初中化学专题之技巧计算

初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。

掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。

本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。

一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。

例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。

2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。

例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。

根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。

二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。

例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。

初中化学计算题的解题技巧初中化学计算题的解题技巧关于化学式的计算（一）关系式法[例1] 某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。

按规定，产品中含尿素[ ]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：~ 2N60 28x% 42%∴该厂生产的化肥不属于一级品。

又如：① 含碳元素质量相同的CO和的质量比为。

② 质量相同的CO和中所含碳元素的质量比为。

③ 质量相等的Fe与的混合物中铁元素的质量分数为。

这几道题均可用关系式法来求解。

提示③方法一：设与的质量均为160，则方法二： ~160 4850%∴方法三： ~16050%∴关系式法是解关于化学式的计算时最常用、最基本也最灵活的方法。

（二）代换法记[例2] 在化合物和中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物中，Y的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%解析：设X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为。

由中Y的质量分数为40%，知由中Y的质量分数为50%，知将代入中，y的质量分数答案：B（三）变形法[例3] 下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（）A. B. C. D.解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式；，然后再比较剩余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。

答案：C（四）适当组合法[例4] 由和的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（）A. 32%B. 46%C. 78%D. 22%解析：在和中，除氧元素外，若剩余部分与混合物中合并到一起，则该混合物可看成只由和O两部分组成。

因氧元素占22%∴ 部分占78% 由关系式 ~ S78 3278%答案：A三. 关于化学方程式的计算：（一）涉及反应物量的问题的类型[例5] 实验室用氢气还原氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量为，共用去氢气，此时生成水的质量为（）。

初中化学计算题型及技巧一、化学计算中的基本题型化学计算就像一个个小谜题，可有趣啦。

首先说说关于化学式的计算题型。

比如说，给你一个化学式，让你计算其中某元素的质量分数。

这就像是在找宝藏里的一部分，你得知道这个元素的相对原子质量，再除以整个化学式的相对分子质量，然后乘以百分之百，就像这样：元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%。

例如，计算水（H₂O）中氢元素的质量分数，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，那氢元素的质量分数就是（1×2）÷（1×2 + 16）×100% = 11.1%。

还有化学方程式的计算题型。

这种题型呢，就像是一场接力赛。

给你一个化学方程式，再告诉你一些反应物或者生成物的质量，让你求其他物质的质量。

比如说，2H₂ + O₂ = 2H₂O，要是告诉你氢气的质量是4克，让你求生成水的质量。

你就得先根据氢气的相对分子质量（2）和水的相对分子质量（18）的比例关系来计算。

因为氢气和水的分子个数比是2:2，也就是1:1，所以根据比例就能算出生产水的质量啦。

二、化学计算的小技巧1. 守恒法可是个超级厉害的技巧。

就像能量守恒一样，在化学计算里也有质量守恒。

比如说在一个化学反应里，反应前物质的总质量肯定等于反应后物质的总质量。

像把铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁这个反应，不管反应怎么进行，参加反应的铁和硫酸铜的总质量一定等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。

这就像你有一堆苹果和一堆橘子，不管你怎么换着放，它们的总数是不变的。

2. 差量法也很有用。

有时候反应前后会有质量的差值，这个差值往往能帮助我们计算。

比如把碳酸钙高温煅烧变成氧化钙和二氧化碳，反应前后固体质量会减少，这个减少的质量就是二氧化碳的质量。

知道了二氧化碳的质量，我们就能算出碳酸钙的质量啦。

3. 关系式法就像是搭积木。

如果一个反应比较复杂，有多个反应步骤，我们可以通过找出各个物质之间的关系式来简化计算。

初中化学计算题的解题技巧是什么近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。

那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。

2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。

3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。

4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。

抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。

只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。

因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。

计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。

这是解题中非常重要的一步。

2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。

这是解题中最关键的一步。

3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。

初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答.以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍：1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量（平均值或极值），然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量,根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例.4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识,考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍：1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂，读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数"。

初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二．有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100％溶液质量溶质质量=—————————×100％溶质质量﹢溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×100％溶液体积（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1×w1= m2×w2m1、m 2——稀释前后溶液质量；w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。

1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。

（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。

化学初中计算题解题技巧
化学计算题是初中化学学习中一项重要的内容。

做好化学计算题需要掌握一定的技巧和方法。

一、掌握单位换算
在化学计算题中，往往会涉及到数量、质量、体积等不同的物理量。

掌握不同物理量之间的单位换算是做好计算题的前提。

例如：1千克=1000克，1升=1000毫升，1摩尔的物质质量为其摩尔质量。

二、掌握化学方程式
在化学计算题中，往往需要根据化学方程式来计算物质的质量、摩尔等。

因此，要掌握化学方程式的基本概念以及如何平衡化学方程。

三、掌握摩尔质量和摩尔比的概念
化学计算题中，往往需要根据摩尔质量和摩尔比计算物质的质量和摩尔。

摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值，而摩尔比是指不同物质在化学反应中的摩尔数比。

四、掌握化学计算的步骤
在做化学计算题时，需要按照一定的步骤进行计算，如确定物质的摩尔数、计算反应物和生成物的质量或体积、根据化学方程式计算反应物的物质量等。

五、注意题目中的条件
在做化学计算题时，需要仔细阅读题目中的条件，如温度、压力、物质的纯度等。

这些条件对计算结果会有一定的影响，需要进行相应的修正。

总之，做好化学计算题需要多加练习，熟练掌握以上技巧和方法，才能顺利解决各种化学计算问题。

一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

初中化学有关计算公式及解题技巧一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比注意：在计算时要注意标清元素的顺序。

【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量 【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。

t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。

初一化学基本化学计算方法与技巧清单化学是一门实验性科学，它涉及到很多实验和计算。

在初一学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的化学计算方法与技巧。

下面是一个清单，介绍了初一化学中常用的计算方法和技巧。

一、摩尔计算方法1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或者相对分子质量的平均值，在计算时，可以用化学式查找元素的相对原子质量，然后按摩尔的数目比较、求和。

2. 用摩尔关系式解题：在化学方程式中，元素、离子和分子的系数，代表的是它们的摩尔比例关系。

根据方程式的系数和所给条件，可以求解未知的物质的摩尔个数。

二、溶液的浓度计算方法1. 质量分数计算：质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。

计算时，可以用溶质质量除以溶液总质量，然后乘以100%。

2. 摩尔浓度计算：摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

计算时，可以用溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到摩尔/升的单位。

三、化学反应的计算方法1. 实验室反应物质量计算：根据化学方程式的系数和所给条件，可以通过计算摩尔质量和摩尔比例，来计算所需反应物的质量。

2. 燃烧反应计算：在燃烧反应中，可以使用化学方程式的系数和摩尔质量，结合物质的质量和摩尔比例来计算产物的质量。

四、气体的计算方法1. 理想气体状态方程计算：理想气体状态方程可以用于计算气体的体积、压强、温度和摩尔数之间的关系。

根据方程式PV=nRT，可以进行气体的计算。

2. 气体摩尔体积计算：在气体反应和气体性质的计算中，常常需要计算气体的摩尔体积。

计算方法是根据理想气体状态方程，将气体的体积和摩尔数代入计算。

五、溶解度计算方法1. 饱和溶液的溶解度计算：溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下可以溶解溶质的最大质量，可以用质量分数、摩尔浓度或溶解度来表示。

2. 溶解度曲线计算：溶解度曲线表示在不同温度下饱和溶液的溶解度随温度变化的关系。

通过溶解度曲线，可以计算在给定温度下的溶液的溶解度。

以上是初一化学基本化学计算方法与技巧的清单。

初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。

在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。

当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。

3、结合定义计算。

当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。

4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。

例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。

例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。

初中化学计算题技巧归纳化学计算题是初中化学学习中的一项重要内容，它要求我们熟练掌握一定的计算方法和技巧。

下面，我将为大家总结一些初中化学计算题的常见技巧，帮助大家更好地应对这类题目。

一、摩尔计算摩尔计算是化学计算题中最基础的部分，是其他计算题的基础。

在做摩尔计算题时，我们需要掌握以下几个关键点：1. 了解化学反应的平衡方程式，确定反应物和生成物的化学式及摩尔比例。

2. 根据给定的条件计算出已知物质的摩尔数或质量。

3. 使用平衡方程式中的摩尔比例关系，计算其他物质的摩尔数或质量。

4. 注意单位的转换，根据题目要求将摩尔数转换为质量或体积，或将质量或体积转化为摩尔数。

二、溶液计算溶液计算题是化学计算题中的一种重要类型，主要涉及溶液浓度的计算。

在处理溶液计算题时，我们可以参考以下几点：1. 计算溶液浓度时要注意浓度的定义。

浓度可以表示为溶质的质量与溶液的体积的比率，也可以表示为溶质的摩尔数与溶液的体积的比率。

根据所给的条件选择合适的计算方式。

2. 确定溶液的质量或体积，根据所要求的浓度计算溶质的质量或摩尔数。

3. 注意溶液的稀释问题。

在一些题目中，我们需要根据已有浓度溶液制备出一定浓度的新溶液，此时可以运用稀释方程进行计算。

稀释方程的公式为C1V1 =C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。

三、氧化还原反应计算氧化还原反应计算是化学计算题中稍微复杂一些的内容，但只要我们掌握了一定的计算方法，就能够应对这类题目。

1. 确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，同时还需要知道它们的化学方程式。

2. 需要计算的量主要是氧化剂或还原剂的质量或体积，通过平衡方程式中的摩尔比例关系计算。

3. 注意氧化还原反应中的电子转移，可以根据电子转移的摩尔比例关系计算其他物质的质量或摩尔数。

四、电量计算电量计算是电化学计算题中的一种常见类型，它与电解质溶液中的电量转化有关。

在处理这类题目时，我们需要注意以下几点：1. 计算电量时，需要知道所给条件中的电流强度和电解时间，同时还要了解所涉及电子转移的摩尔比例关系。

初中化学技巧计算
初中化学技巧计算包括以下几个方面：
1.摩尔质量计算：根据元素的相对原子质量和化学式计算出物质的摩尔质量，以及在一定质量下所含有的物质的摩尔数。

2.氧化还原反应计算：根据氧化还原反应的化学式计算出反应物的摩尔数和产物的摩尔数，并且可以根据摩尔比例计算出反应物和产物之间的质量关系。

3.浓度计算：根据溶液的质量和体积计算出溶液的浓度，以及根据物质的摩尔数和溶剂的体积计算出溶液的摩尔浓度。

4.理论收率计算：根据化学反应的化学式计算出理论上制备某种产物所需的反应物的摩尔数，从而计算出理论上可获得的产物的质量。

5.焓变计算：根据化学反应前后物质的热力学状态计算出化学反应的焓变，从而判断反应是放热还是吸热反应。

以上是初中化学技巧计算的主要方面，需要根据不同的题目进行具体的计算和分析。

初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。

2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。

3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。

4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。

5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。

6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。

7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。

8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。

1。

初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。

在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。

下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。

一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。

1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。

例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。

2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。

3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。

例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。

二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。

1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。

（2）写出化学方程式：要配平。

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。

（5）求解：计算出未知数的值。

（6）简明地写出答案。

2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。

（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。

（3）计算过程中单位要统一。

例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。