山东省济南市2019届高三第三次模拟测试化学试题
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1 山东省济南市2019届高三第三次模拟考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的原子量：H1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108
一、选择题（单选题，每题3分，共54分）
1、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应
2、下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.质子数为8、质量数为17的原子: 178Cl
B. 4NHCl的电子式: 2 C.氯离子的结构示意图:
D.对硝基甲苯的结构简式:
3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.60g SiO2晶体中含有4NA个硅氧键
B.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NA
D.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2g Cl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA
4、下列关于维生素C()的说法错误的是( )
A.维生素C可以发生加成反应
B.维生素C可以与金属Na发生置换反应
C.维生素C具有还原性,只能发生氧化反应
D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应
5、利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
溶液a 固体b 溶液c 实验目的:验证
A 浓硝酸 NaHCO3 Na2SiO3 非金属性:N>C>Si
B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性:KMnO4>Cl2>S
C 浓盐酸 CaCO3 NaAlO2 酸性:HCl>H2CO3>Al(OH)3
D 浓氨水 CaO 酚酞溶液 NH3·H2O 3 A.A B.B C.C D.D
6、下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、3HCO、3NO
C.加水稀释时cOHcH值增大的溶液中可大量存在: 4MnO、23CO、K、4NH
D.在碱性溶液中可以大量存在: 223SO、2AlO、2-3SiO、2S、Na
7、能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液: +2-32Ag+CO23AgCO
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
43NH+HCO+2OH2-3322CO+NHHO+HO
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-
8、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )
A.元素Y的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z
C.简单气态氢化物的稳定性:X>Y D.元素X和Y能形成离子化合物
9、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是( )
A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强
10、—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是( ) 4 NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4
A.放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应 B.放电时,Na+向锌电极移动
C.充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]-+2e-[Ti2(PO4)3]3-
D.充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g
11、常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L
NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是(
)
A.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-ClO-+H2O
B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍
12、下列装置能达到相应实验目的的是(
)
A.甲装置,除去SO2中混有的CO2 B.乙装置,测定O2的生成速率
C.丙装置,分离NH4Cl和Ca(OH)2固体 D.丁装置,做喷泉实验
13、下列说法不正确的是( )
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>b
B.常温下,浓度均为0.1mo/L·L-1①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为 5 ③>①>②
C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②
14、海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.a连接电源的正极
B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低
D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A． 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B． 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C． 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D． 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
16．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ） 6
17．常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是( )
A． 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B． 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C． 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D． 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
18．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A． 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B． X是铁电极
C． 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D． 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。
二、非选择题(每空2分，共46分) 7 19、（4分）常温下,在20mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示
回答下列问题：
（1）.由图分析可得，在同一溶液中, 23HCO、3HCO、23CO__________(填"能"或"不能")大量共存
（2）.当混合液的pH=__________时,开始放出CO2气体
20、（12分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）.25℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中+-4NH=Clcc,则溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________
（2）.25℃, 23HSO-+3HSO+H,其电离平衡常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下pH=3,
--13HSO=0.1molLc的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________
（3）.高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0
①该反应的平衡常数表达式K=__________
②已知1100℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为__________
