(完整版)定量分析化学习题汇总

Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。

2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。

3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。

4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。

7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。

[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。

[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C)(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

定量分析化学试题(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--定量分析期末模拟试题学院：姓名：专业：学号第一章：绪论1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对）2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于%消耗滴定剂的体积应该为（ C ）A大于10 ml B大于15 ml c 大于20 ml D大于30 ml第二章：误差和数据处理1.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）2.对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（ B）A. 偏差B. 相对相差C. 相对误差 D .标准偏差3.有效数字的修约规则：四舍六入五成双4.计算下列算式：（1）.+ =+ =（2）.**4700=*10^1**10^(-)3**10^3=*10^25．某含氯样品的测定结果为x=%,s=%, n=4. 求置信概率分别为95%及99%时，其平均值的置信区间。

（95%99%时,t 分别为和）解：n=4时，f=4－1=3P=95%时，u=x ±tn s =±×406.0=（±）% ;第三章：滴定分析法概论1.滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 （错）2.下列不满足基准物质的条件是（）A ．试剂纯度高B.物质主成符合化学式C.性质一般，可活泼，可不活泼D ．最好要有较大的摩尔质量3.滴定分析进行的方式—直接滴定---反滴定—置换滴定---间接滴定-4.计算题：石灰石样品（主要成分 CaCO 3） g 加入 mol/L HCl ml 与CaCO 3作用余 HCl 用 mol/L NaOH 回滴，计用去 ml ，计算CaCO 3%解: HCl 与CaCO 3反应为: CaCO 3+2 HCl=CaCl+H 2O回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2On （CaCO 3）=21n （HCl ）, n （HCl ）=n （NaOH ）与CaCO 3作用的HCl 物质的量为:n （HCl ）=〔C （HCl ）×V （HCl ）〕－〔C(NaOH)×V（NaOH ）〕×103∴ CaCO 3% =⨯⨯⨯--G CaCO M NaOH CV HCL C 2)()()(3310100%=%第四章：酸碱滴定法1.根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱（对）2. 计算得出甲基橙的PK HIn =,则甲基橙的实际变色范围是（ D ）A ～B ～C ～D ～3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有 ：被滴酸（碱）的浓度，被滴酸（碱）的强度。

分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。

定量分析化学基础知识一、选择题1.试样取样量为1～10mL的分析方法称为（）A微量分析 B 常量分析 C 半微量分析 D 痕量分析2.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）A滴定分析 B 化学计量点 C 滴定终点 D 滴定误差3.下列不是基准物质应具备的条件的是( )A 稳定B 易溶解C 必须有足够的纯度D 物质的组成与化学式相符合4.标定NaOH溶液常用的基准物质是( )A 无水碳酸钠B 硼砂C 邻苯二甲酸氢钾D 碳酸钙5.欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中应加入（）mL18mol/L的H2SO4溶液。

A 60B 40C 10D 506.物质的量的单位是（）A gB kgC molD mol/L7.已知T NaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则NaOH的物质的量浓度应为（）mol/LA 0.0001000B 0.005000C 0.1000D 0.010008.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少要称取（）A 0.1gB 0.2gC 0.05gD 1g9.玻璃塞滴定管常用来装（）A酸性物质 B 见光易分解的物质 C 氧化性溶液 D 不与橡皮起反应的溶液10.以下试剂能作为基准物质的是（）A优级纯的NaOH B 优级纯的KMnO4 C 100℃干燥过的CaO D 99.99%纯锌11.用甲醛法测定工业铵盐中的NH3含量。

0.2g铵盐试样耗去25mL0.1mol/L的NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为（）A 21%B 26%C 31%D 36%12.物质的量浓度是指（）A单位质量的溶液中所含物质的量 B 单位体积的溶液中所含物质的质量C 单位质量的溶液中所含物质的物质的量D 单位体积的溶液中所含物质的物质的量13.以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH溶液的体积为（）mLA 20.00B 3.00C 10.00 D30.0014.下列物质中可以用直接法配制标准溶液的是（）A HNO3B NaOHC H2SO4D KHP15.人体在血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中K+的浓度约为（）mol/LA 4.9B 0.49C 0.049D 0.0049二、填空题1.根据化学反应的分类，滴定分析法可分为滴定法、滴定法、滴定法、滴定法四种。

完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。

（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。

（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。

（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。

（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。

（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。

（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。

（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。

（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。

第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－ (6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。

（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。

解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。

解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。

（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。

分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。

分析化学习题答案第二章 定量分析的误差及数据处理1. Er(甲) = －0.025% , S(甲) = 0.03 ; Er(乙) = 0.20% , S(乙) = 0.0452. (1) Er ≥0.2%时, m≥0.1g , V≥10mL;(2)Er ≥1%时, m≥0.02g, V≥2mL3. Er = －0.15%, d = 2.5×10－4 S = 3.2×10－4 CV = 0.16%4. μ = 35.2 0.65. Q 计 = 0.54 , Q 计〈Q 表 , 46.23应保留8. 当V = 5.0mL 时, Er = 4.0×10－3当V = 25.00mL 时, Er = 8.0×10－4说明滴定用的标准溶液体积越大,滴定误差越小。

9. (1) 209.5 (2) 5.34 (3) 9.3×10－6第三章 滴定分析法概论1．（1）H 2SO 4, NaOH (2)21H 2SO 4, NaOH (3) 21Mg(OH)2, 21HCl (4) 21Zn, 21H 2SO 4 (5) 61K 2Cr 2O 7, KI (6) 51KMnO 4, HCl 2. M (KHC 2O 4·H 2O) = 146.14g·mol－1 M (21H 2C 2O 4·2H 2O) = 63.04g·mol －1 M (31KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O) = 63.55g·mol －1 3. (1) c (AgNO 3) = 0.2000mol·L －1;(2) c (21H 2SO 4) = 0.2000 mol·L －1; (3) c (21H 2C 2O 4) = 0.02000 mol·L －1; (4)c (51KMnO 4) = 0.002000 mol·L －1; 4. c (HCl) = 11.75 mol·L －15. (1) V (H 2SO 4) = 1.67mL; (2) V (H 2SO 4) = 0.83mL6. V (H 2O) = 12.50mL7. (1) V (H 2SO 4) = 42.85mL (2) V (H 2SO 4) = 48.26mL8. m(Na 2CO 3) = 0.4g m(NaCO 3) = 0.6g需称取分析纯的无水碳酸钠0.4g ～0.6g.9. (1) T[HCl/Ca(OH)2] = 0.002465g·mL －1T(HCl/NaOH) = 0.008062g·mL －1(2)T(NaOH/HClO 4) = 0.007420g·mL －1T(NaOH/CH 3COOH) = 0.01041g·mL －110. w(H 2C 2O 4·2H 2O) = 92.32%11. w(Na 2CO 3) = 96.10%12. w(HAc) = 3.47%13.w(N) = 14.19% w(NH 3) = 17.25% w(NH 4HCO 3) = 80.08%14. c (21H 2SO 4) = 0.09840mol·L －1 15.m(21H 2C 2O 4·2H 2O) = 0.6304g 16.(1) w(Fe 2O 3) = 75.63%17. m(SO 42－) = 0.1499mg·mL －118. w(K 2Cr 2O 7) = 61.29%19. w(P) = 0.4677%第四章 酸碱滴定法1. (1) 1.30 (2)2.37 (3) 11.13 (4) 2.87(5) 12.13 (6) 8.32 (7) 7.0 (8) 9.782. 化学计量点pH = 9.67滴定突跃范围: 6.75～9.703. w(Na 2B 4O 7·10H 2O) = 92.95% w(B)5.19%4. c (HCl) = 0.1147 mol·L －1 c (NaOH) = 0.1136 mol·L －15. m(H 2SO 4) = 0.003018g·mL －1 m(H 3PO 4) = 0.008075gmL －16. w(Na 2CO 3) = 54.05% w(NaHCO 3) = 16.93%7. (1) 试样组成为Na 2CO 3(2) V 1：V 2 = 3：48. w(NaH 2PO 4) = 24.00% w(Na 2HPO 4) = 14.20%9. w(NH 3) = 5.484%10. w(N) = 15.22%11. w(P) = 0.06453% w(P 2O 5) = 14.79%第五章 氧化还原滴定法1. (1) FeSO 4,61K 2Cr 2O 7 (2) 51KMnO 4, FeSO 4 (3) 21I 2, Na 2S 2O 3 (4) 51KMnO 4, 21 Na 2C 2O 4 (5) 21I 2, AsO 32－ (6) KI, 61KBrO 3 (7) KMnO 4, HCOO Na2. ∵ Δϕ ＝ϕ1－ϕ2 = 0.70－(－0.255) = 0.955>0.4 ∴ 可以准确滴定。

分析化学（定量）练习题分析化学（定量）练习题1、⼀般测⽔中溶解氧的⽅法是:⽤溶解氧瓶装满⽔样后，依次加⼊1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加⼊1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三⾓瓶中，迅速⽤0.01250mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄⾊，再加⼊1毫升淀粉作指⽰剂，继续滴定⾄蓝⾊刚好退去。

耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量（以mg/L 计）（忽略样品处理时加⼊试剂对体积的影响）。

本题参考答案：1346658460137.doc2、碘量法的主要的误差来源是什么?本题参考答案：碘的挥发和碘负离⼦的氧化；加过量的碘化钾，控制适宜酸度和滴定速度，避光，即时滴定，不要剧烈摇动3、什么是条件电极电势?本题参考答案：在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L 时校正了离⼦强度和副反应的实际电势。

4、计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA 溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lg αY(H)=0.45）。

本题参考答案：解: 设溶解度为S, 则[SO 42-]=S, [BaY]+[Ba 2+]=S[Y ’]=Cy-S=10-2-S)10(10)10(1241.72')(S S K BaY Y Ba -=-+=--α)(2/][Y Ba S Ba α=+ ∴sp Y Ba K S S=?)(α即S 2+10-2.55S-10-4.55=0解之得S=4.1×10-3(mol/L)5、沉淀玷污的原因有那些?本题参考答案：由共沉淀：包括表⾯吸附，混晶，戏留和包藏；以及后沉淀两种原因。

6、简述沉淀的类型和沉淀的条件.本题参考答案：有晶形和⽆定形两种类型。

前者的沉淀条件是：稀，热，搅，慢，陈；后者的沉淀条件是：热，浓，搅，电解质，⽆须陈化7、分光光度法选择参⽐溶液的原则和⽅法是什么?本题参考答案：见教材p228”参⽐溶液的选择“，根据试液和加⼊试剂的性质选择参⽐溶液。

定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH2. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 50 mL 0.1mol/L NaOH3.50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 75 mL 0.1mol/L NaOH二、用0.050 mol/L NaOH 溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/L NH 4Cl 的混合溶液中的HCl 。

问：1．化学计量点时的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=? 3．加入100.1% NaOH 时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NH 4Cl ？三、某试液含有Na 3PO 4和NaOH （二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定Na 3PO 4和NaOH 的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L 表示。

已知H 3PO 4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13。

四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T 指示剂的 干扰离子。

五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量；2．测定Mg 2+和Zn 2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al 3+、Zn 2+、Mg 2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg 2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。

移取25.00 mL 试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL ，以NaOH 调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL ，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA 标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。