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高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教

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浙江省高考化学一轮复习导航第2单元第6讲钠及其化合物课件

浙江省高考化学一轮复习导航第2单元第6讲钠及其化合物课件

（1）钠与非金属的反应 ①在 常 温 下 钠 与 氧 气 的 反 应 ， 方 程 式 为
4Na+O2===2Na2O ，此反应是氧化还原反应。其 电子转移可表示为：
O2为 氧化 剂，Na为 还原 剂；在常温 下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具
有很强的还原性。
点燃
在点燃时反应的方程式为 2Na+O2===Na2O2
②与酸反应
离子方程式： ③与CO2反应：
Mg＋2H＋=点==燃Mg2＋＋H2↑ 2Mg＋CO2 === 2MgO＋C
纯净的镁是银白色金属，在二氧化碳中剧烈
燃烧，有黑烟生成。
考点一 关于钠的性质实验探究
例1 钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置 进行实验改进：先往试管内新制备的FeSO4溶液 液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中， 待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠， 并迅速塞上带导管的单孔塞。
②将钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃
烧，出现黄色火焰，生成白色固体为NaCl。
2 === NaCl
(2)钠与水的反应 反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验现象：钠放入水中后， 浮在水面上 ， 立即与水剧烈反应，同时钠熔化成光亮小球，并迅 速四处游动，发出嘶嘶的响声，最后逐渐消失，在 反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成 红 色。 钠与水反应的实验现象可概括为如下五个字： 浮、游、熔、响、红 。
【 解 析 】 由 于 Fe(OH)2 在 空 气 中 易 被 氧 化 成 Fe(OH)3，要想看到完整的实验现象关键是隔绝空 气。钠投入到FeSO4溶液中首先和水反应生成H2及 NaOH ， NaOH 与 FeSO4 反 应 生 成 白 色 的 Fe(OH)2 沉 淀。钠与水反应放出大量热，若汽油没有挥发尽，

新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(46张)

新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(46张)

能力点二： Na2O2 与 H2O、CO2 反应计算的三个关系 1．电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 2．气体体积变化关系 若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12 ，等于生 成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝12 V(原气体)。 3．固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2 反应时，固体相当于吸收了 CO2 中的“CO”、水蒸气中的“H2”， 所以固体增加的质量 Δm＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2 g·mol－1×n(H2O)。
氧化钠(Na2O)
_白__色__固体 _碱__性___氧化物
_－__2__
只有离子键
电子式 组成结构
_________________ 由 Na＋与 O2－构成，
n（Na＋） n（O2－）
＝21
过氧化钠(Na2O2)
_淡__黄___色__固体
过氧化物
_－__1__
有离子键和共价键
_____________________
知识框架·建构体系
【考情播报】
考点
考题
2020浙江7月选考第9、12题 考点一：钠及其氧 2020山东等级考第1题
化物
2019全国Ⅱ卷第11题
2019江苏高考第6题
考点二：碳酸钠 2020山东等级考第2题
碳酸氢钠
2018江苏高考第3、9题 2018全国Ⅱ卷第7题
【命题分析】 分析近几年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要 的金属、非金属化合物或新型化合物，并结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶 解平衡等核心考点进行考查。 2．从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出现，而是分散到不同题型和题 目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是 直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的推断、化学方程式的书写、微粒的检 验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化 学、实验、计算等。 3．从考查学科素养的角度看 注重考查变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素养。

高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx

高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___

高考化学总复习ppt课件：第6讲 钠及其化合物PPT课件

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4.氯化钠 氯化钠是食盐的主要成分,是典型的离子晶体,熔点801 ℃,沸点1 413 ℃。 纯净的NaCl不潮解,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分 而潮解。氯化钠在生活和医疗上有重要用途,如在日常生活中用于菜肴调 味,腌制鱼、肉等;医用生理盐水即⑨ 0.9% 的NaCl溶液。此外,氯化钠 还是重要的化工原料。 5.焰色反应 (1)定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化 学上叫做焰色反应。
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3.Na2CO3与NaHCO3的比较
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2)与酸和酚发生反应,如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。
3)与酸酐发生反应,如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。
4)与某些非金属单质反应,如Cl2、S等。
5)与两性氧化物、两性氢氧化物反应,如⑥ Al2O3、Al(OH)3 等。
高考化学总复习ppt课件：第6讲 钠及其化合物PPT课件
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(2)操作步骤 a.点燃酒精灯。 b.将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原 来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾 元素的火焰颜色时,应透过⑩ 蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)]。 d.将铂丝用稀盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

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△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显

【最新】新课标高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第6讲钠及其化合物讲解课件0727188

【最新】新课标高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第6讲钠及其化合物讲解课件0727188

解析 2Na+2H2O
O3 中Ca2++HC +OH-
2NaOH+H2↑。①中Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓;
④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2;⑤ CaCO3↓+H2O;⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,
不符合题意;⑦中水减少,析出NaCl。
C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 D.将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢 答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反
应完全后可生成0.5NA个H2分子,A错误;金属钠在空气中常温下变为气需要电解熔融的NaCl,电解
3 mol,A选项错误;2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2,故二氧化碳通过Na2O2

粉末反应后固体物质质量增加,B选项正确;Na2O2属于离子化合物,结构
O O 中存在非极性共价键,其电子式为Na [· · · · · · ]2-Na+,故C选项错误;Na2O2
4.钠的制取及保存
5.钠的用途
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定不含 钾元素 ( ) ) ) )
(2)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 ( (3)K与水反应比Li与水反应剧烈 (
(4)等质量的钠生成Na2O和Na2O2时失去的电子数相等 ( (5)Na放入浓NH4Cl溶液中有H2和NH3放出 ( )
化学
课标版
第6讲 钠及其化合物

高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物


THANKS
感谢观看
实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略
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第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
氧化钠 Na2O
阳、阴离子数比
Na＋和O2－之比为_2_∶__1
过氧化钠 Na2O2
Na＋和O之比为2∶1
氧的化合价
－2
－1
Image 类别
与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应
碱性氧化物
Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
第6讲 │ 要点探究
No (5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后， Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反
Image 应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其
相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解 决问题方便，并非其真正的反应原理)。
第6讲 │ 要点探究
(4)固体质量关系
No 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的
“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成 符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其
通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量 之比均为2∶1。
第6讲 │ 要点探究
No (2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2， 气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的 体积。
Image (3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～ O2～2e－。
第6讲 │ 钠及其化合物
No
第6讲 钠及其化合物
Image
第6讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求 了解金属钠
No命题预测 1.过氧化钠的结构和性质的考查。该
部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往 往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化学
Image 及其化合物(Na2O 键数、氧化物类型和反应中转移电子总数
应④增重 5 g－44 g·mol－1x，则有：5 g－44 g·mol－1x＋28 g·mol－1x＝3.4 g，解得 x＝0.1 mol，故 CO2 质量为 4.4 g，
其物质的量分数＝ 0.1
0.1 mol mol＋0.6
mol×100%＝25%。 2
第6讲 │ 要点探究
► 探究点三 碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应
Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
（2）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
No 反应放热，钠的熔点低 Image 产生气体
反应剧烈
生成了碱
第6讲 │ 要点探究
No 3.钠的保存
实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是 防止钠与空气中的氧气和水发生反应 。 d
Image
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓
Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓
HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 不反应
加热
不易分解
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
转化
第6讲 │ 要点探究
2.焰色反应 (1)概念
No
某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊
(6)Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。
第6讲 │ 要点探究
No 2．有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系
Image 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，
(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO2。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋， 同时生成Fe(OH) 3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，
Image 溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红 溶液褪色。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
第6讲 │ 要点探究
No 2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应
3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，
、Na2O2、NaOH 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
、Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
No 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度：
No
第三单元 金属及其化合物
Image
第三单元 │ 知识框架
知识框架
No 1．钠及其重要化合物间的转化关系 Image
第三单元 │ 知识框架
No 2．铝及其重要化合物间的转化关系架 Image
第三单元 │ 知识框架
No 3．铁及其重要化合物间的转化关系 Image
第三单元 │ 知识框架
No 4．铜及其重要化合物间的转化关系 Image
小
，
导电、导热性： 良好 。
（2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
Image
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质
No （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=点==燃==Na2O2
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
Image 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2O===
Image 的颜色，是 物理 (填“化学”或“物理”)变化。
第6讲 │ 要点探究
No (2)实验操作
洗——用__稀__盐__酸____洗净铂丝。 ↓ 烧——在无色火焰上灼烧至__与__火__焰__颜__色__一__致__。 ↓ 蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。
Image ↓
烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗——将铂丝用___稀__盐__酸___洗净，再次灼烧至与火焰颜
__过__氧__化__物____ (不属于碱性氧化物)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
稳定性
不稳定
较稳定
用途
供氧剂
转化关系
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】
No 1．Na2O2的强氧化性
热点，同时也是易错点，如Na2O2晶体中阳离子与阴离子 的个数比为2∶1，而不是1∶1,1 mol Na2O2与CO2、H2O反
Image 应转移的电子数为1 mol等。本题对过氧化钠的结构与性
质做了全面的考查，而变式题主要考查了有关计算。
第6讲 │ 要点探究
No CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧
No [点评]本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视Na
与水的反应，而错项D。下面的变式题则极易忽视原溶液
Image 是否饱和而错选。
第6讲 │ 要点探究
No [2011·龙岩模拟]在一定温度下将一定量的金属
钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后， NaOH溶液的物质的量浓度( )