有机酸摩尔质量的测定实验

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1 实验三 有机酸摩尔质量的测定

一、实验目的与要求

1.掌握用基准物标定 NaOH 溶液浓度的方法。

2.了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。

二、实验原理

绝大多数有机酸为弱酸，它们和 NaOH 溶液的反应为：

nNaOH + HnA = NanA + nH2O

当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于 10-8 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。

NaOH 不符合基准物的条件，必须用近似法配制，然后用基准物标定。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物，酚酞为指示剂标定 NaOH 溶液的浓度，其反应式为：

OH- + HC8H4O4- = C8H4O42- + H2O

三、仪器与试剂

NaOH、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、有机酸试样乙酰水杨酸（C9H8O4）、酚酞指示剂（0.2％乙醇溶液）、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、移液管、容量瓶。

四、实验步骤

1. 0.10mol/L NaOH的配制

用直接称量法在台秤上称取2g NaOH于小烧杯中，溶解后，置于500ml戴橡皮塞的试剂瓶中稀至500ml摇匀。（需要定量吗？）

2. 0.10mol/L NaOH的标定

在称量瓶中用差减法平行称量邻苯二甲酸氢钾7份，每份约 0.4～0.6 g ，（分子式约百度文库 - 让每个人平等地提升自我

2 204）分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入 40～50 mL 水使之溶解，加入 1～2 滴酚酞指示荆，用待标定的 NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持 30 秒内不褪色，即为终点。平行测定 3 次，计算 NaOH 溶液的浓度和相对平均偏差。

3. 有机酸摩尔质量的测定

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word . . ❀第三届化学分析实验技能比赛❀

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机

酸

摩

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参赛成员：吕珍洁 胡梦云 赵忠臣

参赛班级：化学系2010级C班 . . .

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word . . 有机酸摩尔质量的测定

一、 实验目的

⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。

⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。

⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。

二、 实验原理

大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23, pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15， pKa2=4.77，

pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用NaOH标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（810cKaaii）及相邻两级酸之间能否分级滴定的判别式（510+1+1cKaaiicKaaii）来判别多元酸与NaOH之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。

有机酸摩尔质量的测定实验

有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。

实验一：熔点测定法

熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。

实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。

实验二：酸碱滴定法

酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。

在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。

实验三：碘量法

在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。

在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。

总结

有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。

实验4 有机酸（草酸）摩尔质量的测定

【实验目的】

1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的应用。

2. 学习NaOH标准溶液的配制与标定方法。

3. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。 【实验原理】

有机弱酸与NaOH反应方程式为

nNaOH+HnA= NanA+nH2O（测定时，n值需已知）

对多元有机弱酸，当C·Ka≥10-8，其中C为酸的浓度，Ka为酸的离解常数，且多元有

机弱酸的n个氢均能被准确滴定时，即可用酸碱滴定法测定其摩尔质量。因滴定突跃在弱碱

性范围，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色。根据NaOH标准溶液的浓度和

滴定时所耗体积，可计算该有机酸的摩尔质量，其计算公式如下：

AABBnmMcV=

式中， —NaOH标准溶液物质的量浓度， mol·L-1； Bc

—NaOH标准溶液的体积, L； BV

—有机酸的质量，g； Am

AM—有机酸的摩尔质量,g·mol-1。

【主要仪器试剂】

1、 仪器：分析天平； 50mL酸式滴定管一支；25 mL移液管一支；250 mL锥形瓶三个；

1000mL试剂瓶一个；100 mL容量瓶一个。

2、 试剂：NaOH（A.R固体）；邻苯二甲酸氢钾基准物质；酚酞指示剂：2.0g·L-1乙醇溶液；

有机酸试样（如草酸，酒石酸，乙酰水杨酸等）。 【实验步骤】

1. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制与标定

准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g于锥形瓶中加40～50mL水，溶解后，加2～3滴酚

酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即终点。平行标定

三份，计算NaOH标准溶液浓度，其相对平均偏差不应大于0.2％。

2.有机酸（草酸）摩尔质量的测定

准确称取草酸试样0.6g左右①于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入100mL容量瓶

中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用25mL移液管平行移取三份，分别置于250mL锥形瓶