2017届高考化学总复习第4单元非金属及其化合物第4节氮及其化合物课时作业新人教版

氮及其化合物时间：45分钟一、选择题1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是( )A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞答案：A解析：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。

而A 选项则是一种自然现象。

2．现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是( )A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③D．①②④答案：B解析：见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。

3．(2016·南通质检)下列装置能达到实验目的的是( )A．①④B．②④C．②③D．①③答案：C解析：①项收集NH3装置口处无棉花；易形成对流；②项NH3通入CCl4中，可防倒吸；③中长颈漏斗液面保持不变，证明气密性良好；④中CO2密度比空气大，应长进短出。

4．(2015·新课标Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水答案：B解析：本题考查物质氧化性的判断。

五金指的是金、银、铜、铁、锡。

根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反应，但不与玻璃反应。

答案选B。

5．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体答案：A解析：反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。

6．下列叙述中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同答案：D解析：NO与氧气反应，A选项错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。

7．(2016·安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是( )A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应答案：A解析：在②试管的溶液中含有NO－3，加入稀硫酸，酸性条件下NO－3与铜反应生成无色气体NO，NO遇到空气变为红棕色，A选项正确。

8．(2016·河北衡水一模)下列实验设计能够成功的是( )解析：A项，无法排除SO2－3干扰；B选项，检验铵盐应加入碱并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验；C选项，因为硝酸具有强氧化性，可以氧化I－，溶液不能用硝酸酸化，错误。

9．(2016·河南十校联考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO2－4)＋c(NO－3)＝2.5 mol·L－1。

取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为( )A．12.8 g B．19.2 gC．32.0 g D．38.4 g答案：B解析：混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当n(H＋)n(NO－3)＝82时，消耗的铜的质量最大；依据n(SO2－4)＋n(NO－3)＝0.5 mol、[2n(SO2－4)＋n(NO－3)]n(NO－3)＝82可知n(NO－3)＝0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。

10．下列说法正确的是( )A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应答案：C解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。

11．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O下列说法正确的是( )A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行答案：C解析：制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。

下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1答案：A解析：关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO－3反应完了，第二份中NO－3应为5.6 g56 g·mol－1×3÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25 mol 0.1 L＝2.5 mol·L －1，NO －3物质的量为0.2 mol 。

所以选A 。

二、非选择题13．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：石灰乳↓硝酸工业的尾气―→吸收―→过滤―→……―→无水Ca(NO 2)2 ↓ ↓气体排放 滤渣(1)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO 和NO 2物质的量之比接近11。

若n (NO)n (NO 2)>11，则会导致________；若n (NO)n (NO 2)<11，则会导致________。

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。

答案：(1)使尾气中的NO 、NO 2被充分吸收 Ca(OH)2(2)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO 2)2中Ca(NO 3)2含量升高(3)3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO↑＋H 2O14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： ⎦⎥⎥⎤制取N 2制取H 2―→气体混合―→合成氨―→氨吸收―→氨氧化已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、_______________________________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________________________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______________________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H ＋、OH －、________、________。

答案：(1)a b(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(6)NH ＋4 NO －315．(2016·烟台调研)某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na 2O 2与NO 反应的产物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO 3=====△2NaNO 2＋O 2↑；②NaNO 2为白色细小晶体，既有氧化性又有还原性；③NaNO 2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。

实验开始时，先在A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。