一点一练(全国通用)2016版高考化学总复习专题三十六定量型综合实验专题演练

第36题化学与技术(选考)[挑战满分](限时35分钟)1.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存且不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。

(1)含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为_____________________________________________________(写出生成的一种沉淀物即可)。

(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：①活性炭的作用是________________；O3消毒的优点是______________。

②A、B中放置的物质名称分别是：A________________；B____________。

A、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因___________________________________________________。

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为__________________。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是______________。

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________________。

2.在从传统材料到信息材料的发展过程中，硅创造了一个又一个奇迹。

(1)请列举硅在现代社会中的两个重要应用：__________________________、________________________。

(2)多晶硅的生产工艺流程如下：①将粗硅粉碎的目的是________________________。

分离SiHCl3(l)和SiCl4(l)的方法为________________________________________________________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

因为SiHCl3遇水会剧烈反应，生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。

下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。

过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。

硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。

2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。

I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。

在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。

4。

(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。

将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。

以下判断是正确的()A。

上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。

考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2016 年一般高等学校全国一致考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23K39Cr52Mn55Ge73Ag108一、选择题（在四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

每题 6 分，共 42 分）7．化学与生活亲密有关，以下有关说法错误的选项是（）A．用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B．食用油频频加热会产生稠环芬芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选 D．解： A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时拥有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴识蛋白质类物质，故 A 正确；B．食用油频频加热会生成苯并芘等稠环芬芳烃物质，可致癌，故 B 正确；C．加热可致使蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故 D 错误．8．设 N A为阿伏加德罗常数值．以下有关表达正确的选项是（）A．14g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与 4molH2反响生成的 NH3分子数为 2N AC．1molFe 溶于过度硝酸，电子转移数为2N AD．标准情况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为A【解答】选 A．解：A.14g 乙烯和丙烯混淆气体中含CH2物质的量 ==1mol，含氢原子数为 2N A，故 A正确；2与 4molH2反响生成的 NH3，反响为可逆反响1mol 氮气不可以所有反响生成氨气，生成氨气分子数小于 2N A，故 B 错误；C.1molFe 溶于过度硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故 C错误；D．标准情况下，四氯化碳不是气体， 2.24LCCl 4含物质的量不是0.1mol ，故 D 错误；9．以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反响页脚内容C．C4H9Cl 有 3 中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选 B．解： A．异丁烷含有 4 个 C 原子， 2﹣甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A 错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反响生成乙醇，故 B 正确；C．同分异构体是化合物拥有同样分子式，但拥有不一样构造的现象，CH Cl 的同分异构体共有 4 种，49故 C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．以下实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水可获取纯净的Cl 2【解答】选 C．解： A．互不相溶的液体采纳分液方法分别，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应当采纳分液方法分别，用到的仪器是分液漏斗，故 A 错误；B．NO易和空气中 O2反响生成 NO2，所以不可以用排空气法采集， NO不易溶于水，应当用排水法采集，故 B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐， Fe3+易水解生成 Fe（ OH）3而产生污浊，为了防备氯化铁水解，应当将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法办理含 Na2 SO废水的原理如4图所示，采纳惰性电极， ab、cd 均为离子互换膜，+ 2 ﹣在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和SO4可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻挡不可以进入中间隔室．以下表达正确的选项是（）42﹣A．通电后中间隔室的 SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B．该法在办理含 Na2SO4废水时能够获取 NaOH和 H2SO4产品C．负极反响为 2HO﹣ 4e﹣ =O2+4H+，负极区溶液 pH降低页脚内容.D．当电路中经过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成【解答】选 B．解： A、阴离子朝阳极（即正极区）挪动，氢氧根离子放电pH减小，故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42﹣可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子联合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子联合成氢氧化钠，故能够获取 NaOH和 H2SO4产品，故 B 正确；C、负极即为阴极，发生复原反响，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路中经过 1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的 O2生成，故 D错误．12．298K 时，在 20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入 0.10mol?L﹣1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系以下图．已知0.10mol?L ﹣1氨水的电离度为 1.32%，以下有关表达正确的是（）A．该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为+﹣+﹣）C．M点处的溶液中 c（NH4）=c（Cl）=c（H ）=c（OHD．N 点处的溶液中 pH＜12【解答】选 D．解： A．强酸弱碱互相滴准时，因为生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．假如 M点盐酸体积为，则两者恰巧完整反响生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解致使该点溶液应当呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应当略微过度，所以盐酸体积小于，故 B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在+﹣+﹣），该点溶液中溶c（H）=c（OH ），依据电荷守恒得 c（NH ）=c（Cl4质为氯化铵，铵根离子水解而促使水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小次序是+﹣+﹣错误；c（NH4）=c（Cl）＞ c（ H ）=c（OH ），故 CD．N 点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L ﹣ 1，该氨水电离度为﹣1.32%，则该溶液中 c（OH ）﹣ 3+﹣ 10××10 mol/L ，c（H）=mol/L=7.6 ×10 mol/L ，所以该点溶液 pH＜12，故 D 正确；13．短周期元素 W、 X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体， q 的. ..精心整理水溶液拥有漂白性， 0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，s 往常是难溶于水的混淆物．上述物质的转变关系以下图．以下说法正确的选项是（）A．原子半径的大小W＜ X＜ YB．元素的非金属性Z＞ X＞ YC．Y 的氢化物常温常压下为液态D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选： C．解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r 是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体，则 n 为 Cl 2，Z 为 Cl ，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，则 r 为 HCl，s 往常是难溶于水的混淆物，则 p 为 CH4，氯气与 m反响生成 HCl 与 q，q 的水溶液拥有漂白性，则 m为 H2O，q 为 HClO，联合原子序数可知 W 为H元素， X 为 C元素， Y为 O元素．A．所以元素中 H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H）＜ Y（ O）＜ X （C），故 A 错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（ O）＞ Z（Cl ）＞ X（C），故 B 错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误．二、解答题必选题（共 3 小题，满分 43 分）26．（14 分）氮的氧化物（ NO x）是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将 NO x 复原生成 N2．某同学在实验室中对NH3与 NO2反响进行了研究．回答以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置能够选择上图中的A，反响的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2HO．②欲采集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连结次序为：发生装置→d→c→f →e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反响将上述采集到的NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管Y 中加入少许催化剂，充入NO2（两头用夹子 K1、K2夹好）．在必定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解说原由翻开 K1，推进注射器活塞，使X ①Y管中红棕色②反响的化学方程式页脚内容.中的气体迟缓充入 Y 管中气体慢慢变浅 8NH 3+6NO 2 7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定，Y 管中有少许水珠 生成的气态水凝集待装置恢复到室温③ Z 中 NaOH 溶液 ④ 反响后气体分子数减少， Y 管压翻开 K 2产生倒吸现象强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反响物状态为固体与固体，反响条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反响方程式： Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2HO ；故答案为： A ； Ca （OH ）2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2HO ；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气， 制备的气体中含有水蒸气， 氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体， 氨气极易溶于水， 密度小于空气密度所以应选择向下排空气法采集气体，氨气极易溶于水， 尾气能够用水汲取， 注意防备倒吸的发生，所以正确的连结次序为：发生装置→ d →c →f →e →i ；故答案为： d →c →f →e →i ；（2）翻开 K 1，推进注射器活塞，使 X 中的气体迟缓充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反响生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH 3+6NO 2=7N 2 +12HO 该反响是气体体积减小的反响， 装置内压强降低， 所以翻开 K 2 在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解说原由翻开 K 1，推进注射器活塞，使X 中的气 ①红棕色气体慢慢变②反响的化学方程式体迟缓充入 Y 管中浅8NH 3+6NO 2=7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温Y 管中有少许水珠生成的气态水凝集翻开 K③Z 中 NaOH 溶液产生 ④反响后气体分子数减少， Y 管中压强2倒吸现象小于外压27．（15 分）元素铬（ Cr ）在溶液中主要以3+﹣（绿色）、Cr O2 ﹣ Cr （蓝紫色）、Cr （OH ）4（橙红色）、2 7CrO 42﹣（黄色）等形式存在， Cr （OH ） 3 犯难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：（1）Cr 3+与 Al 3+的化学性质相像，在 Cr 2 （SO 4）3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过度，可察看到的现象是 蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液．42﹣ 2 7 2﹣在溶液中可互相转变． 室温下，初始浓度为 1.0mol?L ﹣ 1242 7 2（2）CrO 和 Cr O的 NaCrO 溶液中 c （Cr O﹣）随 c （ H +）的变化以下图．①用离子方程式表示 Na 2CrO 4 溶液中的转变反响 2CrO 42﹣ +2H +=Cr 2O 7 2﹣ +H 2O ．. . .精心整理2﹣②由图可知，溶液酸性增大， CrO4的均衡转变率增大（填“增大“减小”或“不变”）．依据A 点数据，计算出该转变反响的均衡常数为 1.0 ×1014．③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，则该反响的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学剖析中采纳 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ﹣，利用 Ag+与 CrO42﹣生成砖红色积淀，指示抵达滴定终点．当溶液中 Cl ﹣恰巧完整积淀（浓度等于 1.0 ×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中 c（Ag+）为 2.0 ×10﹣5 mol?L﹣1，此时溶液中 c（ CrO42﹣）等于 5×10﹣3 mol?L﹣1．（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 K sp分别为 2.0 ×10﹣12和 2.0 ×10﹣10）．（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2 O72﹣复原成 Cr3+，反响的离子方程式为+2﹣﹣3+ 2 ﹣+4H2O．5H +Cr2O7+3HSO =2Cr +3SO43+3+溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成【解答】解：（ 1） Cr与 Al 的化学性质相像可知 Cr2（SO）43﹣Cr（ OH）3灰蓝色积淀，持续加入 NaOH后积淀溶解，生成绿色 Cr（OH）4；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液；+2﹣转变成 Cr O2﹣的离子反响式为：2CrO2﹣+2﹣+HO，故答案（2）①跟着 H浓度的增大， CrO+2H?Cr O4274272为： 2CrO42﹣ +2H+?Cr2O72﹣+H2O；2 ﹣+O 2﹣+HO正向进行，CrO2 ﹣的均衡转变率增大； A 点 Cr O2﹣的②溶液酸性增大，均衡 2CrO+2H?Cr2472427浓度为，依据 Cr 元素守恒可知 CrO42﹣的浓度为，H+浓度为 1×10﹣7 mol/L ，此时该转变反响的均衡常数为K===1.0 ×1014，故答案为： 1.0 ×1014；③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，均衡逆向挪动，说明正方向放热，则该反响的△H＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中 Cl ﹣完整积淀时，即 c（Cl ﹣）=1.0 ×10﹣5mol/L ，依照 Ksp（ AgCl）=2.0 ×10﹣10，计算获取 c（Ag+）===2.0 ×10﹣5mol/L2 ﹣） ==﹣ 3此时溶液中 c（CrO4=5.0 ×10 mol/L ，故答案为： 2.0 ×10﹣5；5.0 ×10﹣3；（4）利用 NaHSO3的复原性将废液中的2﹣3++2﹣Cr2O7复原成 Cr ，发生反响的离子方程式为：5H +Cr2O7﹣3++2﹣+2﹣﹣3+2﹣+4HO．+3HSO =2Cr 3SO+4HO，故答案为： 5H+Cr O+3HSO =2Cr +3SO422742页脚内容.28．（14 分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺以下：回答以下问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为+3价．（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除掉2+2+Mg 和 Ca ，要加入的试剂分别为NaOH溶液、 Na2CO3溶液．“电解”中阴极反响的主要产物是ClO2﹣（或 NaClO2）．（4）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少许ClO2．此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1，该反响中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来权衡含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2的氧化能力． NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保存两位小数）【解答】解：（ 1）在 NaClO2中 Na为 +1 价， O为﹣ 2 价，依据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为 +3 价，故答案为： +3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2，此中NaClO2是氧化剂，复原产物为NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠依据电子守恒和原子守恒，此反响的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；2+2+2+2+（3）食盐溶液中混有 Mg 和 Ca ，能够利用过度 NaOH溶液除掉 Mg ，利用过度 Na2CO3溶液除掉Ca ，ClO2氧化能力强，所以电解装置中阴极ClO2得电子生成﹣﹣失电子生成 Cl 2．故答案为：ClO2，阳极 ClNaOH溶液； NaCO溶液；ClO ﹣（或 NaClO）；2322（4）依照图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液汲取﹣ClO2，产物为 ClO2，则此反响中 ClO2为氧化剂，复原产物为 ClO﹣，化合价从 +4 价降为 +3 价，H O 为复原剂，氧化产物为 O，每摩尔 HO2 2 22 2 2获取 2mol 电子，依照电子守恒可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：1，故答案为： 2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依照电子转移数量相等， NaClO2～ Cl ﹣～ 4e﹣，Cl 2～2Cl ﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4× =mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g ，故答案为： 1.57g ．三．选考题（共 15 分）请考生从给出的 3 道化学题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号一定与所涂题目的题号一致，在答题卡选答地区指定地点答题．假如多做，则按所做的第一题计分．11． [ 化学 -- 选修 2：化学与技术 ] （ 15 分）高锰酸钾（ KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线以下：. ..精心整理回答以下问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO+4KOH+O22K2MnO4+2HO ．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．（4）将 K2MnO4转变成 KMnO4的生产有两种工艺．224224①“ CO歧化法”是传统工艺，即在K MnO溶液中通入 CO气体，使系统呈中性或弱碱性，K MnO发生歧化反响，反响中生成 KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．2442﹣﹣4②“电解法”为现代工艺，即电解 K MnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反响为MnO﹣ e =MnO﹣，阴极逸出的气体是2H ．③“电解法”和“ CO2歧化法”中， K2MnO4的理论利用率之比为3：2 ．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣ 1的 HCO标准溶液，加入稀硫酸酸化，用KMnO溶液平行滴定三次，均匀消2244耗的体积为，该样品的纯度为95.62% （列出计算式即可，已知﹣2MnO4+2++5HCO+6H=2Mn +10CO↑+8HO）．22422【解答】解：（ 1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加速反响速率，提升原料利用率．故答案为：增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率；（2）流程剖析可知平炉中发生的反响是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反响生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO，故答案为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO；（3）“平炉”中加压能提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．故答案为：提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率；（4）①在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使系统呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反响，反响中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为： KHCO3，故答案为： KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO42﹣失掉电子，发生氧化反﹣．电极反响式是：2 ﹣﹣﹣；在阴极，水电离产生的+应，产生 MnO4MnO4﹣ e =MnO4H 获取电子变成氢气逸﹣﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反响方程式是：出，电极反响式是： 2HO+2e =H2↑+2OH2K2 MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，页脚内容.2﹣﹣﹣故答案为： MnO4﹣e =MnO4；H2；③依照电解法方程式 2K2MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，可知 K2 MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反响中3K2MnO4+2CO=2KMnO4+MnO2+K2 CO3中 K2MnO4的理论利用率是，所以两者的理论利用率之比为3：2，故答案为： 3：2；﹣+2+（5）依照离子方程式2MnO4 +5H2 C2O4 +6H=2Mn +10CO2↑+8H2O可知 KMnO4与草酸反响的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L ，1.0800g 样品中含有 KMnO4的物质的量 n=×，KMnO4的质量×158g/mol=1.03269g ，纯度为：×100%=95.62%，故答案为： 95.62%．12． [ 化学 -- 选修 3：物质构造与性质 ] （15 分）锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、资料等领域应用宽泛．回答以下问题：3d104s24p2（1）基态 Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有2个未成对电子．（2）Ge与 C是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子构造角度剖析，原由是 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键．（3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，剖析其变化规律及原由GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点挨次高升．GeCl4GeBr4GeI4熔点/ ℃﹣26146沸点/ ℃186约 400（4）光催化复原 CO2制备 CH4反响中，带状纳米 Zn2GeO4是该反响的优秀催化剂． Zn、Ge、O电负性由大至小的次序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶拥有金刚石型构造，此中 Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作使劲是共价键．（6）晶胞有两个基本因素：. ..精心整理①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地点，如图为Ge单晶的晶胞，此中原子坐标参数A 为（ 0，0，0）；B 为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为﹣3g?cm （列出计算式即可）．【解答】解：（ 1） Ge是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d 104s24p2，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子， 4p 轨道中 2 个电子分别处以不一样的轨道内，有 2 轨道未成对电子，故答案为： 3d104s24p2；2；（2）Ge与 C 是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键， Ge原子半径大，难以经过“肩并肩”方式形成π键， Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为： Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间经过分子间作使劲联合，对于构成与构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作使劲越强，熔沸点越高，因为相对分子质量：GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜ GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升，故答案为： GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升；（4）元素非金属性： Zn＜ Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性： O＞ Ge＞Zn，故答案为： O＞Ge＞Zn；页脚内容.（5）Ge单晶拥有金刚石型构造， Ge原子与四周 4 个 Ge原子形成正四周体构造，向空间延长的立体网状构造，属于原子晶体， Ge原子之间形成共价键， Ge原子杂化轨道数量为 4，采纳 sp3杂化，故答案为： sp3；共价键；（6）①D与四周 4 个原子形成正四周体构造，D与极点 A 的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 平分，同理过 D 原子的且均衡侧面的平面将半个晶胞 2 等等份，可知 D 处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中 Ge原子数量为 4+8×+6×=8，联合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数，其密度为÷（×10﹣10cm）3 =﹣ 3，故答案为：．g?cm13． [ 化学 -- 选修 5：有机化学基础 ] （15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用拥有重要的意义．下边是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答以下问题：（1）以下对于糖类的说法正确的选项是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，拥有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反响不可以判断淀粉水解能否完整d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反响种类为酯化反响或代替反响．（3）D 中官能团名称为酯基、碳碳双键， D生成 E 的反响种类为氧化反响．（4）F 的化学名称是己二酸，由 F 生成 G的化学方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nHO CH CHCHOH+（2n﹣ 1） H O ．22222（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W共有12种（不含立体构造），此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为．. ..精心整理（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和 C2 H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（ 1） a．糖类不必定有甜味，如纤维素等，构成通式不必定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（ C6H10O4），故 a 错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b 错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反响说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不可以说明淀粉完整水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完整水解，故 c 正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d 正确，应选： cd；（2）B 与甲醇发生酯化反响生成C，属于代替反响，故答案为：酯化反响或代替反响；（3）由 D的构造简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键， D 脱去 2 分子氢气形成苯环获取E，属于氧化反响，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反响；（4）F 的名称为己二酸，己二酸与 1，4﹣丁二醇发生缩聚反响生成，反响方程式为： HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸； HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物 W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反响生成44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W含有 2 个羧基， 2 个代替基为﹣ COOH、﹣CH2CH2COOH，或许为﹣ COOH、﹣ CH（CH3）COOH，或许为﹣ CH2COOH、﹣ CH2COOH，或许﹣ CH3、﹣ CH（ COOH）2，各有邻、间、对三种，共有 12 种，此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为：，故答案为： 12；；页脚内容.（6）（反，反）﹣ 2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反响生成，在Pd/C作用下生成，而后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．. ..。