广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第二节卤族元素》教学设计

高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。

2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。

4.培养学生的分析思维和实验操作能力。

二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。

2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。

2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。

3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。

第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。

2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。

3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。

第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。

2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。

第二节卤族元素●教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。

2.使学生了解可逆反应的涵义。

3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。

4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。

5.认识卤素的一些特殊性质。

●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。

●教学难点通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。

●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。

●教学用具第一课时：保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。

第二课时：溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。

●教学过程★第一课时［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。

［板书］第二节卤族元素［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。

下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。

［副板书］卤素的原子结构［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。

［学生分析、比较］［板书］卤素原子结构的异同。

相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。

［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。

［板书］一、卤素单质的物理性质［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

［学生总结］［板书］颜色：浅深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小［设问］Cl 2、Br 2、I 2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl 2、Br 2、I 2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。

《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。

2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。

3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。

4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。

教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。

2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。

2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。

三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。

2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。

3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。

四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。

2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。

3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。

2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。

3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。

2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。

2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。

拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。

化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。

1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。

1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。

2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。

2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。

3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。

3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。

二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。

1.2卤族元素的物理性质和化学性质。

2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。

2.2实验探究卤族元素的性质。

三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。

1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。

3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。

4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。

4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。

5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。

5.2进行实验操作，观察实验现象。

5.3分析实验结果，得出结论。

6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。

8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。

8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。

四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。

2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。

课时授课计划
[问题探究五:小组讨论]
[知识延伸]
[课堂反馈]
[课堂小结] [布置作业] [课堂测试] 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的
是： A、碘化钠 B、溴化钠
C、氯水
D、溴水
现在三个失去标签的试剂瓶，分别盛有
NaCl、NaBr、 KI溶液，试用两种方法鉴别
它们。

1、输液用的生理盐水浓度是多少？
2、KCl的致死的极限浓度？
3、碘盐的成分？
4、常用钙片的成分？
5、碘酊的配制
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
学生思考问题
小组讨论，抽查回答问题
提问，回答，纠正
教学反思1、本堂课通过问题教学法，以问题形式出现，激发学生学习兴趣，比传统按部就班上课要好得多。

2、本堂课使用的图片、视频较多，对学生有新鲜感。

高三化学复习课《卤族元素》的教学设计高考要求分析］1从2的结构和性质入手了解2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，Cl F理解卤素性质的变化规律。

2. 从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。

3. 理解Cl、Br、丨等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。

熟记F厶12、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

［知识综合脉络］卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性(1)最外层电子都是7个(2)除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最咼价氧化物对应水化物通式为HCIO 。

(3)负化合价为-1。

H +X =2HX (除氟外，其他三种需要一定条件下进行)(4)卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。

递变性(1)电子层数逐渐增大。

，(2)单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高' 密度由小到大，水溶性由易到难。

(3)单质的氧化性由强到弱。

与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。

(4)气态氢化物的稳疋性逐渐增强。

----(5厂阴离子的还原性逐渐增强，即卩…F、、…Br、「。

「 .......... ―特殊性(1)氟无正价，无含氧酸。

(2)氟化银易溶于水，且无感光性。

；(3)CI易液化；Br是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发I易升华且能使淀粉溶液变蓝色。

(4)F跟水剧烈反应。

F能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化^物—1［基础知识梳理］一.卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F1.颜色渐加深，状态从气高(分子晶体)除氟外'T与固，密度从小大,低2.单质的溶解性大水剧烈反应丿在水中溶小，都易溶于有机溶剂，下表列出CI2、CCl4溶Br2、I2在不汽油(苯解度都较小，且由同溶剂中的颜色•C1 2 黄绿色黄绿色黄绿色12Br2橙色橙红色橙红色|2棕黄色紫色紫红色二•卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在•但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1 •都能与金属反应①2和所有金属都能反应•F② C 2和绝大多数金属反应•l③ B 2和较活泼金属反应.r④|2只和活泼金属反应.2. 都能与2、P等非金属反应.H①F2和H2在暗处即爆炸（F2是非金属性最强的元素）②C2和2需光照爆炸I H③ B 2和2需加热且缓慢化合（不爆炸）r jH④I2 （蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3. 特性：易升华_①I2使淀粉变蓝色②溴一一唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③2――最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为F2 （只能用电解法）FF元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢一一均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF-HI，酸性逐渐增强.⑤NaX――只有NaF有毒可用作农药.⑥X 2――只有CaFC⑦AgX ――只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，Agl 作人 工降雨材料。

《卤族元素》教学设计教学过程一、课前复习：卤族元素的单质与化合物繁多，但他们之间不是相互独立，没有联系的，实际上他们之间都有一根看不到的线将他们联系起来。

二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 先让学生分析卤族元素单质及其化合物的性质写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水；--+==+Cl Br Br Cl 2222⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水；+-++==+322222Fe Br Fe Br⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；223222I Fe I Fe +==++-+得到他们的性质规律思考：比较+3222,,,FeI Br Cl 的氧化性强弱；比较+--2,,FeBr I 的还原性强弱。

氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2；还原性：I —＞Fe 2+＞ Br —结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。

写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体+-++==+322222Fe Cl Fe Cl⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水2222I Br I Br +==+--⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体-+-+++==++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水-+-+++==++Br I Fe Br I Fe6223422322思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。

结论： ① F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱；② F —、Cl —、Br —、I —离子还原性依次增强； ③ F 、Cl 、Br 、I 元素的非金属性依次减弱解释：卤族元素按F 、Cl 、Br 、I 的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。

小结：结论：结构决定性质，性质反映结构。

高一化学教案－第二节卤族元素教学内容：卤族元素教学目标：1.掌握卤族元素的化学性质和物理性质。

2.理解卤族元素的周期性规律。

3.了解卤族元素的应用。

4.学会运用卤族元素在实际生活中的应用。

教学重点：1.卤族元素的化学性质和物理性质。

2.卤族元素的周期性规律。

教学难点：1.卤族元素在实际生活中的应用。

2.卤族元素的卤化反应。

教学准备：1.多媒体教学设备。

2.示范用品：氯、碘、卤素溶液。

教学过程：一、引入：通过呼吸、消化、光合作用等现象，了解卤素在生命活动中的重要作用。

引出本节课的学习内容。

二、讲解：1.卤族元素的物理性质：（1）金属性质差，电极电位负。

（2）大多数为气体，在常温下只有二氧化氯为液体。

（3）有强烈不良气味和腐蚀性。

（4）熔沸点低，易挥发。

2.卤族元素的化学性质：（1）与金属发生反应，得到卤化物。

（2）与氢气反应，得到氢卤酸。

（3）与氧化剂发生反应，得到卤素氧化物。

（4）与还原剂发生还原反应。

三、分组讨论：1.分组讲解卤族元素的周期性规律。

2.讨论卤族元素在生活中的应用，包括消毒、药物、制氯、印刷、染料等方面。

四、实验演示：用氯、碘、卤素溶液进行卤化反应的演示实验。

五、总结：通过讲解、讨论和实验，对卤族元素的性质和应用进行了深入了解和掌握。

强调了卤族元素在生命活动和工业生产中的重要作用，引导学生树立正确的环保意识和科学发展观念。

六、作业：1.研究卤族元素的化学性质和周期性规律，并写一份小结。

2.调查卤族元素在实际生活中的应用，列出相关产品和制造工艺。

广西崇左市龙州县高级中学高一化学●教学目标1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律．2．使学生了解可逆反应的涵义．3．使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象．4．通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力．5．认识卤素的一些特殊性质．●教学重点卤素性质的比较．●教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律．●教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等．●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识．●教学用具第一课时：保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴．第二课时：溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管．第一课时教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．教学过程设计〈一〉.［引入］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是7，把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素．［板］第二节卤族元素（一）〈二〉. ［讨论］卤素的原子结构1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图2.［展示］溴、碘的原子结构示意图［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论．［板书］卤素原子结构的异同．相同点：最外层均有7个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同．［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质．〈三〉. ［讨论］［板书］一、卤素单质的物理性质1. 请大家［阅读］表4—1 卤族元素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律．［板书］颜色：浅−→−深状态：气−→−固−液−→密度：小−→−大熔沸点：低−→−高在水中的溶解性：大−→−小2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，如何做？﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞［演示实验1：］同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。