广东省高考化学二轮 上篇 专题2 常用化学计量 物质的量自查课件

感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载2019/9/3
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B．1.00mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数
为 8×6.02×1023
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C．欲配制 1.00L 1.00mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将
A．18g H2O 中含有的质子数为 10 NA
B．12g
金刚石中含有 的共价键数为 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
4
NA
C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数
2．根据物质的量 与粒子(原子、分子、离子等)数
目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
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3
1．(2011·江苏，8)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A．1mol
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2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。

巧做选择题6技法(二) 技法3 守恒法(一)
守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解 答题目。(1)电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等 于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。该法常用于计 算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离 子的物质的量(或浓度)、比较盐溶液中离子浓度大小等。
考点二 以物质的量为中心的有关计算 以物质的量为中心，与气体的体积、物质的质
量、物质的量浓度以及化学方程式等有关的计算，常以选择 题的形式考查，并渗透于物质组成、元素化合物的性质等方 面。
【典例2】 (2012·四川，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入 某 浓 度 的 稀 硝 酸 0.5 L ， 固 体 物 质 完 全 反 应 ， 生 成 NO 和
于高中各个知识点中，可考查物质的组成、反应中电子转 移的数目等。试题难度较小，但涉及的“陷阱”多。
【典例 1】 (2012·广东，11)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列
说法正确的是
( )。
A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键 B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液含有 0.1nA 个 HCO－ 3
Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
39.2 g。下列有关说法不正确的是
( )。
A．Cu和Cu2O的物质的量之比2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
NA
解析 1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶 液的体积不是1 L，不正确；1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子 数为2NA，C项错误；n(H＋)＝10 L×0.1 mol·L－1＝1 mol，D项 正确。 答案 D

为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧