人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题(含答案)
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第10单元《酸和碱》测试题一、单选题1．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A．Na+，Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化2．下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（）A．使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．试管用于装配简易气体发生器D．将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥3．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是（）A．它们的水溶液都能使石蕊溶液变红B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量C．它们的溶液敞口放在空气中都会变质D．氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤4．真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法。
对上述方法的分析，错误．．的是( )A．真空包装：能使食品不与氧气接触B．充氮气：能隔绝空气并防止食品变形C．放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气5．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．收集O2C．蒸发食盐水D．测溶液PH6．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如下表：新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是（）A．不变B．变强C．变弱D．无法确定7．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是A．5B．9C．12D．138．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是A．尿液4.7-8.4B．唾液6.6-7.1C．血浆7.35-7.45D．胃液0.9-1.5 9．下列物质敞口放置在空气中因为发生化学变化而质量增大的是（）A．生石灰固体B．食盐水C．浓硫酸D．碳酸氢铵固体10．下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是A．稀释浓硫酸B．测定溶液pHC．蒸发食盐水D．溶解蔗糖11．根据图中所示物质的pH，下列说法正确的是A．清洁剂显酸性B．肥皂液可中和蚂蚁咬产生的甲酸C．牛奶酸性比酱油强D．胃酸过多的人可多吃橘子12．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌13．A、B、C、D、E、F六种常见物质中，A、B由两种相同元素组成，B是最常用溶剂，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。
六种物质的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
下列说法正确的是A．反应⑤可以是CaCO3高温CaO+CO2↑B．反应①可以是2H2O 通电2H2↑+O2↑C．物质D可能是氢气D．物质D只能是单质，物质E可能是单质也可能是化合物14．下列实验操作（包括读数）正确的是（）二、填空题15．我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够分别发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液中滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。
（2）酸与碱之间发生中和反应。
请举出反应②在生活、生产中一个具体应用：_____。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为_____。
（4）反应④说明氢氧化钙必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为_____。
16．化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题：(1)走近花圃闻到花香，从微观角度解释是因为___________________．(2)喝了汽水后常常会打嗝，原因是_______________．(3)用洗涤剂清洗沾有油污的盘子，是因为洗涤剂具有_______________作用(4)熟石灰改良酸性土壤的化学方程式____17．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，托盘天平平衡．(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒(如图A所示)，待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针______(填“不”“向左”或“向右"，下同)偏转．(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条(如图B所示)，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针______偏转．18．在同一水溶液里和下列离子不能共存的离子有（请将离子符号写在空白处）：（1）CO32﹣_____、_____、_____、_____。
（2）OH﹣：_____、_____、_____、_____、_____、_____。
（3）Cl﹣：_____。
19．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学学习过程中涉及到的有关化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂，B俗称是生石灰。
（1）根据图推断，B是__________，F是_______________（填写化学式）．（2）写出反应②的化学方程式__________________________________；（3）反应③的化学方程式_______________________________________。
（4）反应③属于______________反应（用“吸热”或“放热”填空）。
三、推断题20．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答：（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为_____。
（2）B点对应的物质类别是_____。
（3）D和水反应能生成E，化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____。
（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有_____（任写一种）。
（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO可能具有的性质是_____。
21．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。
）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体。
请回答下面问题：（2）反应，的基本反应类型是。
（3）物质F属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）反应，的化学方程式为____________________ 。
反应，的化学方程式为__________________ 。
四、实验题22．请结合如图回答问题：（1）仪器名称：，_____，，_____。
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置_____和_____组合（选填序号），反应的化学方程式为_____，该实验装置还需要加以改进的地方是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____。
用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）。
23．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。
该同学的实验步骤如下：，将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
，充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。
（2）步骤，中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。
（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________________________。
五、计算题24．某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤500g石油产品中的残余硫酸。
它们的关系如图所示。
计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
25．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）参考答案1．D 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．A 13．A 14．C 15．红 中和处理废水中的硫酸或改良酸性土壤等 产生白色沉淀 Ca （OH ）2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O16．分子在不断运动 温度升高，气体溶解度变小 乳化()24422Ca OH +H SO =CaSO +2H O17．向右 向左18．H + Ba 2+ Ca 2+ Mn 2+ H + NH 4+ Cu 2 Mg 2+ Al 3+ Fe 2+ Ag + Ba 2+19． CaO Na 2CO 3 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O CaO+ H 2O = Ca （OH ）2 放热20．CH 4 单质 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 化合反应 治疗胃酸过多或用作发酵粉等 既具有氧化性，又具有还原性21．（1） Fe 2(SO 4)3Fe(OH)3BaSO 4（2）复分解反应（3）碱（4）， 3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2，Fe 2O 3+ 3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O22．铁架台 长颈漏斗 A D 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 试管口添加棉花团 控制反应开始和停止（随开随停、节约药品等合理答案给分） a AgNO 3溶液 浓H 2SO 423．使集气瓶中的氧气完全消耗 烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处 1/5（或20%） 难 不活泼 否，碳燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，水不能进入瓶内24．解：设500g 石油样品中含有硫酸的质量为x 。
