内蒙古乌兰察布市集宁区2016_2017学年高一化学下学期期中试题
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2016—2017学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟（可能用到的相对分子质量：C:12 O:16 Cu:64）第一卷（选择题共42分）一、选择题（各小题只有一个．．．．是符合题意的，每小题3分，共42分）1．下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）① Ca2+ Na+ SO42- CO32-② H+ K+ AlO2- SO42-③ SO42- NH4+ Cl- OH-④ K+ Na+ HCO3- OH-⑤ Fe3+ Na+ I－ Cl -⑥ Fe2+ MnO4- Na+ H+A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．都不能2.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2H++CO32-=== CO2↑+H2OB．向偏铝酸钠溶液通入过量CO2溶液：2AlO2—+ CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—C．少量Cl 2通入FeCl 2溶液：2 Fe2++Cl 2===2Fe3++2Cl－D．足量的铜跟一定量的稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-===3Cu2+-+ 2NO2↑+4H2O3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤碳和水蒸气在高温反应生成水煤气⑥弱酸电离⑦Mg和盐酸反应A.②③④B.①⑤⑥C.②⑦D.①③④5．下列结论错误．．的是 ( )①原子半径：Na<Mg<Al<S ②离子半径：K＋>S2－>Cl－>Al3＋③氧化性：O>S>Se>Te ④离子的还原性：Cl－<Br－<I－<S2－⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3⑥氢化物沸点： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOA．②④⑥B．①②⑥C．①③⑦D．④⑤⑥6．现有短周期的两种离子a X m＋和b Y n－，它们的核外电子层结构相同，则下列说法正确的是( )A． a<b B．a－b－m－n=0C．原子半径：X<Y D．离子半径：X m＋>Y n－7．X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种原子序数递增，其部分性质或结构如下：下列说法不正确．．．的是 ( )A．工业上Z单质常用作半导体材料B．X、Y的最高价氧化物水化物之间可以反应C．T单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液能反应D．T的氧化物可能有磁性8．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键上述各种说法正确的是 ( )A ．①②⑤B ．都不正确C ．④⑤D ．①9.化学反应N 2+3H 23的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.N 2(g)+3H 23(l)ΔH=2(a-b-c) kJ/molB.N 2(g)+3H23(g) ΔH=2(b-a) kJ/molC. N 2(g)+ H 2(l) ΔH=(b+c-a) kJ/molD. N 2(g)+ H2ΔH=(a+b) kJ/mol 10．下列说法正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热 △H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．H 2(g)的燃烧热是285.5kJ/mol ，则2H 2O(l) ==2H 2(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+(2×285.5)kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．锌–锰碱性电池(Zn-MnO 2)总反应为:Zn ＋2MnO 2＋2H 2O==Zn(OH)2＋2MnO(OH),下列正确的是 ( )A ．该电池的正极为锌B ．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C ．当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D ．电池正极反应式为MnO 2＋e －＋H 2O===MnO(OH)＋OH－ 12.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L ·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2121232313.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）3（g）达到平衡的标志是（）①反应速率v(SO2): v(O2): v(SO3) = 2 : 1 : 2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥ 2V(O2正)＝ V(SO2逆)A．①、②、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥C．①、③、④、⑥ D．②、③、④、⑤14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：B．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D．t3时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍第二卷（非选择题共58分）二、非选择题（方程式及热化学方程式每空3分，其余每空2分，共58分）15．工业上利用“氨的催化氧化法”制取硝酸，首先氨气在加热和催化剂的条件下被氧气氧化成一氧化氮和水，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。
(1)写出“氨的催化氧化法”第一步反应的化学方程式：___________________________________________________________（2）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是(3)铜投入稀硫酸中不反应，然后向其中滴入适量下列溶液可以看到铜溶解的是，请写出任何一个的离子方程式：A、浓H2SO4B、FeCl3溶液C、NaNO3溶液D、FeCl2溶液16.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请回答下列问题：(1) F元素在周期表中的位置是第________周期、第 ________族。
D、F单质与H2反应较剧烈的是：；E、M单质和水反应较剧烈的是：、（以上都填化学式）(2)D和E形成的化合物中含有共价键 (填“可能”或“不可能”)，1mol该化合物中含有离子的物质的量为：_________________。
(3)写出C、G的氢化物相互反应所得产物的电子式：__________________。
(4) B和D单质反应形成较稳定的化合物的结构式为：请用电子式表示出该化合物的形成过程：。
(5) A和E形成的化合物有强的还原性，遇水有可燃性气体放出，请写出此反应的化学方程式：。
17.合成氨工业的核心反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)ΔH= ；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E2_____ __ΔH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ，理由。
(3)已知在25℃、101kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量QkJ。
请写出CO燃烧热的热化学方程式：18.近几年开发的甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应为；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应为__________________________________________。
(2)如果该电池工作时电路中通过２mol电子，则消耗的CH3OH有_______ mol。
(3)面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：高一年级化学答案一、选做题（每小题3分，共42分）1D 2C 3D 4C 5B 6B 7C 8B 9A 10B 11D12B 13B 14D二、非选择题（化学、离子、热化学、18题的第一个电极方程式每空3分，其它每空2分，共58分）15、（1） 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O（2） 0.65mol （3）B C 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+或3Cu+8H ++2NO 3-=2Cu 2++2NO ↑+4H 2O16、（1）第三周期 第ⅥA 族 O 2 K（2）可能 3mol（3）NH 4Cl 的电子式（4）O=C=O CO 2电子式的形成过程（5）NaH+H 2O=NaOH+H 2↑17、（1）△H=-92.4KJ/mol E2减小 △H 不变（2）< 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100﹪所以放出的热量小于46.2KJ（3） CO (g)+1/2O 2(g)=1/2CO 2(g) △H=-2QKJ/mol18、（1） 负 CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H + 还原 O 2+4e -+4H +=2H 2O （2）1/3mol（3）CO 2（g ）+3H 2(g)≒CH 3OH (g)+H 2O (g) △H=+49KJ/mol催化剂=======△。
