初中化学常见离子鉴别方法

初中化学常见离子的检验及离子反应的观察化学是我们生活中不可或缺的一部分，而离子则是化学反应中的重要组成部分。

在初中化学学习中，了解常见离子的检验方法和观察离子反应是非常重要的。

本文将介绍一些常见离子以及它们的检验方法和离子反应的观察结果。

一、阳离子1. 铁离子（Fe³⁺）检验及观察：铁离子可以通过加入硫化氢气（H₂S）来检验。

观察到黑色沉淀形成，则可以确认铁离子的存在。

此外，当铁离子与次氯酸钠（NaClO）反应时，观察到橙色沉淀，进一步证实了铁离子的存在。

2. 铜离子（Cu²⁺）检验及观察：铜离子可以通过加入氨水（NH₃·H₂O）来检验。

观察到深蓝色沉淀形成，则可以确认铜离子的存在。

与铁离子类似，铜离子与次氯酸钠反应时，会形成蓝绿色沉淀。

3. 铵离子（NH₄⁺）检验及观察：铵离子可以通过加入氢氧化钠（NaOH）和加热来检验。

若产生氨气（NH₃）并用红色湿润的红色试纸接近观察到转蓝色或转红色，则可以确认铵离子的存在。

二、阴离子1. 氯离子（Cl⁻）检验及观察：氯离子可以通过加入银离子（Ag⁺）来检验。

观察到白色沉淀（氯化银）形成，则可以确认氯离子的存在。

此外，氯化钠（NaCl）溶液加入过量的硝酸银（AgNO₃）后，观察到白色沉淀继续产生。

2. 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验及观察：硫酸根离子可以通过加入钡离子（Ba²⁺）来检验。

观察到白色沉淀（硫酸钡）形成，则可以确认硫酸根离子的存在。

此外，硫酸钠（Na₂SO₄）和硝酸银反应时，会生成白色沉淀。

3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）检验及观察：碳酸根离子可以通过加入盐酸（HCl）来检验。

观察到有气体释放，并用氢氧化钠溶液吸入气体，观察到产生气泡，则可以确认碳酸根离子的存在。

综上所述，通过对常见离子的检验及观察，我们可以准确地判断其存在与否。

这些离子的反应观察结果提供了实验依据，有助于我们深入理解化学反应过程和离子之间的相互作用。

如何鉴别金属离子金属离子鉴别是化学领域中一项重要的技术，对于分析金属离子的种类和浓度具有重要意义。

本文将介绍几种常用的金属离子鉴别方法，包括化学试剂法、仪器分析法和电化学方法等。

一、化学试剂法化学试剂法是一种传统的金属离子鉴别方法，通过观察金属离子与特定试剂发生反应的现象来判断离子的种类。

以下为几种常见的化学试剂法：1.硫化钠法：适用于检测汞、银、铅等金属离子。

将硫化钠加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在相应金属离子。

2.氨水法：适用于检测铜、铅、镍等金属离子。

将氨水加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在相应金属离子。

3.氯化钡法：适用于检测硫酸根离子。

将氯化钡加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在硫酸根离子。

4.硝酸银法：适用于检测氯离子。

将硝酸银加入待测溶液中，若生成沉淀，则表示存在氯离子。

二、仪器分析法仪器分析法是利用现代仪器设备对金属离子进行定性和定量分析的方法，具有高灵敏度、高准确度和快速的特点。

以下为几种常见的仪器分析法：1.原子光谱法：包括原子发射光谱法（AES）和原子吸收光谱法（AAS），适用于检测金属离子的种类和浓度。

2.电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）：适用于多种金属离子的定量分析，具有高灵敏度和高准确度。

3. X射线荧光光谱法（XRF）：适用于检测金属离子的种类和浓度，具有快速、无损的特点。

三、电化学方法电化学方法是利用金属离子在电极表面的电化学反应来鉴别金属离子种类的方法。

以下为几种常见的电化学方法：1.阳极溶出法：通过观察阳极表面的金属沉淀来判断金属离子的存在。

2.极谱法：利用金属离子在电极表面的还原或氧化反应产生电流，通过电流-电压曲线来鉴别金属离子。

3.电化学阻抗谱法（EIS）：通过测量金属离子在电极表面的电化学反应产生的阻抗变化来判断金属离子的存在。

综上所述，金属离子鉴别方法多种多样，可根据实际需求选择合适的方法。

在实际应用中，化学试剂法、仪器分析法和电化学方法相互补充，共同为金属离子鉴别提供准确、高效的技术支持。

几种常见离子的检验如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法:未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

证明含有CO32-高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为:未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

证明含有CO32- (关键点:氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味)如何鉴别硝酸根离子加铜片，再加热。

如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。

或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。

如何检验氢氧根离子1.加入碳酸氢跟离子产生气体，2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。

3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝4、无色酚酞试液变红5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀6、测PH PH 大于7注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。

如何检验氨根离子的存在。

【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子如何检验磷酸根离子的存在。

初中化学教案：离子的定性分析方法一、简介离子的定性分析方法是化学实验中常用的一种技术手段，旨在通过一系列的试剂反应和观察现象，确定物质中含有哪些离子。

初中化学教学中，教师可以通过引入离子的定性分析实验来帮助学生理解离子概念、加深对化学反应和观察技巧的理解。

本文将介绍几种常见的初中化学离子定性分析方法及其操作步骤。

二、阳离子定性分析方法1. 碳酸氢根离子（HCO3-）与酸环境下钙阳离子（Ca2+）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。

(2) 分别取适量氢氧化钠溶液和硫酸钡溶液。

(3) 在胶花碗中依次加入：待测溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钡溶液。

结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Ca2+。

2. 氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量硝酸使其呈酸性。

(2) 分别取适量硝酸银溶液和氯化钾溶液。

(3) 在胶花碗中依次加入：待测溶液、硝酸银溶液、氯化钾溶液。

结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Cl-。

3. 铁离子（Fe3+）与硫化氢（H2S）的反应步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。

(2) 分别取适量氨水溶液、硫化钠溶液。

(3) 在试管中依次加入：待测溶液、氨水溶液、硫化钠溶液。

结果和解释：形成黑色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Fe3+。

三、阴离子定性分析方法1. 硬水试验步骤：(1) 取少量待测水样，用烧杯装载后加热蒸发至干燥。

(2) 观察残留物的颜色和性质。

结果和解释：白色或黄色残渣：可能含有碳酸盐；灰色或黑色残渣：可能含有硫化物。

2. 氯离子（Cl-）的试验步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量硝酸使其呈酸性。

(2) 分别取适量硝酸银溶液、氯化钠溶液。

(3) 在试管中依次加入：待测溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液。

结果和解释：形成白色固体沉淀即可判断待测溶液中存在Cl-。

3. 硫离子（SO42-）的试验步骤：(1) 取少量待测溶液，加入适量盐酸使其呈弱酸性。

初中化学离子的检验知识点总结离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。

这一过程称为电离。

电离过程所需或放出的能量称为电离能。

下面是整理的初中化学离子的检验知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

初中化学离子的检验知识点Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

化学的学习方法及技巧勤于预习、善于听课做笔记。

要想学好化学，必须先了解这门课程。

课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。

这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。

因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。

不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。

所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。

首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。

初三检验铵根离子的方法初三检验铵根离子一、引言在初中化学学习中，我们经常需要进行离子的检验和鉴定实验。

其中，铵根离子是一种常见的离子，它在许多化学反应和实验中都起到重要的作用。

本文将详细介绍几种常用的方法，用于初三学生检验铵根离子的实验操作和原理。

二、青烟实验法青烟实验法是一种简便快速，被广泛应用于检验铵根离子的实验方法。

其操作步骤如下：1.取一小量待检溶液，加入稀盐酸。

2.用酒精灯加热试管，观察试管的内壁是否有青色烟雾产生。

该实验原理是铵盐加热分解生成铵根离子和氯离子，而氯离子与铜离子反应产生青色烟雾。

三、氢氧化钠实验法氢氧化钠实验法是一种简单有效的检验铵根离子的方法。

操作步骤如下：1.取一小量待检溶液，加入适量氢氧化钠溶液。

2.若溶液产生氨气（刺激性气味，可用湿润的红石蕊试纸验证），则可以判断存在铵根离子。

该实验原理是铵根离子与氢氧化钠发生反应，生成氨气。

四、甲醛实验法甲醛实验法是较为准确的检验铵根离子的方法，需要一些特殊试剂。

操作步骤如下：1.取一小量待检溶液，加入2-3滴甲醛溶液。

2.若溶液产生白色沉淀，则可以判断存在铵根离子。

该实验原理是铵根离子与甲醛发生反应，生成白色沉淀。

五、氯化铂实验法氯化铂实验法是一种常用的检验铵根离子的方法，在实验中需要使用氯化铂溶液。

操作步骤如下：1.取一小量待检溶液，加入少量氯化铂溶液。

2.若溶液产生黄色结晶，则可以判断存在铵根离子。

该实验原理是铵根离子与氯化铂反应生成黄色的沉淀。

六、总结通过本文详细介绍了初三学生常用的几种检验铵根离子的实验方法，包括青烟实验法、氢氧化钠实验法、甲醛实验法和氯化铂实验法。

每种方法都有其独特的原理和实验操作步骤。

在进行实验操作时，务必注意安全，正确使用实验器材和化学试剂。

保持实验场所整洁，及时处理废弃物品。

同时，实验结果应结合其他实验数据综合分析，确保准确性和可靠性。

通过学习和掌握这些实验方法，初三学生们可以更好地理解和掌握铵根离子的检验技术，为以后的化学学习打下坚实的基础。

第8课时物质的鉴别与推断一、常见离子的鉴别(c)1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。

2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。

3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。

5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

二、常见沉淀的颜色(c)1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。

2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。

3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。

4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。

5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。

6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。

三、除杂提纯、鉴别与推断的思路(b)1．除杂分离物质指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

除杂分离的常用化学方法：2．物质鉴别的常用方法(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。

例：蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁。

(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。

例：要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。

(4)滴加试剂法：根据物质的不同化学性质滴加某种试剂鉴别。

(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。

3．物质推断方法(1)正向推理法对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。

※常见离子的鉴别：一、H+的鉴别方法有：1、加入紫色石蕊，现象是变红。

2、用pH试纸，现象是变红或pH小于73、加入锌粒等较活泼的金属于，现象是有气泡冒出。

4、加入氧化铁（或氧化铜），现象是固体溶解，溶液变黄（或变蓝）。

5、加入氢氧化铁（或氢氧化铜），溶液变黄（或变蓝）。

6、加入碳酸钙，现象是固体溶解，冒气泡。

二、OH-的鉴别方法有：1、加入紫色石蕊，现象是变蓝。

2、加入无色酚酞，现象是变红。

3、用pH试纸，现象是变红或ph大于74、加入铁离子（如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁溶液），现象是出现红褐色沉淀。

或加入铜离子（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液），现象是出现蓝色沉淀。

5、加入铵根离子，（硫酸铵、氯化铵、硝酸铵溶液），现象是产生有氨味的气体。

三、CO32- 的鉴别方法：滴加稀盐酸溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊四、Cl- 的鉴别方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。

五、SO42-的鉴别方法：加入氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。

六、NH4+的鉴别：鉴别方法：加入氢氧化钠溶液，现象是有氨味的气体产生（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。

注明：同时存在Cl-和SO42-时，因为硫酸银微溶，所以应该先鉴别SO42-后鉴别Cl-※初中常见的有颜色的溶液：黄色溶液：氯化铁溶液、硫酸铁和硝酸铁溶液浅绿色溶液：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液紫红色溶液：石蕊试液、高锰酸钾溶液※初中常见的有颜色的固体：红色固体：Cu、Fe2O3 黄色固体：硫粉蓝色固体: Cu(OH)2红褐色固体：Fe(OH)3黑色固体：C、CuO 、Fe3O4、MnO2、生铁白色固体：AgCl BaSO4 CaCO3 Ba CO3Al(OH)3 Mg(OH)2 P2O5 CaO MgO等※初中常见的八种沉淀：AgCl BaSO4白色沉淀既不溶于水也不和酸反应CaCO3 Ba CO3白色沉淀不溶于水但和酸反应Al(OH)3 Mg(OH)2白色沉淀不溶于水但和酸反应Cu(OH)2蓝色沉淀不溶于水但和酸反应Fe(OH)3红褐色沉淀不溶于水但和酸反应※离子共存问题溶液共存就是在溶液中不能存在相互结合生成气体、水和沉淀的物质。

离子的检验及简单的物质推断一、离子的检验例 1 有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有A. 一定含有SO 24 B 一定含有CO 23- C. 一定含有Ag + D 可能含有Ag +或SO 24变试题1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握;下列对实验现象的分析合理的是A ．向某固体中加入稀盐酸,有气体生成,则固体中含有碳酸根离子B ．向某固体中加入熟石灰研磨,闻到刺激性气味,则固体中含有铵根离子C ．向某溶液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色,则该溶液为酸性溶液D ．验证烧碱溶液中是否有Cl —,先加稀盐酸除去氢氧根离子,再加硝酸银溶液, 有白色沉淀生成,证明有Cl —2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种,为 确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化； ②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;分析上面实验得出的结论中,正确的是A ．只含有Mg2+、SO42-B ．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C ．一定含有Mg2+、SO42-,可能含有Cl-、K+D ．一定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-3.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．无色溶液B中的溶质硝酸钙 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种思考题某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验,以下有关原溶液的论断不正确的是A．Cl-一定存在B．CO32-和SO42-一定存在,且二者的个数比为1：2C．Zn2+和Ca2+一定不存在D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g二、简单推断例1 7分某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质;某化学小组为探究该溶质的成分,进行了如下实验：I：取无色溶液少量,滴加过量氯化钡溶液,过滤,得白色滤渣和无色滤液;Ⅱ：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失;Ⅲ：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀;请回答下列问题：⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有 ,一定没有 ;⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为 ;⑶通过上述实验仍无法判断的物质有 ;要证明其是否存在,可采取的操作是若有多种物质,任选一种证明;变试题1.6分有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成;为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验：已知,步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成; 请回答下列问题：1这包固体中以定不存在的物质有；2写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ;3步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是 ;4以上步骤完成后,还需补充实验才能确定固体粉末的组成,具体做法是： ;2.6分某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成;为探究其组成,小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色;再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生;过滤,所得滤液为红色;1由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________写化学式,下同,一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色;再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成;过滤,所得滤液为无色;Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同;通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在;2实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为_____；3实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为________;3.6分某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质;为探究其组成,小亮同学进行了下列实验:1取少量废液放入试管中,滴加1-2滴无色酚酞溶液,溶液变成红色；再加入过量稀盐酸,溶液由红色变成无色,并有气泡产生;根据以上实验,小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠,一定不含氢氧化钠和氯化钡,可能含有硫酸钠和氯化钠;小强同学认为小亮的结论不正确,无色废液中可能还含有 ,证据是；2小亮同学继续开展实验,验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠;正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中,加入过量的稀硝酸,有气泡产生；再,有白色沉淀生成,产生该白色沉淀的化学反应方程式为 ;4.现有一白色固体混合物,可能由氯化钡、氢氧化钾、硝酸钾、氯化镁、氯化铵、硫酸铜中的几种混合而成;为证明其组成,做如下实验：1取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体;过滤得白色沉淀①,无色滤液①;则原混合物中一定含有_________,一定不含有_ _;2向无色滤液①中加入氢氧化钾溶液,无任何现象;再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有 ;3向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A;如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定还不含有_ _,则加入的碳酸盐溶液是___ ___;5.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：1取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 ;2向实验1滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;则原混合物中一定含有 ;3将实验1中得到的滤液分成两份,将实验2中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤;出现上述现象的原因是实验2中产生的气体里含有 ;4向实验3中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 ;6.某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠;为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验;请回答下列问题：1溶液A呈_______填“酸性”、“中性”、“碱性”;步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 2固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________3根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________;要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是______________________,观察现象;6.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述设过程中所有发生的反应都恰好完全进行;试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：1常温下,气体B水溶液的pH 填“大于”“小于”“等于”之一7．2实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是3根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有写化学式4仅根据上述实验现象, NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是写化学式5要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论7.有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体．试推断：8.1该固体粉末中一定含有______,一定没有______．9.2该固体粉末中可能含有______,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是______．8.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤．回答下列问题：1白色沉淀B是______,步骤②中放出的气体是______．2杂质中一定含有______,一定没有______．3最终所得滤液中含有的阳离子是______．。