人教版高中化学必修一《第四章第2节富集在海水中的元素氯(二)》练习题
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高中化学学习材料
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自学导引
【基础知识构建】
一、氯离子的检验：
1、检验方法：
2、对氯离子检验有干扰的离子主要是
3、相关的离子方程式为：
二、氯气的制法：
1、实验室制法：
（1）原理：常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气，产物还有氯化锰（MnCl2）和水
写出相应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目
其中氧化剂为还原剂为
（2）反应的发生装置
氯气的收集方法
（3）氯气有毒，尾气的处理方法：
发生反应的离子方程式为：
2、工业制法：
（1）电解饱和食盐水，产物为氯气、氢气、氢氧化钠。
写出反应方程式
（2）电解熔融的氯化钠固体：
三、卤素简介
名称符号电子层数最外层电子数分子式单质氧化性单质与水
暂略
1、海水中的成盐元素除了氯以外，还有、。
2、向溴化钾溶液中滴加氯水现象为离子反应方程式
3、向碘化钾溶液中滴加氯水现象为离子反应方程式
再向反应后溶液中滴入淀粉溶液现象为
4、将溴水滴入碘化钾溶液中现象为
【自主检测】
1、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
2、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2D．NaCl
3、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―
C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―
4、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
交流提升
【知识体系完善】
一、氯气的实验室制法：
1、原理分析：
试写出用高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气的方程式：
2、装置分析：
各部分装置的作用：
※二、卤素性质比较：
1、卤素原子结构特点：
2、卤素单质的氧化性顺序：
3、卤化氢的形成的难易程度与卤化氢的稳定性：
三、卤素离子的检验：
检验的方法与现象：
【典型例题】
1、某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的______（填序号）。
A.试管
B.烧杯
C.坩埚
D.泥三角
E.铁三角架
F.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤、所需的玻璃仪器是________。
（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作方法是____________________。
（4）小组同学查阅了有关资料，氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > IO3- > H2O2 > I2，他们决定用H2O2做氧化剂，不用Cl2的原因是_____________________________；反应中
I-转化为I2，H2O2转化为__________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈____色；
他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______。
（6）根据以下数据推断：
①已知SiCl4的沸点为57.6℃，则CCl4的沸点______（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是_____（填序号）。
A.过滤
B.升华
C.蒸发
D.蒸馏
2、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。
温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O。
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
甲乙丙丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明
显小于理论值。
他们讨论后认为，部分氯气未与石
灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。
为了
探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石
灰乳，缓慢。
匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、
ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系
曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的
量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO-)/n(ClO3-)=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。
请你给出一种改进方法：_______________________________________________________________________。
评价反馈
1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
（2）反应①的化学方程式为____________________。
（3）反应③的化学方程式为____________________。
（4）反应④的化学方程式为____________________。
2、从海水中提取溴的一种常见工艺如下：
①浓缩并酸化海水；
②通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内；
⑤向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气；
⑥向吸收塔内的溶液中加入四氯化碳（或苯）。
（1）写出上述②、③两步的离子方程式并配平：
（2）上述操作中，②③、⑥的目的分别是。
