误；配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在 烧杯中稀释冷却后再用玻璃棒引流转入容量瓶中，D 项错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合溶液摇匀的操作要求，E 项正确。
(4) 0据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，配制500 mL 物质的量浓度为0.200 mol -L-1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为=0. 0084 L=8. 4 mL 。
蜜据金=可知，转移溶液后 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则导致盐酸的浓度偏小，A 项错误；俯视量筒刻度线，则 量筒中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏小，B 项错误；在容量瓶中定容时俯视刻度线， 则容量瓶中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏大，C 项正确；定容后把容量瓶倒置摇匀， 发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使溶液体积增大，导致浓度偏小，D 项错误。
能力组时间：15分钟满分：30分一、选择题(每小题6分，共计18分)9. [2016 •武邑中学期中]用加表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是(2)2.4 g 白磷(分子式为P 4)中含有P-P 共价键0. 个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g ③温下1. 0 L 0. 1 mol NH 4C1溶液中，NH 和F 总数等于0. 1侃 矽定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成S03,转移电子数为0. 2M ⑤1解精炼铜的过程中，每转移侃mol 轻基(-0H)与17 g NH3所含电子数都为加 豳量铜粉溶解于1 L 0.5 mol 稀硝酸中, 当生成2.24 L NO 时，溶液中氮原子数为0.4加A.c.答案B 解析 &个白磷分子中含有6个P-P 键，12・4g 白磷中P-P 键的数目是0.6胚 觀解 精炼铜时，在阳极失电子的物质先后有Zn> Fe 、Ni 、Cu 等，当转移加个电子时，阳极溶解 与氧气生成SOs 的反应是可逆反应，则6.4 g SO2不能全部反应，转移电子数小于0.2胚 ⑤mol-OH 中含有的电子数是9<17 g NH3中含有的电子数 是10加；⑥.24 L 不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。
综上所述, 不正确。
10. [2016 •衡水中学期末]某硫原子的质量是a g, ,2C 原子的质量是方g,若侃只表示 阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()量是 aNh g/mol® g 该硫原子所含的电子数为16⑤g 该硫原子所含质子数为答案A解析 该硫原子的相对原子质量==,故①E 确；微粒个数与物质的量成正比，故刃g 该硫原子的物质的量==,故确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1 mol 原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aN\ g/mol,故 数为1,1个硫原子中含有16个电子，所以a g 该硫原子所含的电子数为16,故④E 确；c g 该硫原子的个数=讽=,1个硫原子中含有16个质子，所以c g 该硫原子所含的质子数为, 故⑤E 确。
