2014高中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用随堂练习 新人教版必修1

课时作业5 物质的量在化学实验中的应用授课提示：对应学生用书89页[练基础]1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的( )A ．②④⑥B ．③⑤⑥C ．①②④D ．①③⑤ 答案：D2．8 g 无水硫酸铜配成0.1 mol·L －1的水溶液。

下列说法正确的是( )A ．溶于500 mL 水中B ．溶于1 L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500 mLD ．溶解后溶液的总体积为1 L解析：根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知V ＝m (CuSO 4)M (CuSO 4)·c (CuSO 4)＝8 g 160 g·mol －1×0.1 mol·L －1＝0.5 L ，即溶解后溶液的体积为500 mL ，选项C 正确。

答案：C3．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol解析：c (NaCl)＝0.5 mol0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。

答案：B4．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液 ④250 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。

第3课时物质的量在化学实验中的应用A组1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。

答案:D2.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S O42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1解析:Cl-为0.1 mol,故HCl中的H+为0.1 mol,S O42-为0.2 mol,故H2SO4中的H+为0.4 mol,混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol,其浓度为0.5mol0.5L=1.0 mol·L-1。

答案:B3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。

答案:D4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。

第3 物质的量在化学实验中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.对1 mol·L1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L1解析:A项,溶液的体积未明确B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 molC项,溶液的体积是1 L,而不1 LD项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L1。

答案:B,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L1的HCl溶液1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶浓度分别为1 mol·L1、2 mol·L1、1 mol·L1、3 mol·L1。

答案:D氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )A.1 mol·L1B.0.1 mol·L11 D.10 mol·L1解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L1,而从中取10 mL,其浓度答案:B,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶,对于酸碱均适用。

答案:D( )A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可直接用于配制溶液B.用分液的方法分离水和酒精的混合物C.配制1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体,为防止液滴飞溅,胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁解析:配制溶液时容量瓶不需要干燥水和酒精互溶,不能用分液的方法分离托盘天平的精确度为0.1 ,尖嘴部分不应紧贴试管内壁,以防污染试剂。

物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中，正确的是( D )①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1②该溶液中含有58.5 g NaCl③配制100 mL 该溶液需用58.5 g NaCl④量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl －的物质的量为0.1 mol A ．①② B ．②③ C ．②③④D ．①④解析：钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。

含有0.5 mol Na ＋的溶液中溶有0.5 mol NaCl ，而溶液的体积为0.5 L ，故浓度为0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，且溶液具有均一性和稳定性。

2．体积相同的某营养液两份，其配方如下：A ．完全相同B ．完全不同C ．仅c (K ＋)相同D ．仅c (Cl －)相同解析：(1)中：n (K ＋)＝0.3 mol ＋0.2 mol×2＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.2 mol ＋0.1 mol ＝0.3 mol ；(2)中：n (K ＋)＝0.1 mol ＋0.3 mol×2＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.1 mol ＋0.1 mol×2＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.3 mol 。

所以A 正确。

3．下列关于1.0 mol·L －1Na 2SO 4溶液的叙述正确的是( B ) ①溶液中含有1 mol Na 2SO 4 ②1 L 溶液中含有142 g Na 2SO 4③将1 mol Na 2SO 4溶于1 mol 水中所得的溶液④将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水后再稀释成1 000 mL 所得的溶液 A ．①③ B ．②④ C ．③④D ．②③解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此 1 mol·L －1Na 2SO 4溶液是指每升溶液中含1 mol Na 2SO 4，而1 mol Na 2SO 4相当于142 g Na 2SO 4或322 g Na2SO4·10H2O。

物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。

答案： A2．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1解析：将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不再是1 L，A错误；溶液中Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，B错误；溶液具有均一性，无论从溶液中取出多少溶液，所取溶液的浓度与原溶液一致，故取出的溶液中CaCl2的浓度仍然为0.1 mol·L－1，C错误；溶液稀释一倍，体积变为原来的2倍，溶质的物质的量不变，故溶液中CaCl2的浓度变为原来的一半，即为0.05 mol·L－1，故c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，D 正确。

答案： D3．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析：定容时，视线应与刻度线相平。

答案： C4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N A解析：A项水在标准状况下为液体，错误；B项1.06 g Na2CO3相当于0.01 mol Na2CO3，则含有的Na＋数为0.02N A，正确；C项使用22.4 L·mol－1要注意是在标准状况下；D项缺少溶液体积，无法求出溶质离子的物质的量。

人教版高中化学必修一《物质的虽在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计景在实验中的应用（第三课时）同步习题K基础达标』1.容景瓶是用来配制物质的景浓度的浴液的定景仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容景、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B®⑤⑥ C.①②④D.①③⑤2.将VLHCl气体（STD浴于水制得1000m或酸浴液，则该盐酸的物质的景浓度为（）A.V/22400mol/L B . 1000V/22.4mol/LC. V/22.4mol/LD. V/11.2mol/L3.下列浴液中的氯离子数目与50 mL 1 mol - L」1的AlCl 3＞液中氯离子数目相等的是（）A.150 mL 1 mol - L 1的NaClB. 75 mL 2 mol - L 1的NHClC. 150 mL 3 mol - L 1的KClD. 75 mL 2 mol - L 1的CaCl24 .某10%NaOH容液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20啊浴液，则该20%NaOH 浴液的物质的景浓度为（）A. 6.25mol/LB.12.5mol/LC. 7mol/LD. 7.5mol/L5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl浴液950mL配制时应选用的容景瓶的规格和称取的NaCl质景分别是（）A.950mL,111.2gB. 500mL 117gC.1000mL,117g.任意规格，111.2g6、要配制物质的景浓度约为2mol - L 1 NaOH浴液100mL下面的操作正确的是（）A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL景筒景取100mL蒸僭水, 加入烧杯中，同时不断搅拌至固体浴解B.称取8g NaO咽体，放入100mL景筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸僭水，待固体完全浴解后用蒸£留水稀释至100mLC.称取8g NaO咽体，放入100mL容景瓶中，加入适景蒸僭水，振荡容景瓶使固体浴解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL景筒景取40mL5mol • L-NaO福液，倒入250mL烧杯中，再用同一景筒取60mL蒸僭水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水浴液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该浴液中c（Cl -）为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaO船解在10ml水中，再稀释成1L,从中取出10ml,这10ml浴液的物质的景浓度是（）A.1mol.L-1B.0.1mol.L -1C.0.001mol.L -1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3 浴液与0.2L1mol/LKCl浴液中的Cl-的数目之比为（）A 1 : 3B 、3: 1C、5: 2 D 、15: 210、将30mL0.5mol/LNaOH容液加水稀释到500mL稀释后浴液中NaOH勺物质的景浓度为（）A 0.03mol/LB 、0.3mol/LC、0.05mol/L D 、0.04mol/11、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,若实验仪器有A.100mL景筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容景瓶E.10mL景筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容景瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）.（2）在容景瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）.A.使用容景瓶前检查它是否漏水.B.容景瓶用蒸偏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容景瓶中，缓慢加入蒸偏水到接近标线2ce 3cm处，用滴管滴加蒸偏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用景筒景取试样后直接倒入容景瓶中，缓慢加入蒸偏水到接近标线2cm〜3cm处，用滴管滴加蒸偏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容景瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1. 300mL某浓度的NaO船液中含有60g溶质。

课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。

)1．对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( )A．1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－B．取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1C．0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个D．取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－12．下列说法中正确的是( )A. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 将100 mL、5 mol·L－1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10 mol·L －1C. 将10 mL、0.1 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L －1D．向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－14．欲使0.2 mol·L－1Na2SO3溶液和0.4 mol·L－1NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( )A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．4∶15．50 mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为( )A. 0.044 mol·L－1B. 0.44 mol·L－1C. 4.4 mol·L－1D. 44 mol·L－16．下列说法正确的是( )A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL8．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－19．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mo l·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同11．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是(mol·L－1)( )A.ρ400B.20ρC．2.5 ρD．1.25 ρ12．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)课后作业1．C。

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

1.2.3物质的量在化学实验中的应用优化训练该容量瓶必须是( )A ．干燥的B ．不漏水的C ．用欲配制的溶液润洗过的D ．以上三项均需要求解析 容量瓶使用前必须检查是否漏水。

答案 B2．[2015·湖南长郡中学高一月考]下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol/L 浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析 根据公式c ＝nV，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。

A 项溶液的体积不等于1 L ；B 项22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol ；C 项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L ；D 项n (NaOH)＝0.25 mol ，V [NaOH(aq)]＝0.25 L ，c (NaOH)＝1 mol/L 。

答案 D3．[2015·福建宁德高一质检]1 mol·L －1NaCl 溶液的含义是( ) A ．1 L 水中含有1 mol NaCl B ．溶液中含有1 mol NaCl C ．1 L 溶液中含有58.5 g NaClD ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中所得的溶液解析 溶质的物质的量浓度的概念为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1 mol·L －1NaCl 溶液的含义是1 L 氯化钠溶液中含有溶质NaCl 的物质的量为1 mol 。

A 项，1 mol·L－1NaCl 溶液是1 L 溶液中含有1 mol NaCl ，不是1 L 水中含有1 mol NaCl ，错误；B 项，没有指出溶液的体积，错误；C 项，1 mol·L －1NaCl 溶液的含义是1 L 氯化钠溶液中含有溶质NaCl 的物质的量为1 mol ，质量为58.5 g ，正确；D 项，将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中所得的溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误。