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年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
2012新课标高考理综（化学）试题及答案解析前面的话：刚和高三毕业学生聚餐回来，离欧洲杯开幕还有1个多小时，打开电脑只找到新课标理综化学试题还是扫描版，就边做边写解析，总体来说这套题题目大部分比较常规，很多都在老师的预料之中，不过计算部分有点耗时间，也跟我们后面的备考提了个醒，后续教学中一定要重视学生的笔算能力。
27的答案为什么要保留3位小数，从题目中根本无法得到提示，题目中的数据有的保留一位，有的不保存，这个问题值得商榷。
有不足之处欢迎指正答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
答案:D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇答案：C解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。
C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。
D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
解析：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)答案：解析：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。
2012年全国高考理综化学试题（新课标卷）解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放，正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质，那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂，比如Br，故错误 22-C I 不是紫色，更不会易溶于CCl，故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO，则会被氧化为SO，从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀，故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%，错误B 单质硅是半导体材料，用作太阳能电池，集成电路等等，正确C 油脂不是高分子化合物，错误D 合成纤维是有机材料，错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题，可以看作全部是NO或CO22来计算，正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题，B转化为CH来计算，C 转化为NO22来计算，正确D 考查22.4L/mol 的应用条件，常温常压，那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量，错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写，分子式为CHO且含有羟基的同分异构体，先写碳链的512不同排布方式，再写羟基位置不同的异构，总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性，即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时，pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K，因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH)，所以溶液呈W W中性，正确D 此式是电荷守恒的表达式，不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立，错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组，以此类推，可知26项是第七组的第二个，即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C，Y为O，从题目中直接可以推断出来，然后依据对W的描述可以推出W为H，再综合题目中内层电子为2，原子序数依次增大，不能形成双原子分子等信息，可以推出Z为Ne。
2012年高考全国理综化学II卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++ 3OH- = Al(OH)3 ↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 + 23CO-= CaCO3 ↓+ 2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-= Cl O-+ Cl-+ H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 23Fe++ 3H2 ↑8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂9.反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）A. AlB. PC. ArD. K11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O，F e(OH)3 ，NH4HCO3，N a HCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。
6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NHNO、NaO是离子化合物，但在NHNO、NaO中除了含有24432223离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NHNO、NaO、2432NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是3?Al+3OH-=Al(OH)↓硫酸铝溶液中加入过量氨水 A 32??COOH + 2=CaCO↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) + 3 2 3???OHClO O =Cl+ + 2 + HClC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气22??3Fe H + 3H稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2↑D 2C【答案】中澄清石灰水应写成离子形式，B【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化【考点】学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷)化学试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年理科综合能力测试化学试题答案及解析7．答案：A 解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．答案：B 解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现。
9．答案：D 解析：此题为基础题，D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．答案:D 解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．答案：C 解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
B 答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。
C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。
D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
12．答案:C 解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4⨯6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。
13．答案：C 解析：此题中档题，重要的是推导出W:H X:C Y:N或O Z:Ne或者Ar A选项应该是X>Y，Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。
D答案要注意H，C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。
26．(14分)解析：此题为中档题，(1)—(3)比较简单，在计算(1)X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。
(2)第一问可用十字交叉或方程法求得。
2012年普通高等校招生统一考试综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H 2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 1 35 5 F 56 6465 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉I试纸变成蓝色的物质一定是2．某溶液加入4，4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入B2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧得到碘单质。
答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，中油脂不为高分子合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用NA表示阿伏加德罗常的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总为NA 的NO2和O2混合气体中含有的氧原子为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(4H8)的混合气体中含有的碳原子为2 NA．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子为6 NAD．常温常压下，224L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子为2 NA答案：D解析：此题为基础题，尤其选项平时生练习过多次，估计每位参加高考的生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．分子式为5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种．7种 D．8种答案D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常为W。
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
【评论】此题考察了硅性质的应用， 高分子化合物的判断， 生活中有机物的分类构造和性质应用判断，题目较简单．3．（6 分）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是（）A ．分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混淆气体中含有的氧原子数为 2N A ． 28 g 乙烯和环丁烷（ 4 8）的混淆气体中含有的碳原子数为 2N ABC H．常温常压下，92g 的2 和 N 2 4 混淆气体含有的原子数为 6N ACNO OD ．常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的镁粉充足反响，转移的电子数为 2N A【考点】 4F：阿伏加德罗常数．【专题】 518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【剖析】 A、 NO2和 CO2分子中含有同样氧原子；B、乙烯和环丁烷（ C4H8）最简式同样为 CH2，计算 28 gCH2中所含碳原子物质的量获得所含原子数；C、NO2和 N2O4分子最简比同样为NO2，只要计算 92gNO2中所含原子数；D、依照气体摩尔体积的应用条件剖析；【解答】解： A、NO2和CO2分子中含有同样氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混淆气体含有的氧原子数为2N A，故A 正确；B、28 g 乙烯和环丁烷（ C4H8）的混淆气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B 正确；C、NO2和N2O4分子最简比同样为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C 正确；D、常温常压下， 22.4 L 氯气物质的量不是应选： D。
【评论】此题考察了阿伏加德罗常数的应用，积的条件计算应用，题目难度中等．1mol，故 D 错误；主假如微粒数的计算，气体摩尔体4．（ 6 分）分子式为 C5H12O 且可与金属钠反响放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5 种B．6 种C．7 种D．8 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】分子式为 C5H12O 的有机物，能与金属钠反响放出氢气，说明分子中含有﹣ OH，该物质为戊醇，能够看作羟基代替戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，联合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O 的有机物，能与金属钠反响放出氢气，说明分子中含有﹣ OH，该物质为戊醇，能够看作羟基代替戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有 3 种 H 原子，被﹣ OH 代替获得 3 种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有 4 种 H 原子，被﹣ OH 代替获得 4 种醇；C（CH3）4分子中有 1 种 H 原子，被﹣ OH 代替获得 1 种醇；所以该有机物的可能构造有8 种，应选： D。
【评论】此题考察有机物的推测、同分异构体的书写等，难度中等，能够利用烃基异构判断，但相对羟基代替复杂．5．（6 分）已知温度 T 时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为 a mol?L﹣1的一元酸 HA 与 b mol?L﹣1一元碱 BOH等体积混淆，可判断该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混淆溶液的 pH=7．混淆溶液中，+）=mol?L﹣1C c（ HD．混淆溶液中， c（H+）+c（B+）=c（ OH﹣）+c（A﹣）【考点】 DO：酸碱混淆时的定性判断及有关ph 的计算．【专题】 51G：电离均衡与溶液的pH 专题．【剖析】温度 T 时水的离子积常数为K W，浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L+的一元碱 BOH 等体积混淆，若溶液呈中性，反响后的溶液中应存在c（H ）﹣=c（OH ）=mol/L ．【解答】解： A．因酸碱的强弱未知， a=b，只好说明酸碱恰巧完整反响，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故 A 错误；B．因温度未知，则pH=7 不必定为中性，故 B 错误；C．混淆溶液中， c（H+） =mol/L ，依据 c（H+） ?c（OH﹣） =K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故 C 正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不可以确立溶液的酸碱性，故 D 错误。
应选： C。
【评论】此题考察酸碱混淆的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣），因为温度未知，且酸碱的强弱未知，不可以依据pH 以及酸碱的物质的量关系判断．6．（6 分）剖析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910 C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2 C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【考点】 RE：研究化学规律．【专题】 16：压轴题； 536：有机物分子构成通式的应用规律．【剖析】依据表中的化学式规律采纳分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．第26 项应在第 7 组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）× 1=8．【解答】解：依据表中的化学式规律采纳分组分类法推出：每 4 个化学式为一组，挨次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇。
把表中化学式分为 4 循环，26=4×6+2，即第26 项应在第7 组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）× 1=8，故第26 项则为C8H18。
应选： C。
【评论】考察分子式的判断，难度中等，实质是一道数学题，不需要过多的化学知识，仔细剖析表中化学式的有关数据，找出规律，即可解题，找寻规律是重点．7．（ 6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大，此中W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数同样． X 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，工业上采纳液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z不可以形成双原子分子．依据以上表达，以下说法中正确的选项是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、 X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C．W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由 W 与 X 构成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 构成的化合物的沸点【考点】 8F：原子构造与元素周期律的关系．【专题】 16：压轴题； 51C：元素周期律与元素周期表专题．【剖析】 X 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，用的是C14，采纳的是断代法；工业上采纳液态空气分馏方法来生产Y 的单质，这是工业上生产氮的方法， Z 的原子序数大于X、 Y，且不可以形成双原子，所以可能是罕有气体 Ne， X、 Y、Z 核外内层电子是2个，所以 W 是 H，联合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解： X 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，用的是C14，采纳的是断代法；工业上采纳液态空气分馏方法来生产Y 的单质，这是工业上生产氮的方法， Z 的原子序数大于 X、Y，且不可以形成双原子，所以可只好是罕有气体 Ne， X、 Y、 Z 核外内层电子是 2 个，所以 W 是 H，则A．X 为 C，Y 为 N，同周期元素从左到右元素的原子半径渐渐减小，则原子半径C＞N，Z 为 Ne，原子半径测定依照不一样，一般不与主族元素的原子半径对比较，故 A 错误；B．W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故 B 错误；C．W 与 Y 可形成 N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W 为 H 元素， X 为 C 元素， Y 为 N 元素， C 和 H 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故 D 错误。
应选： C。
