2013北京高三一模有机化学专题汇编

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

北京市朝阳区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2013•朝阳区一模）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（）选项 A B C D物品用途化学能转化为电能吸附水分去除油污光能转化为电能主要物质H2 SO4（aq）是电解质溶液硅酸干凝胶是主要成分硬脂酸钠是主要成分SiO2是转换材料A．A B．B C．C D．D考点：常见化学电源的种类及其工作原理；硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法；肥皂、合成洗涤剂．专题：化学应用．分析： A．蓄电池为常见的二次电池；B．硅胶具有疏松多孔的结构；C．肥皂除油污是发生的乳化作用；D．太阳能电池板材料为硅．解答：解：A．蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确；B．硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确；C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确；D．太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误；故选D．点评：本题为小综合，涉及原电池、干燥剂、硅的性质与用途、去污原理等，属于高考中一类常见的冷拼凑试题，各选项之间没有联系，学生应注意思维的及时转换，题目难度不大．2．（6分）（2013•朝阳区一模）下列说法不正确的是（）A．H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应；B．单糖不能发生水解反应；C．甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐，故A正确；B．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故B错误；C．浓硝酸是强酸；醋酸铅溶液是重金属盐，均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐），故D正确．故选B．点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意油脂是高级脂肪酸甘油酯．3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣C．S eO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．解答：解：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．点评：根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大．4．（6分）（2013•朝阳区一模）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反应反应生成白色沉淀；解答：解：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，反应的化学方程式为；，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反应实质是解题关键，题目难度中等．5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH（g）O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析： A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇而使自身变色；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正确的（）起始浓度c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L甲0.01 0.01 0乙0.02 0.02 0A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析： A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍；D、根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△开始（mol/L）：0.01 0.01 0变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004故该温度下该反应的平衡常数k==0.25，故D正确；故选D．点评：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．7．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V（NaOH）=10.00 mL 时C．p H=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；C．醋酸钠水解呈碱性；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．解答：解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故，故B正确；C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．故选B．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．考点：高炉炼铁；电解原理；金属的回收与环境、资源保护．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据工业炼铁的原理进行分析；（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；（3）①铁与硫酸反应生成H2；②原电池加快反应速率；③Cr（OH）3是沉淀；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应；②随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大；解答：解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确；c、生铁是合金，熔点低，故c错误；故答案为：a b；（3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；②随着电解进行，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；点评：本题考查较为综合，涉及高炉炼铁、电解、氧化还原反应等问题，题目难度中等，本题电解离子方程式的书写是易错点．9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3•s）．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：氮族元素．分析：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；（3）Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO脱除率越高；②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．解答：解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s），故答案为：1.5×10﹣4．点评：本题考查氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O、Br2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．考点：乙醇的消去反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；（3）①乙烯可与溴水发生加成反应；②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行．解答：解：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：，故答案为：；（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br ﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H2O、Br2；③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故答案为：NaOH 溶液；b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复原来的红色，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，故答案为：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；（4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，故答案为：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．点评：本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答．解答：解：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基，故答案为：醛基；（2）D→E是甲醛与乙醛发生信息Ⅲ反应生成CH2=CHCHO，反应方程式为：，故答案为：；（3）F为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成PAA，反应方程式为：，故答案为：；（4）①由上述分析可知，X为ClCH2CHO，故答案为：ClCH2CHO；②Y→W是ClCH2CH2OH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；（5）①甲→乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：，故答案为：；②丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，故答案为：ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、结合丙、丁、己的结构结构推断推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求．。

2013各地名校高三化学模拟试题分类汇编（烃的衍生物）北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷22.(8分) 据报道某些简单的不饱和有机物与CO 在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：工业上以A 及CO 等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料。

反应过程如下图所示：其中A 气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D 的假酒，可能引起失明或死亡；F 是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。

回答下列问题：（1）F 的结构简式是 。

（2）B 分子中含氧官能团的名称____________________。

（3）B+D→G 的反应类型是 。

（4）写出反应II 的化学方程式 。

（5）已知G 的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5mol 该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为 g 。

22. （8分） （1）(2分)(2) 羧基 (1分)(3) 酯化（或取代）反应 (1分)(4) n CH 2==CH -COOCH 3 (2分)(5) 216g (2分).北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷23.（8分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为152，其分子中C 、H 原子个数比为1:1，含氧元素的质量分数为31.58%。

A 遇FeCl 3溶液显紫色，且能与NaHCO 3反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A 的分子式是 。

（2）A 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。

（3）写出符合下列要求的A 的同分异构体的结构简式（只需写出两种即可）① 苯环上取代基数目与A 相同② 属于酯类③ 1mol 该同分异构体与浓溴水发生取代反应可消耗含2mol Br 2 23.（每空2分，共8分） （1）C 8H 8O 3（2）（3）（写出两种即可，答案合理均给分）.北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷 7．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是 A ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．最多可与6 mol H 2发生加成反应 C ．其分子式为C 27H 32O 3 D ．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一25、要证明氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ） ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤冷却后加入HNO 3后酸化 ⑥加入NaOH 的乙醇溶液A ．④③①⑤B ．②③⑤①C ．④③①D ．⑥③⑤①合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一23、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A 、溴和水B 、乙酸乙酯和乙酸C 、溴乙烷和乙醇D 、乙醇和水合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一15、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）A 、C 4H 6 C 3H 8B 、C 5H 10 C 6H 6 C 、C 2H 6O C 2H 4O 2D 、C 3H 6 C 3H 8O合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一13、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是（ ） A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2 C 、该有机物的相对分子质量为14 D 、该分子中肯定不含氧元素 北京市崇文区第一学期高三期末统一练习11．下列物质中，既能与NaOH 溶液反应，又能与HNO 3反应，还能发生水解反应的是①Al 2O 3 ②(NH 4)2CO 3 ③甘氨酸（） ④⑤葡萄糖 ⑥蛋白质A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②③④D ．①⑤⑥北京市崇文区第一学期高三期末统一练习5．有机物A 的结构如图所示，下列说法正确的是 A ．一定条件下,1 mol A 能与3 mol NaOH 反应B ．一定条件下,1 mol A 能和5 mol 氢气发生加成反应C ．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗3 mol Br 2D ．A 能与碳酸氢钠溶液反应 丰台区高三第一学期期末练习 3．下列说法正确的是A ．丙烯酸和油酸互为同系物B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应北京市东城区第一学期期末教学目标检测14. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A. 溴水、氯化铁溶液B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液C. 溴水、碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液1．（江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是【B 】物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B．①③ C．只有③ D．③④2、(江苏省2010年高考化学模拟测试试卷)．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是[ CD]A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应3．(江苏如皋市搬经镇中2010届高三第一学期期中)氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确．．的是：【 CD 】A、该氨基酸分子的相对分子质量为75gB、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成C、该分子中N元素的质量分数为18．67%D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：24．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）下列有关化学用语或名称不正确．．．的是（D ）A．CS2分子的结构式：S=C=S B．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++-24SO5．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N AD．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的-23CO数目为0．5N A6．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确．．．的是（ D ）A．长期暴露在空气中易变质B．既有酸性，又有碱性C．一定条件下能发生聚合反应D．分子中只有6个碳原子共平面7、（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）．下述实验操作能达到预期实验目的的是8．（ D ） A ．2—丁烯不存在顺反异构体B ．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质C ．难得到电子的物质一定容易失去电子D ．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是l ： 3 9．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）美丽的“水立方”（Water Cube ）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE （四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。

2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（二）【大兴2013】26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。

某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。

（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。

你认为这种说法合理吗？。

简述你的理由。

（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O 的质量分数。

取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为。

Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：(4) 试剂1是。

(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。

(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。

为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、26232（2）不合理Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（6）【朝阳2013】26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。

2013届高三一模分类汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（西城）12、已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol。

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：下列说法中，不正确．．．的是（）A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率分析：A：CO的转化率计算方法：B：先求出①的平衡常数K，三步计算：因为①和②的相同，可以计算出②的CO2的转化率，三步计算：C：观察两次三步计算的第三行——平衡浓度，①和②中CO2的浓度分别为、D：列式表达出CO反应速率=。

H2O的反应速率与CO反应速率相等的原因（西城）26．（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ∆H>0。

若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝____ ___，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三步计算平衡常数K：②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是____ __ _。

（海淀）11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是（）图II 图IIIB．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势分析：B：粗锌因为含有而加快速率，反应完，达到拐点，是线。

C:写出铝和碱反应方程式；写出铝和酸反应离子方程式；所以纵坐标应该。

（海淀）26、（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：① 两容器中SO 3的体积分数关系是I__ __II （填“>”、“<”或“=”）。

北京2013年石景山区高三统一测试化学2013.3可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共7个小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）6．下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高7．下列说法正确的是A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性8．下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2O3（胶体）+3H+ C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2O H2CO3+2OH¯10依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c (Na +)+ c (H +)＝c (CO 32¯)+ c (HCO 3¯)+ c (OH¯)D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度 11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C ．装置③可证明非金属性Cl>C>SiD ．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 12．反应aA(g)＋bB(g)C(g)( △H ＜0)在等容条件下进行。

2013年北京市朝阳区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）A B D3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正7．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是_________（2）下列说法正确的是_________a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是_________②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是_________③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是_________（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是_________②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：_________．9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应_________（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是_________a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是_________②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由_________Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是_________．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是_________．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是_________．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_________ mg/（m3•s）．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_________（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_________性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_________②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是_________．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_________b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是_________c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_________d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_________（4）上述实验得到的结论是_________．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是_________（2）D→E的化学方程式是_________（3）F→PAA的化学方程式是_________（4）①X的结构简式是_________②Y→W所需要的反应条件是_________（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是_________②关于丙的说法正确的是_________a．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是_________．2013年北京市朝阳区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）A B D3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正=0.257．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．+3CO9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 1.5×10﹣4 mg/（m3•s）．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 脱水性性．（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 H 2O 、Br 2．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 浓硫酸c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br+BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．，，己的结构为，甲为的结构简式为，，己的结构为，甲为故答案为：，反应方程式为：故答案为：乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成；，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：。

2013年北京高三化学一模电解质试题汇编1依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32¯)+ c(HCO3¯)+ c(OH¯)D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3．常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)C．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b4.下列说法正确的是A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2 = CO2＋SO32-＋H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度5氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。

2013年北京高考化学真题模拟一相对原子质量：H1 C12 N 14O16S 32I127 Cl35.5Al27 Ca 40Cu 63.5 Fe 56K 39 Mg 24Na 23 Zn 65Li 7 Mn 556．下列关于有机物的叙述中，正确的是A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收C. 乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子7.下列离子方程式中正确的是A. FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋2H+ = Fe2+＋H2OB. 过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH-＋CO2 = HCO3-C. 金属钠溶于水中：Na ＋H2O = Na+＋OH-＋H2↑D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH- = Al(OH)3↓8．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。

X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。

W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

则下列说法不正确．．．的是Array A．非金属性：W > ZB．原子半径：X >Y > ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > YD．氢化物稳定性：Q > W9．下列涉及有机物的说法正确的A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物10．下列实验方法正确的是A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl211. 25℃时下列叙述正确的是A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同12．从下列实验事实中得到的结论，正确的是25．（15分）CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝ -867 kJ·mol-1。

2012~2013北京各区一模有机大题汇编28. （14分）聚芳酯（PAR ）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。

下图是利用乙酰丙酸（CH 3CCH 2CH 2COOH O）合成聚芳酯E 的路线：AOH一定条件①B浓H 2SO 4 ,CH 3CH 2OH ②CH 3H 3CCKMnO 4/H+DSOCl 2③④一定条件聚芳酯 EOH C CH 3CH 2O CO CClO nCH 2COOCH 2CH 3⑤CH 3CCH 2CH 2COOHO(C 17H 18O 4) 已知：①+ SOCl 2+ SO 2 + HCl C R OH OCRCl O② （R 、R ’表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。

（2）下列关于有机物A 的说法正确的是 （填字母序号）。

a ．能发生加聚反应b ．能与浓溴水反应c ．能发生消去反应d ．能与H 2发生加成反应（3）A →B 的化学方程式为 。

（4）D 的结构简式为 。

（5）C 的分子式为 ，符合下列条件的C 的同分异构体有 种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO 3溶液反应③分子中有苯环，无 结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式：。

28．（14分） （1）羧基（2）bd （少选得1分，多选、错选无分）—O —C —O —OR —C —Cl + R ’OH + HCl R —C —OR ’ OO（3）（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分） （4）（5） C 8H 6O 4 13（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）28．（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F 和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU （结构简式为），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。

已知：请回答：（1）保湿剂F 也可由油脂经皂化反应制备，F 的结构简式是 。