NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定

. . .

. .

.

word . . ❀第三届化学分析实验技能比赛❀

有

机

酸

摩

尔

质

量

的

测

定

参赛成员：吕珍洁 胡梦云 赵忠臣

参赛班级：化学系2010级C班 . . .

. .

.

word . . 有机酸摩尔质量的测定

一、 实验目的

⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。

⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。

⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。

二、 实验原理

大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23, pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15， pKa2=4.77，

pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用NaOH标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（810cKaaii）及相邻两级酸之间能否分级滴定的判别式（510+1+1cKaaiicKaaii）来判别多元酸与NaOH之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。

有机酸摩尔质量测定

一、 实验目的

1、 进一步熟悉分析天平减量称量法。

2、 进一步熟悉滴定方法。

3、 了解滴定误差的减免方法

4、 进一步掌握酸碱指示剂的使用

二、 实验原理

大部分有机酸是弱酸，且为固体，这类物质纯度测定大都采用酸碱滴定法。当浓度约为0.1mol•L-1时，若CKa≥10-8，即可用NaOH标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂。滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积，可计算该有机酸的摩尔质量。相关反应过程以及计算公式如下：

1、 有机酸与氢氧化钠反应方程式：

nNaOH+HnANanA+nH2O

2、 摩尔质量计算公式：

MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)

若VNaOH 为毫升，则：

MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)×1000

三、 实验步骤

1、 0.10mol/L NaOH的配制：

量取2 mol/L NaOH溶液约25 ml，加蒸馏水稀释至500 ml，摇匀储存于500 ml塑料瓶中备用。

2、 0.10mol/L NaOH的标定：

准确移取老师提供的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）溶液20.00 ml置于250ml锥形瓶中，加入约20ml蒸馏水，加入1～2滴酚酞指示剂，用待标定的0.10mol/L NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。计算NaOH的浓度，各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.3% 。

3、 有机酸摩尔质量的测定：

在分析天平上，用减量称量法称取1.7～1.9g有机酸（草酸、酒石酸或柠檬酸）试样1份,到入100ml烧杯中，加入20～30ml蒸馏水，溶解后，定量转入250.0ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀。用20.00ml移液管定量分取于250ml锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。平行测定3份，计算有机酸摩尔质量，给出平均值。各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.3%。

有机酸摩尔质量的测定实验

有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。

实验一：熔点测定法

熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。

实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。

实验二：酸碱滴定法

酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。

在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。

实验三：碘量法

在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。

在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。

总结

有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。

文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

1word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 实验一 有机酸摩尔质量的测定

1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。

2、那要看他们的Ka1，ka2...Kan的比值. 若浓度达到0.1mol/l左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定

草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝5.9*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。

3、不能。在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。

实验二 食用醋中总酸度的测定

1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾） × V（NaOH）

2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。

3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定

实验三 混合碱中各组分含量的测定

1、V1=V2 时，混合碱只含Na2C03；

V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO3

V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH

当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；