2021高考化学与量有关的离子方程式的书写专题

与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。

一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。

2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。

与量有关的离子方程式的书写及正误的判断武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。

又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。

因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。

一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1向NaOHS液中通入CO （常见白还有SO）气体。

当CO不足时，反应的离子方程式为：OH+CO=2HO+C0当CO过量时，反应的离子方程式为：OH + CO= HCO-强调：当CO过量时，是过量的CO气体与生成的CO2-反应而生成HCO例2将NaOH^^入AlCl 3溶液中：当NaOH§液少量时，反应白离子方程式为：3OH+AL3+=Al （OH 3；当NaOH§液过量时，反应白离子方程式为：4OH+ALT=AlC2-+ H2O结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。

但有些例外，如：向QHONa容液中通入CO气体，无论CO是少量还是过量，产物都只有NaHCO（二）、反应物是酸式盐的反应（有AB或者AB型的物质参与反应），此类反应经常出现。

酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。

（通常采用“定1 法”来书写离子方程式）例1 NaHCO容液和Ba（OH»溶液反应。

分析当NaHC® Ba（OH＞的物质的量之比为1 ： 1时，则ImolHCO只能与1mol的OH5应，尽管1mol的Ba（OH»提供了2mol的OH，但只有〔molOH^加反应，还有1molOH离于溶液中，反应的离子方程式为：HCO+ Bc2++ OH=BaCO ； + H2O当NaHCG口Ba（OH＞的物质的量之比为2 ：1时，则2molHCO与1molBa（OH）2提供的2molOH5应，生成2molh2O和2molCO2-,这2molCO§与1molBa2+结合生成1molBaCOK淀，还有1mol 的CO3—游离于溶液中，反应的离子方程式为：- 2+ - 2-2HCO + Ba +2OH=BaCO ； +2H2O+ CO例2 NaOH 与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析当NaOH＞量时，它应消耗完，则可令OHt面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH+Cf+ HCO= H2O+ CaCO；当NaOHi量时，Ca （HCQ 2少量而应消耗完，则可令Ca （HCQ 2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OF+Cf+2 HCG= 2H2O+ CaC（O +CO2-例3 A 、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B.氢氧化钢和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比 1 ： 2反应；C.氢氧化钢溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。

与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。

书写与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式的书写是高考的热点。

本人在教学中总结了这类离子方程式的书写方法，即“设1法”。

下面就谈谈这个“设1法”。

写法只有两步：一是不足量反应物的计量数设为1，另一种过量反应物的计量数大于或等于1，需要多少写多少（氧化还原反应例外，仍然是需要多少写多少，因为得失电子要守恒）,据此写出化学方程式。

二是所写化学方程式计量数为整数时，直接改为离子方程式；若计量数为分数时，先将分数变成整数，再改为离子方程式。

例1 NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液反应（1）NaHCO3 量不足，计量数是1，Ca(OH)2 过量，计量数是1。

化学方程式为：NaHCO3 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3-＋Ca2+＋OH- === CaCO3↓＋H2O（2）Ca(OH)2 量不足，计量数是1，NaHCO3 过量，计量数是2。

化学方程式为：Ca(OH)2 ＋2NaHCO3 === CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O例2 Ca(HCO3)2 溶液和NaOH溶液反应（1）Ca(HCO3)2 量不足，计量数是1，NaOH过量，计量数是2。

化学方程式为：Ca(HCO3)2 ＋2NaOH === CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（2）NaOH量不足，计量数是1，Ca(HCO3)2 过量，计量数是1。

化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 === CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH- ＋Ca2+＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O例3 Cl2 和 FeBr2 溶液反应（1）Cl2 量不足，计量数是1，FeBr2过量，计量数是2。

因为Fe2+ 的还原性大于Br-，所以化学方程式为：Cl2 ＋2FeBr2 === FeCl3 ＋ FeBr3即3Cl2 ＋6FeBr2 === 2FeCl3＋4FeBr3离子方程式为：Cl2＋2Fe2+ === 2Fe3+＋2Cl-（2）FeBr2 量不足，计量数是1，Cl2 过量，计量数是。

与量有关的离子方程式的书写专题复习（一）离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，常常使学生对这类型的题目望而生畏。

现根据教学经验谈谈化学反应在什么条件下存在量的问题并分类讨论这类与量有关的离子方程式书写的技巧:一、中和类反应1.存在范围一般一元酸（或一元碱）与二元碱（或二元酸）反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。

但一元酸与一元酸（或二元酸与二元碱）反应物之间一般按物质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。

如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1:1反应。

2.书写技巧【例1】CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。

若H2CO3少量:以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH===Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH—=== CO32—+ H2O；若H2CO3过量:以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）=== NaHCO3；离子方程式为CO2+OH—（少量）=== HCO3—。

根据此类反应的特点得出以下结论:CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。

3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH—=== CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH—=== HSO3—。

②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中CO2（少量）+ H2O + Ca 2+ + 2ClO—== CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O + ClO—=== HCO3—+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。

2021届高三化学大一轮知识对点练——与量有关的离子方程式书写（选择专练）1.和溶液混合后，实际参加反应的离子是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】解：和的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因电离出，电离出，和反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，故选：D。

电离出、、，电离出、，溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，以此来解答。

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。

2.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到足量NaOH溶液中：B. 溶液中加入足量氨水：C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：D. 与水反应：【答案】C【解析】解：铝粉投入到足量NaOH溶液中的离子反应为，故A错误；B.溶液中加入足量氨水的离子反应为，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为，故C正确；D.与水反应的离子反应为，故D错误；故选C．3.下列离子方程式中，错误的是A. 将氨通入盐酸中：B. 在NaOH溶液中滴入几滴溶液：C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：D. 将稀硫酸滴在铜片上：【答案】D【解析】解：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：，故A正确；B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即，故B正确；C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为，故C正确；D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；故选D．4.下列离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：B. 向漂白粉溶液中通入少量：C. 将少量氨气通入硫酸溶液：D. 向溶液中加入溶液至中性：【答案】C【解析】解：往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向漂白粉溶液中通入少量的离子反应为，故B错误；C.将少量氨气通入硫酸溶液的离子反应为，故C正确；D.向溶液中加入溶液至中性的离子反应为，故D错误；故选C．5.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】B【解析】解：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.向溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为，故C 错误；D.氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为，故D错误；故选B．6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 溶液与过量KOH浓溶液共热：C. 漂白粉溶液中通入足量的气体：D. 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】解：氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：，故A错误；B.溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液中通入足量的气体，离子方程式：，故C错误；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D．A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：；B.氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C.二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项．7.下列解释实验事实的方程式一定正确的是A. 等物质的量、和HCl溶液混合：B. 由水电离出来的的溶液中加入铝粉：C. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：D. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：【答案】C【解析】解：A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性，故D错误．故选C．A、、和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的溶液．本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．8.下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：氢氧化铁胶体中加入HI溶液：用稀硝酸除去试管内壁银：溶液中加入过量溶液：选用溶液除去乙炔气体中的：用铜电极电解溶液：．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解池离子方程式书写应注意阳极是否是活性电极，题目难度不大。