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第8讲 氧化还原反应规律及应用1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指□01物质得电子的性质(或能力)；还原性是指□02物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的□03难易程度，与得、失电子数目的多少□04无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂□05＞氧化产物； 还原性：还原剂□06＞还原产物。
2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值□07相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→□08中间价”，而不会出现□09交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===□10NaCl ＋□11NaClO ＋H 2O 。
3．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循□12强氧化剂制□13弱氧化剂，□14强还原剂制□15弱还原剂，即“由□16强制□17弱”。
4．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由□18强到□19弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋□20>Br －，所以□21Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由□22强到□23弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋□24>Cu 2＋□25>H ＋，所以铁粉先与□26Fe 3＋反应，然后依次为□27Cu 2＋、□28H ＋。
其次章化学物质及其变化考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习) [记牢主干学问]1．物质的组成有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯洁物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯洁物有：⑤；由离子直接构成的纯洁物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液[练通基础小题]一、基础学问全面练1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)(2)依据物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(6)只由一种元素组成的物质肯定是纯洁物(×)(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(×)(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(10)氢氧两种元素只能组成水(×)2．(1)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？(2)盐必需由金属和非金属元素共同组成吗？提示：(1)能电离出H＋的不肯定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不肯定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2OD．NH4HSO42.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙5.下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解7.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。
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第三讲氧化还原反应[课后达标训练］一、选择题1．（2016·高考上海卷）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析:选C.A.海带提碘是由I－变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应,错误；B。
氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D。
海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
2．下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ）A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析:选C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe（OH）2，Fe(OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH)3.3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2D．2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：选C. A为置换反应,B为复分解反应，D为分解反应,而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
第8讲氧化还原反应一、选择题1．(2020·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：选C。
葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
3．(2020·上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。
下列说法正确的是( )A．H2S做氧化剂B．还原性：H2S>Fe2＋C．Fe3＋发生氧化反应D．每消耗1 mol H2S转移4N A个电子解析：选B。
H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S 做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S转移2N A个电子，D错误。
4．(2020·亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。
下列说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且做氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4D．该反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2解析：选B。
反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋10OH－===2SO2－4＋8Cl－＋5H2O，反应中S 元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O2－3做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO2－4，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2，D正确。
5.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 molO2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂解析：选C。
H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。
6．(2020·上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O5解析：选C。
Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl 元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
7．(2020·信阳期末)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。
下列说法不正确的是( )A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。
在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S 2O 2－8为氧化剂，MnO －4为氧化产物，因此S 2O 2－8的氧化性强于MnO －4，故B 正确；MnO －4具有强氧化性，能将Cl －氧化成Cl 2，因此酸性介质不能是盐酸，故C 错误；氧化产物是MnO －4，生成0.1 mol MnO －4转移电子的物质的量为0.1×(7－2) mol ＝0.5 mol ，故D 正确。
8．(2020·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。
下列判断正确的是( )A ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B ．若氧化产物比还原产物多1.4 mol ，则转移电子为1 molC ．每生成1.6 mol N 2，则有0.2 mol KNO 3被氧化D ．NaN 3是只含有离子键的离子化合物解析：选B 。
KNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝⎛⎭⎪⎫16×1516＝2∶3，故A 错误；由反应可知，转移10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol ，则氧化产物比还原产物多1.4 mol 时转移电子为1 mol ，故B 正确；反应中KNO 3是氧化剂，被还原，故C 错误；NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。
9．向100 mL 的FeBr 2溶液中，通入标准状况下Cl 25.04 L ，Cl 2全部被还原，测得溶液中c (Br －)＝c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )A ．0.75 mol ·L －1B ．1.5 mol ·L －1C ．2 mol ·L －1D ．3 mol ·L －1 解析：选D 。
标准状况下Cl 2的物质的量是 5.04L 22.4L ·mol－1＝0.225 mol ，由于Fe 2＋的还原性强于Br －，通入氯气后，Cl 2先氧化Fe 2＋再氧化Br －，设原FeBr 2溶液的物质的量浓度是x mol ·L －1，则根据得失电子守恒可知，0.225×2＝0.1x ×1＋(0.1x ×2－0.225×2)，解得x ＝3。
10．(2020·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12LO 2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5 mol·L －1 H 2SO 4溶液100 mL ，则继续溶解的Cu 的质量为( )A ．6.4gB ．9.6gC ．19.2gD ．24g解析：选C 。
设原来溶解的Cu 的物质的量为x ，Cu 失去的电子被N 元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O 2、H 2O 反应生成HNO 3，可看成Cu 失电子，O 2得电子。
则根据得失电子守恒可知，2x ＝ 1.12L 22.4L ·mol－1×4， 解得x ＝0.1mol ，所以原所得溶液中NO －3的物质的量为0.2mol ；3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O1mol 0.2molH＋过量，所以继续溶解的Cu的质量为0.2mol×3×64g·mol－1＝19.2g。
2二、非选择题11．(2020·承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。
该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO－2===NO－3＋2NO↑＋H2O。
该反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO－2＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。
解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：_________________________________。
解析：(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO2－4，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。
②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋。
(2)①根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4mol 。
②NO 是该反应的催化剂，加入NaNO 2、KI 发生反应：4H ＋＋2NO －2＋2I －===2NO ↑＋I 2＋2H 2O ，生成的NO 更多，加快了反应速率。
答案：(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe 3＋＋FeS 2＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋(2)①4 ②生成的催化剂NO 更多，加快了反应速率12．(2020·运城临猗中学月考)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
