【化学】化学 有机化合物的专项 培优易错试卷练习题含答案

【化学】化学有机化合物的专项培优易错试卷练习题含答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．有机物种类繁多，结构复杂。

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

②写出有机物(a)的名称__。

③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。

④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是___。

（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。

（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。

如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。

碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

【答案】C D ABD bf 异丁烷 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷 3 3【解析】【分析】【详解】（1）甲烷的球棍模型是C，甲烷的电子式是B；A是分子结构示意图；D是比例模型；其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例；电子式只反映原子最外层电子的成键情况；（2）乙烯和苯分子中所有原子共平面，甲烷是正四面体结构，所以C不可能原子共面；D 苯环和碳碳双键之间的碳碳单键可以旋转，所有原子可以共平面；（3）①c为C4H8与它分子式相同，结构不同的为b、f，②由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，是异丁烷③含有4个碳原子的烷烃有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH(CH3)CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3；④c为丁烯，单烯烃碳原子数目最少的是CH2=CH2；（4）加成反应不改变碳链结构，异戊烷CH3-CH2-CH(CH3)2两个甲基与碳相连的价键是相同的，所以烯烃的双键位置有三种，烯烃的结构就有三种；（5）在一个面上有邻位和对位两种；不在一个面上,有1种,即立方体体对角线一个顶点一个-NH2。

共3种。

2．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。

其合成路线（部分反应条件略去）如下所示:回答下列问题:(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。

(2)B 的结构简式为________。

(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

a．能与 FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________【答案】甲苯酯基取代反应加成反应 13【解析】【分析】由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D 与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。

(1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。

答案为：甲苯；酯基；(2)由以上分析知，B 的结构简式为。

答案为：；(3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为。

答案为：；(4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。

答案为：取代反应；加成反应；(5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。

它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。

答案为：13；。

【点睛】F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。

3．根据下列转化关系，回答有关问题：已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

（1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学（2）B 溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。

某同学取图中混合液E ，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。

若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。

（填序号）①NaOH 溶液 ②新制Cu （OH ）2悬浊液 ③BaCl 2溶液 ④碘水（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。

其原因是________（填字母）。

a ．蔗糖尚未水解b ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖c ．加热时间不够d ．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸【答案】CH 2OH （CHOH ）4CHO 新制Cu （OH ）2悬浊液 Cu 2O 中和稀硫酸 2CH 3CH 2OH＋O 2Cu 加热−−−→2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 垐?噲?CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应 部分水解 不能 I 2与过量的NaOH 溶液反应 ①②④ d【解析】【详解】（1）淀粉在酸性条件下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu （OH ）2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4后才可与新制Cu （OH ）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为： CH 2OH （CHOH ）4CHO ；新制Cu （OH ）2悬浊液；Cu 2O ；（2）淀粉水解后产物为葡萄糖，葡萄糖与新制Cu （OH ）2悬浊液反应需要在碱性条件下，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4，故答案为：中和稀硫酸；（3）葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO 2，D 为乙醇，乙醇被氧化为乙醛，乙醛被氧化为乙酸，乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。

故答案为：2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu 加热−−−→2CH 3CHO ＋2H 2O ；氧化反应；CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 垐?噲?CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应；（4）淀粉如果部分水解，既能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应又能使碘水变蓝，由图示转化关系可知淀粉部分水解。

某同学取图中混合液E ，加入碘水，溶液不变蓝色，不能说明淀粉水解完全，因为I 2与过量的NaOH 溶液反应。

若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况需要先加NaOH 溶液中和原溶液，再加新制Cu （OH ）2悬浊液 ，若出现砖红色沉淀，说明水解生成葡萄糖；淀粉的检验时，直接取水解液加碘水若显蓝色，说明有淀粉剩余。

故答案为：部分水解；不能； I 2与过量的NaOH 溶液反应；（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，检验水解产物前必须加碱来中和酸。

故答案为：d；【点睛】淀粉水解情况有三种：如果未发生水解，则溶液不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应；如果部分水解，则既能与新制Cu（OH）2悬浊液反应又能使碘水变蓝；如果已完全水解，则遇碘水不显蓝色。

操作过程有两点注意事项：①检验水解产物前必须加碱来中和酸。

②淀粉的检验时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。

4．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HClc．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S．（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应．（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）a．S2C12分子中有4对共用电子对b．S2C12分子中没有非极性键c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．【答案】P3﹣ Al3+ d 2 ac ab【解析】【分析】（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对；（4）a．PH4I类似NH4Cl是离子化合物；b．NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应；c．PH4I加热后会发生PH4I PH3↑+I2+H2↑；d．PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应；（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。

【详解】（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3﹣，Al3+；（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；答案选d；（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：，故答案为：2；；（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故正b确；c.PH4I加热后会发生PH4I PH3↑+I2+H2↑，发生分解而不是升华，故c错误；d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；故选ac，故答案为：ac；（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为Cl﹣S ﹣S﹣Cl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：ab。