九上化学计算题50道

人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。

1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。

②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。

3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）CaCO3的相对分子质量为；（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为；（3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为；（4）高钙片中碳酸钙的质量分数为。

5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。

珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空气稀薄，氧气含量约为标准状况下的。

假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧5.72kg。

请计算：（1）这些氧气在标准状况下的体积是L？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/1L）（2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶L空气中的含氧量？（假设珠穆朗玛峰氧气约占空气体积的）。

6．地球上的动植物都离不开氧气。

人体每天须从空气中得到5L的氧气。

已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。

（1）空气中氧气的体积分数约为%。

（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。

九年级化学上册计算题九年级化学上册计算题导语：对于课堂所学知识，同学们需要通过练习进行巩固。

以下是店铺收集整理的九年级化学上册计算题，供各位阅读和参考。

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g 质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。

20套(带答案)【化学】九年级化学化学计算题题一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少许氯化钠。

现称量该样品放入烧杯中，再向此中加入必定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰巧完整反响。

此时烧杯内的物质质量为111g。

试计算：1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)2）反响后生成的气体质量为_________g；（3）恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数________。

（计算结果精准到0.1%）【答案】23:6:24。

；14.9%【分析】【剖析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，此中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；2）碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝＋100g－111g＝g；3）假定样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得，故样品中氯化钠质量，反响后溶液中溶质为氯化钠，故恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数，其总质量=×100%≈14.9%。

2．将必定质量的NaCl和Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液208g，恰巧完整反响，过滤，获得积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。

计算：(1)所加BaCl溶液的溶质质量分数_______。

2(2)原固体混淆物中NaSO的质量________。

24(3)原固体混淆物中NaCl的质量__________。

【答案】10%【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na242SO的质量，BaCl的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量，进而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx，BaCl溶液的溶质质量分数==10﹪2BaCl中氯元素的质量=2原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．原固体混淆物中NaCl的质量3．某同学向必定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反响过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。

1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。

请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。

2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。

请计算：（1）C x H6O3中x＝。

（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。

①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。

②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。

实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。

（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。

1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。

然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。

请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。

（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。

乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。

试计算：（1）x＝。

（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。

5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。

2023-2024年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习1．某兴趣小组为了测定某种石灰石样品的纯度，取用10g这种石灰石样品（杂质不与盐酸反应也不溶于水）于烧杯中，将40g稀盐酸分4次加入，充分反应后，经过滤、干(1)表示m的值为g。

(2)计算该石灰石样品的纯度（即碳酸钙的质量分数）？（写出计算过程）2．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。

制次氯酸的反应如下：22(1)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是(写一条即可)。

(2)若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？3．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。

小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。

请回答下列问题：(1)实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为g；(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？4．称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且溶解的气体质量忽略不计)。

试计算：(1)碳酸钙中钙元素的质量分数；(2)12.5g石灰石中含碳酸钙的质量。

5．一种灰岩化石的主要成分是CaCO3，科研工作人员对灰岩化石样品开展实验测定，取20.8g灰岩化石样品放入烧杯中，再逐渐加入稀盐酸100.0g至反应结束（灰岩化石中杂质既不溶于水，也不参与反应），测得烧杯中剩余物的质量为116.4g，请计算：(1)完全反应后生成气体的质量g。

(2)灰岩化石中CaCO3的质量。

（写出计算过程）6．超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程4KO+2X=2K CO+3O，请回答：式为：2322(1)X的化学式为。

最新九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)1.一种石灰石样品中含有二氧化硅杂质。

某学生想要测定该样品的纯度。

他取2克样品，加入20克稀盐酸，分四次加入，剩余固体的质量见下表：稀盐酸用量 | 第一次加入5克 | 第二次加入5克 | 第三次加入5克 | 第四次加入5克 |剩余固体质量 | 1.315克 | 0.63克 | 0.3克 | 0.3克 |问题：(1) 2克石灰石样品中杂质的质量是多少？(2) 石灰石样品的纯度是多少？(3) 100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可以得到多少千克固体？2.如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10克盐加入烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132克。

请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实。

3.某研究小组取25克石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止。

加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

4.高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可以制得多少克二氧化碳气体？在标准状况下，二氧化碳气体占多大体积（CO2在标准状况下密度为1.98克/升）？5.XXX同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55克研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）。

记录数据如下：操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |剩余固体质量（克） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |问题：(1) 完全反应后产生的二氧化碳质量是多少？(2) 汉白玉中碳酸钙的质量分数是多少？6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分四次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |加入的稀盐酸质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 |剩余固体的质量（克） | 4 | m | 2.1 | 0.5 |问题：(1) 表中m的值为多少克？(2) 该石灰石样品的纯度是多少？(3) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？7.10克氯酸钾与二氧化锰混合物加热反应后，质量减少3.2克。

九年级化学计算题专题练习1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97． 8g。

（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（ 1）产生二氧化碳气体 g 。

（ 2）计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取 10 g该样品粉碎，加入到 50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为 3.5 g 。

计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。

（合理即可）3．已知 R＋ H2SO4=RSO4＋H2↑，若 13 克金属 R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 克氢气，试分析：(1)RSO4 中 R的化合价为；(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；(3)通过计算确定 R的相对原子质量。

4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。

若将 7.2 kg 二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。

高温已知 : 2CaCO3+O2+2SO2 高温2CaSO4+2CO25．称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸。

剩余固体 3.5 g 。

（ 1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少 ?（ 2）充分反应后生成氢气的质量是多少 ?6．（10 分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。

1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。

2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的（ 3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。