1《沉淀溶解平衡》(课件).ppt

Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol· L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol· L-1
（2）利用溶度积判断沉淀的溶解与生成
例2：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 增大
加NaCl（s）
加AgNO3(s)
不移动 逆反应 逆反应
增大 不变 不变
增大 减小
二、溶度积常数（溶度积）
1、定义：用于描述难溶电解质在水中的 沉淀溶解平衡的平衡常数。 用Ksp表示 2、意义：反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。
三、溶度积规则
在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的 乘积称为浓度积，用符号QC 表示 ，它表 示任一条件下离子浓度幂的乘积。 QC和 Ksp的表达形式类似，但其含义不同。 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓 度幂的乘积，仅是QC的一个特例。
对某一溶液，当
(1) QC = Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液 中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ又 无沉淀溶解。 (2) QC < Ksp 表示溶液是不饱和的。溶液无 沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 (3) QC > Ksp 沉淀析出。 表示溶液处于过饱和状态。有

Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeS Hg2Cl2 Hg2Br2 Hg2I2
HgS PbCl2 PbCO3 PbCrO4 PbSO4 PbS PbI2 Pb(OH)2
Ksp 4.87 10-17 2.64 10-39 1.59 10-19 1.45 10-18 5.8 10-25 4.5 10-29 4.0 10-53 1.17 10-5 1.46 10-13 1.77 10-14 1.82 10-8 9.04 10-29 8.49 10-9 1.42 10-20
若考虑PO43-离子水解，则[PO43-] S，而是:
S
[PO
3 4
]
[HPO
2 4
]
[H
2
PO
4
]
[H
3PO
4
]
[PO
3 4
]1
[H ] Ka3
[H ]2 K a2K a3
[H ]3 K a1K a2Ka3
三、溶度积规则
溶度积规则：可以通过比较沉淀溶解平衡的反应商Q和Ksp的大 小来判断难溶强电解质溶液中反应进行的方向：
沉淀溶解平衡 （Precipitation and Dissolution Equilibrium）
根据物质在水中的溶解度（S）大小，将其分为四个级别：
易溶：S > 1 g/100g H2O 可溶：S = 0.1 – 1 g/100g H2O 微溶：S = 0.01 – 0.1 g/100g H2O 难溶：S < 0.01 g/100g H2O 不存在完全不溶的化合物
解：沉淀出Ni(OH)2，则溶液中[Ni2+][OH-]2 > Ksp(Ni(OH)2) [Ni2+] = 0.01 moldm-3 最低的[OH-]浓度为 [OH-]min2 = Ksp(Ni(OH)2) /[Ni2+]

一般难溶电解质： AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = [An+] m [Bm-] n
PbI2(s)
Pb2+ + 2I-
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3L-3 11
练：请写出 BaSO4 、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 的沉淀溶解 平衡与溶度积KSP表达式。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的 溶解平衡随着温度的升高而如何变化？
浓度： 加水稀释： 平衡向溶解方向移动。
同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子的电解质， 平衡向沉淀方向移动
加入能反 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶
应的离子： 或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解
的方向移动。
【学习目标】
I. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并 能结合实例进行描述
II. 能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式 III. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成
与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并 能够对生活中的一些相关问题进行解释。
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1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
Ag+ + ClAg+ + Br-
Ag+ + IBa 2++SO42-
Ksp
Ksp= [Ag+][Cl-] =1.8×10-4 Ksp= [Ag+][Br-] =5.4×10-13 Ksp= [Ag+][I-] =8.5×10-17 Ksp=[Ba 2+][SO42-]=1.1×10-10
Ca CO3(s) Cu(OH)2(s) Mg(OH)2(s)

2020/6/1
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例题：求 25℃时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1
K2CrO4溶液中的溶解度。
A2C g r4(Os ) 2A(gaq C ) r2 4O (aq
初浓 始/度 (mLo 1)l
0
0.010
平浓 衡/度 (mLo 1)l
2x 0.010x
(2x)2 (0.010x) Ksp 1.11012
H2O
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例2 25oC，已知Ksp(Ag2CrO4)1.11012，求同温下
S(Ag2CrO4)/(gL1)
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq)
平衡浓/(度 molL1)
2x
0.00100 1.325
0.00500 0.0100 1.385 1.427
盐效应：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电 解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
c(Na2SO4)/ molL-1
0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0. 200
S(PbSO4)/ mmolL-1
0.15
第六章 沉淀—溶解平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系
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溶度积 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
平衡浓 /(m 度oLl1)