质量测查化学试卷

咸阳市实验中学2024～2025学年度第一学期第一次质量检测九年级化学注意事项：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

全卷共6页，总分60分。

考试时间60分钟。

2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。

3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。

4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共24分）一、选择题（共12小题，每小题2分，计24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品。

将泡腾片放入水中，有无色气体产生。

老师建议：可用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳。

这个建议属于科学探究中的（）A．提出问题B．猜想假设C．设计实验D．得出结论2．文明芬芳满西安，城市美好向未来。

下列做法不符合新时代西安发展理念的是（）A．减少公园绿地，增加住宅建设B．城市街道洒水，降低PM2.5C．推动大气污染防治协同立法D．工厂废气处理达标后排放3．造纸术，是中国的四大发明之一。

以下关于纸的用途，利用了其化学性质的是（）A．将纸印刷装订成书籍B．用废纸生煤炉的火C．用纸写字和绘画D．节日用纸来包装礼品4．实验操作是实践探究的基础。

下列操作正确的是（）A．滴加液体B．熄灭酒精灯C．量取液体D．倾倒液体5．分类是认识物质的常用方法，下列物质属于化合物的是（）A．液氧B．空气C．酱油D．氯化铵6．空气是人类宝贵的自然资源，下列说法不正确的是（）A．空气质量监测站对臭氧、二氧化碳等空气污染物进行测量B．氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中防腐C．稀有气体通电能发光，可制成霓虹灯D．鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气7．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，如图为氦、钛在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）A．氦属于非金属元素B．钛的相对原子质量为47.867gC．1个氦原子含有4个质子D．钛原子的中子数为228．下列化学符号的含义正确的是（）A．“N2”表示2个氮原子B．“Hg”既可以表示一个汞原子，也可以表示一个汞元素C．“Ca2+”、“O2-”中的“2”都表示离子所带电荷数D．“CO2”、“O2”中均含有氧分子9．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。

2024~ 2025学年度.上学期期中九年级质量检测化学试卷(本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间150分钟)第一部分选择题(共10分)(本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)1.中华民族是勤劳智慧的民族，《天工开物》中记载的下列场景涉及化学变化的是( )A.织布衣B.晒海盐C.钉木舟D.酿酒醋2.某同学去西藏时发生了严重的高原反应，医生让她吸入一种气体后，症状得到缓解，该气体可能是( )A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氦气3.6月5日是“世界环境日”。

下列做法不利于保护环境的是( )A.落叶就地焚烧B.减少开私家车C.垃圾分类处理D.使用清洁能源4.化学是一门以实验为基础的学科。

下列实验操作中，正确的是( )锌粒A.闻气体气味B.滴加液体C.点燃酒精灯D.取用锌粒5.张青莲院士主持测定了锑、铈、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。

锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )A.锑的原子序数是51B.锑属于金属元素C.锑原子中的质子数是51D.锑元素的相对原子质量是121.8g6.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。

削成薄纸片状的目的是( )A.降低了松木的着火点B.升高了松木的着火点C.提高了氧气的浓度D.增大了松木与空气的接触面积7.安全离不开化学知识。

下列有关做法不符合安全要求的是( )A.正在使用的家用电器着火，用水浇灭B. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗C.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物D.燃着的酒精灯不慎碰倒，可用湿布盖灭8.辽宁省博物馆展出的元代青花八棱兽耳罐：是以黏土为主要原料，经高温烧结而成。

某种黏土的主要成分为Al2O3∙2SiO2∙2H2O，该主要成分中不包含的元素是( )A. SB. AlC. HD.O9.下列物质都是由分子构成的是( )A.汞和二氧化碳B.冰水和氧气.C.氯化钠和铜D.水和氯化钠10.下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是( )A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光D.氢气在空气中燃烧，生成水第二部分非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题)11. (8分)阅读下列科普短文，回答相关问题。

试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学2024.9本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为,每生成,转移电子D ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．甲醛的电子式为B ．溶液中的水合离子为C ．分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（）A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用的溶液冲洗C ．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++0.1molCu A 1.25N ::H:C:H ONaCl 3NH 3%~5%3NaHCO 4BaSOD ．使用试纸测定溶液的4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．观察钠的燃烧B ．称量固体C ．除去乙烷中的乙烯D ．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了能使蛋白质变性D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或D ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种超分子的结构，下列有关说法错误的是（）pH KClO pH5.85gNaCl 4CaSO 2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+4CCl MOFs MOFsA ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为C ．该超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．与足量溶液反应，消耗C ．存在顺反异构D ．产物中X 代表的是10．钯催化剂常用于加氢反应的催化．在钯催化剂上能将加氢还原生成和,其机理及活化能如图所示．下列说法错误的是（）A ．还原总反应可能为B ．在催化剂上，更易被还原为C ．决定生成速率的基元反应为D ．生成的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）选项实验操作或现象实验目的或结论A将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强2+MOFs HCOO -()CAPE CAPE 1molCAPE NaOH 2molNaOH CAPE 22CO +H O()Pd/SVG 2H NO 2N 3NH ()1kJ mol -⋅2H NO 22324NO 7H N 2NH 4H O +++A A A A †‡A A AA催化剂Pd /SVG NO 2H 2N NO 2N 2NH NO NHNOH →NO 3NH 3AgNO 24Na SO Cu AgB量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响C分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：D加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．的同分异构体中含结构的有3种C ．中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、、单体a 、都能发生酯化反应13．电催化转化为是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有通过质子交换膜时，可以处理标准状况下D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为,再用标准溶液滴定．为探究标准溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表所示：NaClO 23Na SO 10.1mol L -⋅4FeSO 4CuSO 2H S sp sp K (FeS)K (CuS)>4KMnO PEF FDCA FDCA FDCA PEF 2CO ()22CO NH 3KNO 2CO 1.8molH +22.24LCO 234SnCl TiCl KMnO --2SnCl 3TiCl 3Fe +2Fe +4KMnO 4KMnO Cl -2Fe +140.1mol L KMnO -⋅组别溶液现象空白实验溶液试剂X 紫红色不褪去实验Ⅰ溶液硫酸紫红色不褪去实验Ⅱ溶液硫酸紫红色明显变浅下列说法错误的是（ ）A ．X 是B ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除的影响，可改用标准溶液进行滴定15．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中M 代表或}．下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系B ．的溶度积常数C ．反应的平衡常数K 的值为D ．时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．12mL0.3mol L NaCl -⋅0.5mL +12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL0.1mol L -+⋅12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL6mol L -+⋅2H OCl -227K Cr O AgCl AgCl ()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ()()33Pc NH lg c NH =-()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦3NH AgCl ()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅=()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A3.2410()3Pc NH 2=()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ．B ．C ．D ．（2）联氨与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：___________（填“大于”“等于”或“小于”）；标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是①___________；②___________．（3）和易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．B ．C ．D ．Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________．A ．配位键B ．π键C ．非极性键D ．范德华力图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度___________（用含的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含等）为原料，提取贵金属的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，以形式存在；②和难溶于水，易溶于水，．()22H N NH —H N N ∠——H O O ∠——147℃CN -3NH []36K Fe(CN)()36Co NH ⎡⎤⎣⎦()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH Cl⎡⎤⎣⎦apm,αβγ90===︒2sp A N ρ=3g cm -⋅A N Se Te Au Pt Pd 、、、、Au Pt Pd 、、Au Pt Pd 、、22466AuCl PtCl PdCl ---、、()462NH PtCl ()462NH PdCl ()442NH PtCl ()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦（1）“焙烧”时，转化为可溶于水的和．转化等物质的量的时，消耗的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中___________．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体．Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品．Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液．（已知：）Se Te 、23Na SeO 24Na TeO Se Te 、3NaClO 2SO 24N NH Cl 、()216c PdCl 0.2mol L --=⋅11mol L -⋅4NH Cl ()26c PdCl -=1mol L -⋅3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭()3FeCO 75℃5.0g 250ml 25.00ml KI 1~210.1mol L -⋅20.00ml 2222346I 2S O S O 2I ---=++（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．B ．37%盐酸C ．D ．（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________．（3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①；②．（1）A 的名称为___________；的反应条件为___________．（2）的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;反应的目的是___________．（3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）．（4）的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;的化学方程式为___________．20．（12分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率．以为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．2498%H SO 2420%H SO 330%HNO 2R MgBr 3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——B C →C D →D E →2:3:4:9A I →M N →3CH OH 3CH OH 22CO H 、3CH OH 223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++AⅡ．Ⅲ．回答下列问题：（1）平衡常数___________（用表示），上述反应的线性关系如图甲所示，的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．B ．C ．D ．（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应．达平衡后，体系中的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度时，a 、b 对应气体的物质的量分别为,则的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数___________．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆A 22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆A 3K =12K K 、PK T -12ΔH ΔH 1<-1~0-0~11>21molCO 23molH 32CH OH CO CO 、、2CO 3CH OH 1T 0.3mol 0.5mol 、2H p K =山东新高考联合质量测评9月联考高三化学参考答案及评分标准2024.91．C2．D3．A4．C5．D 6．C7．A8．C9．B10．B11．AC12．AB13．CD14．CD15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分）①联氨中氢键数目多（1分）②联氨相对分子质量大（1分）（3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分）m （1分） （5）4（1分）（2分）17．（12分）（1）（2分）（铂钯精矿），温度为（2分）（2）（2分）将全部转化为;将还原为（2分）（3）氯化浸出（1分） （1分） （4）（2分）18．（12分）（1）C （1分）（2）（2分）液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分）（4）抑制水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）（2分） C （2分）313A9.210a N ⨯2:3()23m Na CO :m 1.4=350~400K 242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++4AuCl -Au 26PtCl -24PtCl -2Cl 61.110-⨯23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+2Fe +12K K（2）（1分） c 线对应气体是之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小（2分）A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）CO 21CO ,T 2CO 1T 2CO。

2024-2025学年高三10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质。

5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是（ ）A.孔雀绿釉缸B.铁铸金涂舍利塔C.小木塔D.《山水、花卉册》2．下列有关物质分类正确的是（ ）选项酸性氧化物强电解质混合物胶体A 盐酸纯碱雾B 漂白粉有色玻璃C 豆浆食盐水D肥皂水A.AB.BC.CD.D3．硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法正确的是（ ）A.食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂B.石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅D.合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Mo 96 Ba 137 Au 197CO2CO 4BaSO 3SO 2NaOH 25P O 2Na O32NH H O100%4．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）A.溶于烧碱溶液：B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C.向次氯酸钠溶液中通入过量：D.向固体中滴加浓硫酸制取气体：5．硫及其化合物部分转化关系如图。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中质子总数为B.的溶液中，含S 微粒总数日为C.反应①每生成，转移电子数目为D.反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少6．完成下列实验，装置或试剂正确的是（ ）选项ABCD实验装置实验目的收集氨气将硫酸铜溶液蒸干制胆矾制取制备氢氧化亚铁A.AB.BC.CD.D7．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）A.取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生3Al(OH)[]--34Al(OH)+OH =Al(OH)()2+2+32324Cu +4NH H O=Cu NH +4H O⎡⎤⋅⎣⎦2CO --223ClO +CO +H O=HClO+HCO FeS 2H S +2+2FeS+2H =H S +Fe ↑A N 211.2LSO A 16N -11mol L ⋅2Na S A N 9.6gS A0.6N 1mol A 1.5N 2CO 2-4SO 2BaCl 2BaClC.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生8．下列叙述中错误的是（ ）A.常温常压下，等质量的和体积相等B.物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为C.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度为），溶液中的质量分数为D.欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为9．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。